专业运动员禁止服用的利尿酸的结构简式如图所示。下列叙述正确的是
A.利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C12H14Cl2O4 |
B.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个 |
C.1mol利尿酸能与5mol H2发生加成反应 |
D.利尿酸遇FeCl3溶液显紫色 |
[化学一有机化学基础](13分)对羟基扁桃酸是合成香料的重要中间体,它可由如下反应合成:
已知:
没有—氢的醛与强碱共热时,该醛一分子被氧化成酸,另一分子被还原成醇的反应称为康尼查罗(Cnanizzoar)反应。如:2HCHO+NaOH CH3OH+HCOONa
(1)对羟基扁桃酸的分子式______________,乙醛酸分子中一种含氧官能团的名称________。
(2)写出一种满足下列三个条件的对羟基扁桃酸的同分异构体结构简式________________。
a.属于甲酸酯 b.含酚羟基 c.含亚甲基(一CH2一)
(3)苯酚能与甲醛发生聚合反应生成酚醛树脂,写出酚醛树脂的结构简式________________。
(4)对羟基扁桃酸不能发生的反应类型有_____________________________(填选项)。
A.加成 | B.消去 | C.加聚 | D.取代 |
(5)写出乙醛酸发生康尼查罗反应的化学方程式_____________________________________.
草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时,溶液褪色总是先慢后快,某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因,过程如下:
【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为:
【提出假设】
假设1:该反应为放热反应
假设2:反应生成的Mn2+对该反应有催化作用
假设3:K+对该反应有催化作用
该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设,原因是 。
【设计、完成实验】
(1)称取 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O),配置500mL0.10mol/L H2C2O4溶液。
①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和 。
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号)。
A.称取草酸晶体时,将草酸晶体放在托盘天平右盘 |
B.定容时俯视刻度线 |
C.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水 |
D.摇匀后,发现溶液液面低于刻度线,立即用胶头滴管加水再定容 |
(2)完成探究,记录数据
x = 时,假设2成立。
(3)由于KMnO4能氧化水中有机物等因素,为配制好稳定的KMnO4溶液,其浓度需标定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中,加入10mL 0.50mol/L稀硫酸,用(2)中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色,且半分钟不褪色,记录数据,平行三次实验,平均消耗KMnO4溶液40.00 mL,则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为 。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为 。
食品安全关系国计民生,影响食品安全的因素很多。
(1)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能,可作为保鲜食品的包装材料。它是由________(写结构简式)发生加聚反应生成的。
(2)劣质植物油中的亚油酸[CH3(CH2)4—CH===CH—CH2—CH===CH—(CH2)7COOH]含量很低。下列关于亚油酸的说法中,正确的是_________。
A.分子式为C18H34O2 |
B.一定条件下能与乙酸发生酯化反应 |
C.能和NaOH溶液反应 |
D.能使酸性KMnO4溶液褪色 |
(3)假酒中甲醇(CH3OH)含量超标,请写出Na和甲醇反应的化学方程式:_________________。
(4)三类营养物质之一的淀粉最终的水解产物是葡萄糖。请设计实验证明淀粉已经全部水解,写出操作、现象和结论:______________________________________________。
下列反应中,不能生成互为同分异构体产物的反应是
A.异戊二烯CH2=C(CH3)CH=CH2与等物质的量的Br2发生加成反应 |
B.2-氯丁烷(CH3CH2CHClCH3)与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应 |
C.甲苯在一定条件下生成一硝基取代物的反应 |
D.邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应 |
将1mol乙酸(其羟基氧用 18O 标记)与乙醇在浓硫酸并加热条件下发生反应(不考虑副反应)。下列叙述正确的是
A.浓硫酸只起到吸水作用,不参与反应 |
B.反应体系中含18O的分子有2种 |
C.乙酸乙酯中还有18O 原子 |
D.可能生成 88g 乙酸乙酯 |
下列三种有机物是某些药物中的有效成分,以下说法中正确的是
A.三种有机物都能与浓溴水发生反应 |
B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有2种 |
C.将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中,阿司匹林消耗氢氧化钠最多 |
D.只用FeCl3溶液就能鉴别出这三种有机物 |
下列与有机物组成、结构、性质相关的叙述错误的是
