实验室利用如右图装置进行中和热的测定.请回答下列问题：
（1）该图中有两处未画出，它们是 、 .
（2）在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是 .
（3）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_______次.
某同学为了研究乙酸的性质，进行了如下实验：
（一）该同学利用下图所示的仪器和药品，设计了一个简单的一次性完成实验装置，来验证乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性强弱。
（1）实验装置的连接顺序是：A→ → → → C → → → → →J
（2）写出实验中能说明碳酸比苯酚的酸性强的化学方程式 。
（二）为了研究乙酸的酯化反应，该同学进行了如下实验，步骤如下：在
园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装
通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：
（1）反应中浓硫酸做__________剂和吸水剂（或脱水剂）。
（2）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_________________。
（3）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。若需要在图中圆括号内填入适当试剂，在方括号内填入适当分离方法。
下列试剂和分离方法正确的是
。
A．试剂a是氢氧化钠溶液，试剂b是稀硫酸；分离方法①是蒸馏，分离方法②是分液，分离方法③是蒸馏
B．试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b是稀硫酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏
C．试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b是稀硝酸；分离方法①是过滤，分离方法②是分液，分离方法③是蒸馏
D．试剂a是氢氧化钠溶液，试剂b是盐酸；分离方法①是
分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是分液
（4）该同学在查阅资料时发现
，乙酸和乙醇的酯化反应是分两步反应进行的，其反应的过程如下：
a．你认为其中属于加成反应的是 （填反应序号，在①②③④中选取）
b．在有机羧酸和醇的酯化反应中，脱水时，羧酸脱
基。为了探究酯化反应中的脱水方式，一般采取同位素示踪法，你认为用18O同位素进行标记时，下列标记正确的是 。
A．18O只能标记在醇羟基上
B． 18O只能标记在羧酸的羟基上
C．18O可以标记在醇羟基上，也可以标记在羧酸的羟基上
D．18O可以标记在醇羟基上，也可以标记在羧酸的羟基上，还可以标记在羧酸的羰基
上
某课外研究小组，用含有较多
杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：
（1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上冷却，不能直接放在桌面上。
所用仪器：a．蒸发皿 b．石棉网 c．泥三角 d．表面皿 e．坩埚钳 f．试管夹
（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 。
a
．灼烧过程中部分氧化铜被还原 b．灼烧不充分铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．该条件下铜无法被氧气氧化
（3）通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、
过滤、_____、冷却结晶、 、自然干燥。
（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是：
、 。
（5）在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验中，若测定结果x值偏高，可能的原因是 。
a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却 d．胆矾晶体部分风化
用18 mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸实验步骤如下：①计算所用硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是_________ml；
（2）所需要的仪器有：容量瓶（规格：__________）、量筒（规格：__________）
（从下列中选用填序号：A、10ml B、25ml C、500ml D、250ml E、100ml），
除此之外还需要的仪器有：____________________________________________________。
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
A、所用的溶解仪器未洗涤_________________；
B、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥_________________；
C、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内_________________；
D、定容时仰视溶液的凹液面_________________；
E、溶解后立即转移到容量瓶中定容_________________。
某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+
2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。
试回答：
（1）该实验中A部分的装置是 （填写装置的序号）。
（2）请你设计一个实验
，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：
。
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式 。
（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法 。
（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 ml 溶液，取25 ml 加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：
2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI
反应完成时，共用去Na2S2O3 20.0 ml。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为：
实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL
（2）配制时，必须使用的仪器有 (填代号)
①烧杯 ②100 mL量筒 ③20 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤
250 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒 还缺少的仪器是 。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。
③容量瓶没有干燥。
(6分)有一瓶澄清溶液，可能含有NH＋4、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO2― 4、CO2― 3、NO― 3、Cl―、I―现进行如下实验：
（1）测知溶液显强酸性；
（2）取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；
（3）另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；
