高中化学验证原电池的效果选择题

下列图示的装置不能构成原电池的是

稀H₂SO₄　　　　稀CuSO₄      稀H₂SO₄　　　稀H₂SO₄
　　　　　A                     　B                     　C                     　　D

某电池总反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，不能实现该反应的原电池是

A．正极为铜，负极为铁，电解液为氯化铁溶液

B．正极为石墨，负极为铁，电解液为硝酸铁溶液

C．正极为银，负极为铁，电解液为硫酸铁溶液

D．正极为铁，负极为锌，电解液为硫酸铁溶液

两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是

A．A的金属性强于B

B．电子不断由A电极经外电路流向B电极

C．A的金属活动性一定排在氢前面

D．A电极上发生的电极发应是还原反应

在下图中的8个装置中，属于原电池的是
 

A．①④⑤

B．③⑥⑧

C．④⑥⑦

D．⑥⑦⑧

某学生用下图制作了原电池，其中正确的是

一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该反应的原电池组成正确

	A	B	C	D
正极	Zn	Ag	Cu	Cu
负极	Cu	Cu	Zn	Zn
电解质溶液	CuCl2	H2SO4	CuSO4	FeCl2

对于锌、铜和稀H₂SO₄组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是：①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出1 g H₂④铜片上析出1 mol H₂

A．①和③

B．①和④

C．②和③

D．②和④

下列对指定电极的反应式书写不正确的是

A．铜锌（稀硫酸作电解质溶液）原电池的负极： Zn-2e^- ==Zn^2+

B．钢铁发生电化学腐蚀的负极：Fe-3e^- ==Fe^3+

C．电解CuCl2溶液的阳极：2Cl^--2e^- ==Cl2↑

D．电解熔融氧化铝的阴极：Al^3+ +3e^- ==Al

用一定体积、一定浓度的稀硫酸和过量的锌反应，制取一定体积的氢气，要提高反应速率而又不改变生成氢气的体积，下列措施中合理的是

A．加少量稀盐酸	B．加入一定量的ZnSO4溶液
C．加水	D．加少量胆矾晶体

下列各变化中属于原电池反应的是

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化	C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈

依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。下列
有关说法中错误的是

A．电解质溶液Y是CuSO4溶液

B．电极X的材料是Cu

C．银电极为电池的正极，其电极反应为：

D．外电路中的电子是从X电极流向Ag电极

有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入硝酸银溶液中，D极质量增加。据此，判断四种金属的活动性顺序是
A．A＞B＞C＞D                         B．A＞C＞D＞B
C．C＞A＞B＞D                          D．B＞D＞C＞A

如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细。下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是

选项	M	N	P
A	锌	铜	稀硫酸
B	铜	铁	稀盐酸
C	银	锌	硝酸银溶液
D	锌	铁	硝酸铁溶液

 

有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D流到C；A、C 相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是
A．A>C>D>B     B．D>A>B>C        C．A>D>C>B        D．C>B>A>D

铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是
 
A正极反应为：Zn—2e^-=Zn²⁺                B电池反应为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺ +Cu 
C 在外电路中，电子从正极流向负极            D 盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液