A.乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成CO2 |
B.纤维素是由葡萄糖分子组成的,可以表现出一些多元醇的性质 |
C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 |
D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 |
乌头酸的结构简式如图所示,下列关于乌头酸的说法错误的是
A.化学式为C6H6O6 |
B.乌头酸能发生水解反应和加成反应 |
C.乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
D.含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH |
甲酸与乙醇发生酯化反应后生成的酯,其结构简式为
A.CH3COOCH2CH3 | B.HCOOCH2CH3 | C.CH3COOCH3 | D.HCOOCH3 |
下列说法正确的是
A.重结晶法提纯苯甲酸时,为了析出更多晶体,热滤液要用冰盐水充分冷却 |
B.自然界中无游离态的Na、K、Si、Fe,有游离态的S、O |
C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为“细颗粒物”,PM2.5在空气中不可能形成胶体 |
D.硅石、玛瑙、硅胶的主要成分是二氧化硅 |
下列关于有机化合物的说法中,正确的是
A.乙醇、乙酸都可以与钠反应生成氢气 |
B.油脂、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物 |
C.甲苯和乙烯都可与溴水发生化学反应造成溴水褪色 |
D.蛋白质溶液加入CuSO4溶液会析出,这一过程属于蛋白质的盐析 |
(本题共14分)肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。实验室用下列反应制取肉桂酸。
药品物理常数
|
苯甲醛 |
乙酸酐 |
肉桂酸 |
乙酸 |
溶解度(25℃,g/100g水) |
0.3 |
遇热水水解 |
0.04 |
互溶 |
沸点(℃) |
179.6 |
138.6 |
300 |
118 |
相对分子质量 |
106 |
102 |
148 |
60 |
填空:
Ⅰ.合成:反应装置如图所示。向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、4.8g苯甲醛和5.6g乙酸酐,振荡使之混合均匀。在150~170℃加热1小时,保持微沸状态。
(1)空气冷凝管的作用是_______________________________________。
(2)该装置的加热方法是_____________________________。加热回流要控制反应呈微沸状态,如果剧烈沸腾,会导致肉桂酸产率降低,可能的原因是______________________________________。
(3)不能用醋酸钠晶体(CH3COONa·3H2O)的原因是____________________________________。
Ⅱ.粗品精制:将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中,进行下列操作:
(4)加饱和Na2CO3溶液除了转化醋酸,主要目的是__________________________________。
(5)操作I是_________________________________;
(6)设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛_______________________________________。
(7)若最后得到纯净的肉桂酸5.0g,则该反应中的产率是____________(保留两位有效数字)。
水杨酸甲酯又叫冬青油,是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸()和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。
实验步骤:
Ⅰ.如图,在三颈烧瓶中加入6.9 g (0.05 mol)水杨酸和24 g(30 mL,0.75 mol)甲醇,向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物,沸点为85℃,该实验中加入甲苯,易将水蒸出),再小心地加入5 mL浓硫酸,摇动混匀,加入1~2粒沸石,组装好实验装置,在85~95℃下恒温加热反应1.5小时:
Ⅱ.待装置冷却后,分离出甲醇,然后转移至分液漏斗,依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,过滤得到粗酯;
Ⅲ.将粗酯进行蒸馏,收集221℃~224℃的馏分,得水杨酸甲酯4.5g。
常用物理常数:
名称 |
分子量 |
颜色状态 |
相对密度 |
熔点(℃) |
沸点(℃) |
水杨酸甲酯 |
152 |
无色液体 |
1.18 |
-8.6 |
224 |
水杨酸 |
138 |
白色晶体 |
1.44 |
158 |
210 |
甲醇 |
32 |
无色液体 |
0.792 |
-97 |
64.7 |
请根据以上信息回答下列问题:
(1)仪器A的名称是 ,制备水杨酸甲酯时,最合适的加热方法是 。
(2)实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是 。
(3)反应结束后,分离甲醇的操作是 。
(4)洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是 ,第二次水洗的主要目的是 。
(5)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是 。
(6)本实验的产率为___________(保留两位有效数字)。
试题篮
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