高中化学验证原电池的效果选择题

有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是

A．Y＞Z＞W＞X	B．Z＞Y＞W＞X
C．W＞Z＞Y＞X	D．X＞Y＞Z＞W

X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动顺序是(　　)

A．X>Z>W>Y	B．Z>X>Y>W
C．X>Y>Z>W	D．Y>W>Z>X

对于锌—铜—稀H₂SO₄组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是(　　)
①锌片溶解了32.5 g　②锌片增重32.5 g
③铜片上析出1 g H₂　④铜片上析出1 mol H₂

A．①和③

B．①和④

C．②和③

D．②和④

某原电池总反应离子方程式为2Fe^3＋＋Fe===3Fe^2＋，能实现该反应的原电池是(　　)

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液

B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液

关于原电池的叙述正确的是(　　)

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属

B．原电池是把化学能转变为电能的装置

C．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.18 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出

D．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水(l)和二氧化碳。该电池负极发生的反应是(　　)

A．CH3OH(g)＋O2(g)－2e^－===H2O(l)＋CO2(g)＋2H^＋(aq)

B．O2(g)＋4H^＋(aq)＋4e^－===2H2O(l)

C．CH3OH(g)＋H2O(l)－6e^－===CO2(g)＋6H^＋(aq)

D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e^－===4OH^－(aq)

如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)(　　)

A．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液

B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C．铜片上有气泡逸出

D．反应前后铜片质量不改变

关于如图所示装置的叙述，正确的是(　　)

A．锌是正极，逐渐溶解

B．硫酸根物质的量不断减小

C．阳离子向正极移动

D．电子从铜片经导线流向锌片

下列装置能够组成原电池的是                                      （   ）

关于如图装置的叙述，不正确的是(　　)

A．铝是负极，铝片上析出无色气体

B．石墨是正极，石墨棒上析出黄绿色气体

C．溶液中两电极间产生白色沉淀

D．溶液中Na^+向石墨方向移动

关于如图所示装置的叙述，正确的是（   ）

A．此装置为原电池，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被氧化

下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是

A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．②③④

某原电池总反应离子方程式为2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺能实现该反应的原电池是（   ）

A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液

B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液

C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3

D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4

关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是负极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是负极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原