燃料电池突出的优点是不经过热能的中间形式而进行能量转化,现已广泛使用。如甲烷燃料电池,其电极反应为:负极:CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e-,
正极:O2+4e-+2H2O→ 4OH-,现已知此燃料电池工作时得到了54毫升水,则电池中转移电子的物质的量为
A.8 mol | B.12mol | C.4 mol | D.2 mol |
电子表所用电池的电极材料为Zn与Ag2O,电解质溶液为KOH溶液,电极反应为:Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2; Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
总反应为:Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2,下列判断正确的是
A.锌为正极,氧化银为负极 |
B.锌发生氧化反应,氧化银发生还原反应 |
C.使用过程中,电流由Zn沿导线流向Ag2O |
D.工作时,正极区的pH变小 |
某种甲醇(CH3OH)燃料电池示意图如下,其中电解质是稀酸溶液。下列叙述错误的是
A.电池反应中甲醇被氧化 |
B.质子交换膜的作用相当于盐桥 |
C.产生电能时,负极附近溶液的pH暂时升高 |
D.负极反应式是:CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ |
可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池,下列4个电极反应①Br2 + 2e- = 2Br-
②2Br--2e- = Br2 ③Zn – 2e- = Zn2+ ④Zn2+ + 2e- = Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是
A.②和③ | B.②和① | C.③和① | D.④和① |
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 |
C.两烧杯中溶液的pH均减小 |
D.产生气泡的速度甲比乙快 |
某金属能和盐酸反应生成氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,该金属可能为
A.铝 | B.铜 | C.锡 | D.硅 |
已知空气-锌电池的电极反应为:
锌片:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O
石墨:O2+2H2O +4e-=4OH-
根据此判断,锌片是:
A.负极,并被氧化 | B.负极,并被还原 |
C.正极,并被氧化 | D.正极,并被还原 |
下列各变化中属于原电池反应的是( )
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 |
B.镀锌铁表面锌有划损时,也能阻止铁被氧化 |
C.红热的铁丝与冷水接触,表面表成蓝黑色保护层 |
D.锌和稀硫酸反应时,加入少量的CuSO4溶液可使反应加快 |
用铜片、银片、Cu(NO3) 2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U型管)构成一个原电池(如图)。以下的叙述正确的是
①在外电路中,电流由铜电极流向银电极②正极反应为:Ag+ + e- = Ag
③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A.①② | B.②③ | C.②④ | D.③④ |
下列叙述正确的是
A.原电池中阳离子向负极移动 |
B.白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快 |
C.用铝质铆钉铆接铁板,铁易被腐蚀 |
D.马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快 |
原电池是将化学能转化为电能的装置,但其构成具有一定的条件,这些条件是
①电极(负极与正极:金属活动性不同)、②电解质溶液、③闭合回路、④灯泡
A.①②③④ | B.①②③ | C.①②④ | D.②③④ |
下列各变化中属于原电池反应的是
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 |
B.镀锌铁表面有划损时,也能阻止铁被氧化 |
C.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层 |
D.浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 |
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 |
C.两烧杯中溶液的pH均增大 |
D.产生气泡的速度甲比乙慢 |
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