高中化学验证原电池的效果试题

下列说法中正确的是

A．原电池是把电能转变为化学能的装置

B．原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应

C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应

D．形成原电池后，原电池中的阳离子向负极方向移动

某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是

A．铁

B．铜

C．铝

D．镁

下图为水果电池的示意图，下列说法正确的是

A．锌片作负极，质量逐渐减少	B．电子由铜片沿导线流向锌片
C．铜电极逐渐溶解	D．该装置能将电能转化为化学能

铜锌原电池（如下图）工作时，下列叙述正确的是 （   ）

A．正极反应为：Zn—2e^-=Zn^2+

B．电池反应为：Zn+Cu^2+=Zn^2+ +Cu

C．在外电路中，电子从正极流向负极

D．盐桥中的K^+移向ZnSO4溶液

下列各组材料中，不能组成原电池的是（  ）

	A	B	C	D
两极材料	锌片、石墨	铜片、银片	锌片、铜片	铁片、铜片
插入溶液	稀硫酸	硝酸银溶液	蔗糖溶液	稀盐酸

在500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO－ 3)="6" mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中 c(K^+)为2 mol•L^－1	B．上述电解过程中转移电子总数为2 NA
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol	D．电解后溶液中c(H^+)为2 mol·L^－1

锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是（  ）
①锌极有气泡产生              ②电子由Zn经外电路流向Cu
③负极：Zn +2e^-=Zn²⁺          ④Cu²⁺在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移

A．①②④

B．②③

C．②

D．②④

下列说法正确的是

A．牺牲阴极的阳极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀

B．CO的标准燃烧热是283.0 kJ·mol^-1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝+566.0 kJ·mol^-1

C．一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热

D．用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH

以惰性电极电解CuSO₄溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.010 mol，则阴极上析出Cu的质量为

A．0.64 g

B．5.12 g

C．2.56 g

D．1.28 g

如图把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下所示，则卡片上的描述合理的是（  ）

卡片号：2013.4
实验后的记录：
①Cu为阳极，Zn为阴极 ②Cu极上有气泡产生
③SO₄^2－向Cu极移动 ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子流向是：Cu Zn
⑥正极反应式：Cu + 2e^－ = Cu²⁺

A．①②③

B．②④

C．④⑤⑥

D．③④⑤

""蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（ ）

A．	电池反应中有 生成
B．	电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C．	正极反应为：
D．	钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 （    ）

A．HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) =" NaCl" ( aq ) + H2O ( l ) △H < 0

B．2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l )△H < 0

C．4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) =" 4Fe" (OH)3( s )△H < 0

D．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )△H < 0

硫化氢(H₂S)是一种有毒的可燃性气体，用H₂S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H₂S+3O₂+4KOH=2K₂SO₃+4H₂O。
（1）该电池工作时正极应通入           。
（2）该电池的负极电极反应式为：                                          。
（3）该电池工作时负极区溶液的pH        （填“升高”“不变”“降低”）
（4）有人提出K₂SO₃可被氧化为K₂SO₄，因此上述电极反应式中的K₂SO₃应为K₂SO₄，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物。实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计。
0.01mol·L^－1KMnO₄酸性溶液，1mol·L^－1HNO₃，1mol·L^－1H₂SO₄，1mol·L^－1HCl，
0.1mol·L^－1Ba(OH)₂，0.1 mol·L^－1 BaCl₂。

	实验步骤	实验现象及相关结论
①	取少量电解质溶液于试管中，用pH试纸测其pH。	试纸呈深蓝色，经比对溶液的pH约为14，说明溶液中有残余的KOH。
②	继续加入          溶液，再加入            溶液，振荡。	若有白色沉淀产生，则溶液中含有K2SO4。 若无白色沉淀产生，则溶液中没有K2SO4。
③	另取少量电解质溶液于试管中，先加 1 mol·L^－1的H2SO4酸化，再滴入2~3滴0.01 mol·L^－1KMnO4酸性溶液，振荡。	；                                                                        。

 
（5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度                        。  (结果保留四位有效数字，假设溶液体积保持不变，已知：M(KOH)=56，M(BaSO₄)=233，M(BaSO₃)=217)

电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（  ）

A．阴极

B．负极

C．铜电极

D．石墨电极

原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是

A．化合价的升降

B．离子定向移动

C．氧化还原反应

D．电能的储存