（4）取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
（5）将实验(3)中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。
问：①原溶液中肯定存在的离子是____________________；
②肯定不存在的离子是______________________________；
③不能确定是否存在的离子是______________________________。
实验室用乙醇和浓H2SO4反应制取乙烯时，常发现反应混合液变黑，同时制得的乙醇具有刺激性气味，它是浓H2SO4氧化了乙醇的缘故。试求：
现有以下盛放于洗气瓶中的药品：
| A．溴水 | B．浓NaOH溶液 | C．澄清石灰水 |
| D．酸性KMnO4 E．品红溶液，请设计实验方案证明所制得的乙烯中混有CO2、SO2，同时乙烯能与溴水反应。 |
①写出气体通过洗气瓶时试剂放置的先后顺序（可重复选用） 。
②证明存在SO2的实验现象是 ；
③证明存在CO2的实验现象是 ，
④证明C2H4与溴水反应的实验现象是 。
(12分)某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：
①准确称量m g样品（2~3g）；
②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；
④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。
请根据上面的叙述回答：
（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量 。
A、比mg多 B、比mg少 C、恰好为mg
（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是 。
（3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是 。
（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是 。
（5）若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 。
（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
①NaCl ②Fe2(SO4)3
下图是实验室用来验证乙烯与氢气反应产物的装置，请回答下列问题：
（1）方框内装置用来制取乙烯，现有下列仪器及用品：①碎瓷片②石棉网和铁架台③圆底烧瓶④温度计（量程100℃）⑤温度计（量程200℃）⑥酒精灯⑦单孔塞⑧双孔塞⑨导管。
其中不需用的仪器及用品有 （填序号）
（2）写出制乙烯化学方程式：
（3）碱石灰的作用是：
（4）溴水的作用是：
（5）出现什么现象可说明生成了乙烷？
油条是一种深受群众喜爱的传统食品，在百姓早餐桌上一直占有重要位置。但油条中铝含量超标问题十分普遍，是影响群众健康的食品安全隐患。从2009年5月下旬开始，浙江省的油条加工停用含铝食品的添加剂，逐步转换为无铝添加剂配方和工艺，从而保证百姓吃上安全、放心的油条。油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）、碳酸氢铵（臭粉）组成。为测定试样中WWW.K**S*858$$U.COM小苏打的质量分数w（NaHCO3），实验小组同学设计了如下装置进行实验。
实验过程：
①按图组装仪器，检查装置的气密性；
②将试样m1g放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量
为m2g、装置C的质量为m3g；
③打开活塞a，通N2一段时间后，关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；
④称得装置B的质量为m4g、装置C的质量为m5g。
请回答以下问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 ，
。
（2）装置D的作用为防止空气中 进入装置C中。
装置C的作用为 。
（3）实验过程中第二次通入N2的目的是把装置中产生的 排出，使其被装置B和装置C完全吸收。
（4）用下列各项所提供的数据能计算出w（NaHCO3）的是（ ）（填写序号）
| 序号 |
a |
b |
c |
d |
e |
| 数据 |
m1、m2、m3 |
m2、m3、m4、m5 |
m1、m2、m4 |
m1、m4、m5 |
m1、m3、m5 |
（5）实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w（NaHCO3） （填“能”或“不能”）。
某化学小组利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，并利用氯气进行有关的探究实验
，制取氯气的装置如图I和Ⅱ。
（1）制取氯气的反应的离子方程式 ；
（2）装置Ⅱ中小试管的作用为 ；
（3）装置I与装置Ⅱ比较，装置I的主要优点为： 。
（4）将生成的氯气通入水中，可制得氯水，氯水见光易分解生成 气体。
（5）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能，请利用中学实验室常见试剂，设计实验，得出正确结论。
| 提出问题 |
收集资料 |
提出假设 |
验证假设 |
得出结论 |
| 氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？ |
①Cl2有强氧化性 ②Cl2与冷水反应生成盐酸和HClO ③HClO有强氧化性 |
① 。 ②盐酸使布条褪色。 ③ 。 ④H2O使布条褪色 |
验证假设①：把红色干布条放入充Cl2的集气瓶，布条不褪色； 验证假设②： 。 验证假设④：把红色布条放在水里，布条不褪色。 |
使红色布条褪色的物质是 。 |
配制一定物质的量浓度溶液是一个重要的定量实验。请回答以下问题：
（1）要配制浓度约为2 mol·L－1的NaOH溶液100mL，下列操作正确的是
A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线WWW.K**S*858$$U.COM，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒称取40mL 5mol·L－1的NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
（2）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的是
A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．有少量洗涤液未能全部转移到容量瓶中
D．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
（3）某实验中需要2mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格为 ，称取固体Na2CO3的质量为 。
下列实验操作或叙述正确的是 （填序号）
| A．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇 |
| B．将无水乙醇和浓硫酸按体积比1∶3混合，加热至140℃制取乙烯 |
| C．为证明溴乙烷分子中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，加入稀硝酸至溶液呈酸性，加入AgNO3溶液，看是否有淡黄色沉淀。 |
| D．向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘 |
E．用饱和食盐水代替水与电石制备乙炔，目的是为了减缓反应速率
F．将乙烯分别通入酸性KMnO4溶液和溴水中均褪色，褪色原理相同
试题篮
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粤公网安备 44130202000953号
，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：
溶液，现象是 