S-诱抗素能保持鲜花盛开,S-诱抗素的分子结构,如图,下列关于该物质说法正确的是
A.S-诱抗素能发生酯化反应的官能团有2种 |
B.S-诱抗素含有苯环、羟基、羰基、羧基、碳碳双键 |
C.1 mol S-诱抗素与足量金属Na反应生成0.5 mol H2 |
D.该化合物不能发生聚合反应 |
下列关于乙酸的说法不正确的是
A.食醋中含有3%~5%的乙酸 |
B.黄酒变酸是因为部分乙醇氧化为乙酸 |
C.与甲酸甲酯互为同分异构体 |
D.通过乙酸乙酯的碱性水解直接获取 |
生活中的问题常涉及化学知识,下列过程不涉及化学变化的是
A.用食醋除去暖瓶内的水垢 |
B.鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀 |
C.淀粉遇碘单质变蓝 |
D.用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒 |
浙江东方化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素,其分子模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。
(1)该产品的结构简式为: ,
(2)在一定条件下,该产品跟乙二醇反应可得到分子式为C6 H10O3的物质,该物质发生加聚反应可得到用来制作隐形眼镜的高分子材料,这种高聚物的结构简式为: 。
(3)某物质M与该产品互为同分异构体,M具有下列性质:①可发生水解反应,②能使酸性高锰酸钾溶液褪色,③M为链状有机物。写出M可能的结构简式 (至少写3个)
莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式(如图),下列关于莽草酸的说法正确的是
A.分子式为C7H6O5 |
B.分子中含有的官能团有羟基、酯基、碳碳双键 |
C.可发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应 |
D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+,1mol达菲可与4mol Na反应生成2 mol H2 |
乳酸的结构简式为 ,下列有关乳酸的说法中,不正确的是
A.乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种 |
B.1 mol乳酸可与2 mol NaOH发生中和反应 |
C.1 mol乳酸与足量金属Na反应生成1 mol H2 |
D.有机物 与乳酸互为同分异构体 |
(15分)实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸,反应如下:
已知:
①苯甲酸在水中的溶解度为:0.18g(4℃)、0.34g(25℃)、0.95g(60℃)、6.8g(95℃)。
②乙醚沸点34.6℃,密度0.7138,易燃烧,当空气中含量为1.83~48.0%时易发生爆炸。
③石蜡油沸点高于250℃
④苯甲醇沸点为205.3℃
实验步骤如下:
①向图l所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水,搅拌溶解。稍冷,加入10 mL苯甲醛。开启搅拌器,调整转速,使搅拌平稳进行。加热回流约40 min。
②停止加热,从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20 mL,摇动均匀,冷却至室温。然后用乙醚萃取三次,每次10 mL。水层保留待用。合并三次萃取液,依次用5 mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤,10 mL 10%碳酸钠溶液洗涤,10 mL水洗涤,然后分液,将水层弃去,所得醚层进行实验步骤③。
③将分出的醚层,倒入干燥的锥形瓶中,加无水硫酸镁,注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2 所示的蒸馏装置,先缓缓加热,蒸出乙醚;蒸出乙醚后必须改变加热方式、冷凝方式,继续升高温度并收集205℃~206℃的馏分得产品A。
④将实验步骤②中保留待用的水层慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中,同时用玻璃棒搅拌,析出白色固体。冷却,抽滤,得到粗产品,然后提纯得产品B。
根据以上步骤回答下列问题:
(1)步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外,还需 (仪器名称)。
(2)步骤②中饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去 ,而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的,请用离子方程式说明其产生的原因 。
(3)步骤③中无水硫酸镁的作用是 ,锥形瓶上要加塞的原因是 ,产品A为 。
(4)步骤③中蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为 ;蒸馏得产品A的加热方式是 。
(5)步骤④中提纯产品B时所用到的实验方法为 。
草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,部分性质如下:能溶于水,易溶于乙醇;大约在175℃升华(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO);H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓+2H2O。现用H2C2O4进行如下实验:
(一)探究草酸的不稳定性
通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO,A、B、C中所加入的试剂分别是:
①B中盛装的试剂 (填化学式);
②A中加入乙醇的目的是 。
(二)探究草酸的酸性
将0.01mol草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈碱性,其原因是 (用离子方程式表示)。
(三)用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素
I.实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
反应原理:□MnO+□H2C2O4+□ =□Mn2++□CO2↑+□H2O
①配平上述离子方程式;
②滴定时KMnO4溶液应盛装于 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
Ⅱ.探究影响化学反应速率的因素
实验编号 |
H2C2O4溶液 |
酸性KMnO4溶液 |
温度 |
||
浓度(mol/L) |
体积(mL) |
浓度(mol/L) |
体积 (mL) |
||
① |
0.10 |
2.0 |
0.010 |
4.0 |
25 |
② |
0.20 |
2.0 |
0.010 |
4.0 |
25 |
③ |
0.20 |
2.0 |
0.010 |
4.0 |
50 |
(1)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号,下同),探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 。
(2)测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图。
请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因: _____。
利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法正确的是
A.Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可使酸性KMnO4溶液褪色 |
B.1 molY与足量NaOH溶液反应,最多消耗3 mol NaOH |
C.1 molX最多能加成9 molH2 |
D.X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应 |
药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得(已知在中学阶段羧基、酯基、酰胺基(-CONH-)不与氢气发生加成反应,给特殊信息除外,下同):
下列有关叙述正确的是
A.贝诺酯分子可与6molH2完全反应 |
B.可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 |
C.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 |
D.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均可与NaHCO3溶液反应 |
酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸,葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量,正常的葡萄酒pH约为2.9~3.8。常温下,酒石酸(用H2T表示)水溶液中三种微粒所占的分数(a)与pH的关系如图所示。下列表述不正确的是
A.葡萄酒中除了存在酒石酸外,还存在酒石酸盐 |
B.常温下,H2TH++HT- Ka=10-3 |
C.当葡萄酒的pH为3.7时,HT一所占分数达到最大,此时葡萄酒中H2T>T2- |
D.当HT一和T2-物质的量浓度相等时,溶液中水电离出来的氢离子浓度小于纯水中氢离子的浓度 |
甲醇低压羰基合成法(CH3OH+CO→CH3COOH)是当今世界醋酸生产的主要方法,国标优等品乙酸含量99.8%。为检验得到的乙酸中是否含有甲醇,可用的方法是
A.观察放入金属Na是否产生气泡 |
B.观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红 |
C.观察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色 |
D.观察插入的表面发黑的灼热铜丝是否变红 |
乌头酸的结构简式如图所示,下列关于乌头酸的说法正确的是
A.化学式为C8H6O6 |
B.乌头酸可发生加成反应和取代反应 |
C.乌头酸分子中能发生酯化反应的官能团有2种 |
D.1mol乌头酸与足量的钠反应生成3molH2 |
试题篮
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