高中化学实验题

为验证木炭与浓硫酸反应生成物中有二氧化硫和二氧化碳，选用下图仪器（含所盛物质），组装成套实验装置，试回答下列问题。

（1）在实验进行中，按气流方向从左到右顺序，A、B、C、D各装置的连接应该（用字母符号）是：           。
（2）试管B、C、D中各有什么现象，才能表示已检出二氧化碳、二氧化硫？
B中为           。 C中为                  D中为             。
（3）写出A装置中反应化学方程式：             　　　　　　　　　　　　　　。

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式                                          。
（2）浓硫酸的作用是                               。
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是                                               
                                                            。
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是
防止　　　　　　　　。
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　      。

某学生活动小组设计了溴苯的制取装置，如图所示。请填写下列空白：

（1）制取溴苯的反应方程式是：
                                               。
（2）在滴入混合液几分钟后，能观察到的现象是：
Ⅰ处：                                            ，
Ⅱ处：                                            ，
Ⅲ处：                                            ，
Ⅳ处：                                            。
（3）在2～3min后，可以在a管底部得到                  。
（4）NaOH的作用是                                     ，
U形管中苯的作用是                                ，
AgNO₃ 溶液的作用是                                。

某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

（1）右图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）                     设计的原电池装置，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过     mol电子。
（2）其它条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，石墨电极反应式为             ，这是由于NH₄Cl溶液显   性，（填酸性、碱性或中性）用离子方程式表示溶液显此性的原因               ，用吸管吸出铁片附近溶液少许至于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式                  ，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO₄^2-，试写出该反应的离子方程式            。
（3）如图其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是        ，电极反应为          ；乙装置中石墨（1）为     极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为       ，产物常用         检验，反应的离子方程式为        。

为比较Fe²⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察                           定性比较得出结论，有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是                                。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为              ，实验中需要测量的是                 。
（3）某同学要利用乙装置测定某H₂O₂溶液的物质的量浓度。在锥形瓶中加入0.10 mol MnO₂粉末后加入50 mL 该H₂O₂溶液，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H₂O₂在MnO₂作用下发生反应的化学方程式                                 ；
②实验中放出气体的总体积是               mL；
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为      >      >      >      ；
④计算H₂O₂的初始的物质的量浓度                  。（结果保留2位小数）

海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、         、        可制得精盐。
（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①为了使MgSO₄转化为Mg(OH) ₂，试剂①可以选用             ，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应                ；
②试剂②可以选用                   ；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是           。

（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）                             ；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是     
                                                                           ；
③反应过程中，B装置中有SO₄^2-生成。检验SO₄^2-的方法是                          ；
④C装置的作用是                                                             。

实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（下图为Ba(OH)₂和Ca(OH)₂的溶解度曲线）：

（1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解分解。所需仪器除酒精喷灯、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有                   ；
（2）将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)₂的损失并除去不溶物应进行的操作是                                 ；
（3）将“⑵”中滤液                 并过滤，得到的Ba(OH)₂固体溶于水制成溶液。
（4）向制得的Ba(OH)₂溶液中滴加             （填一种试剂名称），再通入二氧化 碳。当观察到                               时，即可停止通二氧化碳。
（5）滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。

实验室用下图所示装置通过制取NH₃再和CuO 反应制得N₂，同时还原CuO 得Cu 。

（1）写出（A）中反应的化学方程式_______                       __；
（2）写出（C）中反应的化学方程式______，在此反应中NH₃表现出_____性
（3）（B）中装有______         ___药品，作用是_____          ____。
（4）停止反应时，应先撤离_______                    __装置中的酒精灯。
（5）从（C）装置出来的气体中可能含有_________气体，若要获得较纯的N₂，应采用 _________方法收集。

乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。
（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作
用是：                                                             。

（2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管II再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	试管Ⅰ中试剂	试管Ⅱ中试剂	测得有机层的厚度/cm
A	3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL18mol·L^－^1浓硫酸	饱和Na2CO3溶液	5．0
B	3 mL乙醇、2 mL乙酸	0．1
C	3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol·L^－^1 H2SO4	1．2
D	3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸	1．2

 
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是__________mL和__________mol·L^－1。
②分析实验                （填实验编号）的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是                                                         。

如图在试管A中先加入2mL的甲，并在摇动下缓缓加入2mL乙，充分摇匀，冷却后再加入丙，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管B中加入5ml丁溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管A小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到B试管中有明显现象时停止实验。试回答：

（1）写出下列物质的化学式(不用指出浓度)
甲              乙                  
丙              丁                  
（2）甲物质所含官能团的名称为        
（3）写出试管A中发生反应的化学方程式
                                                                           
（4）若用¹⁸O标记乙醇中的氧元素，则¹⁸O会出现在哪种生成物中？                  
（5）试管甲中加入浓硫酸的主要目的是                     
（6）B中长导管不宜伸入试管的溶液中，原因是              
（7）B中使用丁溶液的作用是                                                    

(17分)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图14-2所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂·6 C₂H₅0H
②有关有机物的沸点:

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.5	118	77.1

第5页
请回答：
（1）浓硫酸的作用是                  ；若用同位素¹⁸0示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸0位置的化学方程式：                             。
（2）球形干燥管C的作用是                      。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)                     ；反应结束震荡静止后D中的现象是                      ．
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出          ；再加入(此空从下列选项中选择)       ，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷

B．碱石灰

C．无水硫酸钠

D．生石灰

（4）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“－CH₂CH₃”，来确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价：                               。

(8分)溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物，根据下面的探究实验回答问题。
（1）用下图所示装置进行实验：该实验的目的是                                              ；
试管II中观察到的现象是                          ；
装置I的作用是                                   。
                     
（2）若用另一实验来达到上述实验的目的，实验方案依据的反应原理是
__                                                  ___(用化学方程式表示)。

把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500mL0.5 mol·L^-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：

（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因___________,
有关反应的离子方程式为____________            ；
（2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因___________
有关的化学方程式__________________________；
（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_________________________；
（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_________________________。

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应方程式为___________________________。
在此反应中，浓硫酸所体现的主要性质是______（填序号）
A酸性 B强氧化性 C脱水性 D吸水性 E强腐蚀性 F不挥发性
（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_____________，其作用是_________________________  。
（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生，此时B中现象是                              。                                                                        
B中应放置的液体是(填字母)__________________。
a．水    b．酸性KMnO₄溶液     c．浓溴水       d．饱和NaHSO₃溶液

取wg含有杂质（杂质受热不分解）的NH₄HCO₃，选用如图所示的装置，制取一瓶干燥的氨气，多余氨气全部被水吸收。回答：
（1）选用的装置是（用A、B、C……回答）           ，连接选取装置的正确顺序是（a，b，c……填写）：   接   ；   接   ；   接   。
（2）E装置中所盛药品的名称是         ，其作用是           。
（3）若选用B装置，连接时b口进气还是C口进气         ，其原因是         。
（4）若收集到氨气VmL（标准状况），氨水的浓度为a mol/L，则碳酸氢铵的纯度为
     %（设NH₄HCO₃全部分解）。