高中化学验证原电池的效果选择题

如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是

A．铜电极上的反应为Cu－2e^－==Cu^2^＋

B．放电时溶液中的阳离子向锌片移动

C．电池正极发生氧化反应

D．该电池的负极材料是锌片

根据下图所示的装置，判断下列说法正确的是（ ）

A．该装置中a极为负极

B．当装置中某一块铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为4.48L

C．该装置中b极的电极反应式是：H2-2e^－=2H^＋

D．一段时间后，左边装置中溶液pH减小

如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细。下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是

选项	M	N	P
A	锌	铜	稀硫酸
B	铜	铁	稀盐酸
C	银	锌	硝酸银溶液
D	锌	铁	硝酸铁溶液

 

如下图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是

A．Zn是负极，发生还原反应

B．该装置将电能转变为化学能

C．一段时间后，电解质溶液的酸碱性保持不变

D．电流从铜片流向锌片

下列说法不正确的是（  ）

A．任何化学反应都能设计成原电池

B．原电池负极上发生氧化反应

C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

把金属A放入盐B(NO₃)₂的溶液中，发生如下反应：A+B²⁺===A²⁺+B，以下叙述正确的是（  ）
A．常温下金属A一定能与水反应，B一定不能与水反应
B．A与B用导线连接后放入酒精中，一定形成原电池
C．A、B用导线连接后放入B(NO₃)₂的溶液中，一定有电流产生
D．由A与B形成的原电池，A一定是正极，B一定是负极

一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu²⁺==Zn²⁺+Cu，该化学电池的组成可能为（  ）

	A	B	C	D
正极	Cu	Mg	Zn	Fe
负极	Zn	Zn	Cu	Zn
电解质溶液	H2SO4	CuSO4	ZnCl2	CuCl2

A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（  ）
A．A>B>C         B．A>C>B       C．B>A>C        D．B>C>A

下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（  ）

A．铜片、石墨棒，硫酸铁溶液	B．铜片、石墨棒，硫酸铜溶液
C．锌片、铜片，稀盐酸	D．铜片、银片，硝酸银溶液

查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO₂，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH₃CH₂OH－2e^-→X+2H⁺。下列说法中正确的是（  ）  

A．电池内部H^+由正极向负极移动

B．另一极的电极反应式为：O2 + 4e^- + 2H2O = 4OH^-

C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

结合右图判断，下列叙述正确的是

A．正极被保护

B．H^＋向Zn电极移动

C．加入少量KSCN溶液，变血红色

D．负极的电极反应式是：Fe－2e^－＝Fe^2^＋

有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A．D＞C＞A＞B  B．D＞A＞B＞C        C．D＞B＞A＞C   D．B＞A＞D＞C

汽车的启动电源常用铅蓄电池，充电和放电反应按下式进行：
PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O，由此可知，该电池放电时的负极是

A．PbO2

B．Pb

C．H2SO4

D．PbSO4

按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示

①c(Ag⁺)   ②c(AgNO₃)   ③a棒的质量   ④b棒的质量   ⑤溶液的pH

A．①③

B．③④

C．①②④

D．①②⑤

关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K^＋移向ZnSO4溶液

B．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe^2^＋生成