高中化学实验题

下图装置是实验室中物质分离的常用装置，请回答下列问题。

（1）A 图所示的操作名称是         ，仪器②的名称是          ，用此操作制取蒸馏水，还缺少的一种仪器是           ，①中加入少量碎瓷片的作用是            ，将仪器补充完整后进行试验若试验过程中发现忘加碎瓷片，应采取的正确操作是             ；
（2）用B 图所示装置将碘从水溶液中萃取出来，可用            作为萃取剂；混合、振荡、静止一段时间后，观察到的现象是           ；分液时水层应从分液漏斗的              口（填“上”或“下”）流出，实验过程中为保证液体顺利流下，应进行的具体操作是            。

某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物，试回答：

（1）操作I的名称是              ，操作II的名称是             。图中括号内的操作步骤均为                   ；
（2）写出生成B的方程式为：                        。
（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有           (填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向操作(II)得到的液体A中加入适量的              ；反应的方程式为：__________________；

某同学购买了一瓶××牌“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO 1 000 mL、密度1.19 g·cm^－3。
请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为           mol·L^－1（保留两位有效数字）。
（2）某实验需用480 mL含25%NaClO的消毒液。该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制该消毒液。
①下列说法正确的是            。

A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用久置的NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143 g
②在配制过程中，下列操作可能使配制的溶液的浓度偏大的是           。
A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯
B．定容时，俯视刻度线
C．定容时，仰视刻度线
D．移液时，有少量液体溅出

下图表示配制 100 mL 0.100 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

（1）步骤E中将某玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是                  。
（2）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为                      。
（3）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列                         。

下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：

①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
（1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有             、             (均写仪器名称）；
（2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为                 
（3）配制250 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为            mL（保留小数点后1位），量取硫酸时应选用___________________规格的量筒；

A．10 mL	B．50 mL
C．100 mL	D．200 mL

（4）根据计算结果，进行如下实验操作，其中错误的是_______________（填序号）：
①用量筒取计算所需体积的浓硫酸；
②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；
③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；
④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；
⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀。
（5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_____________（填序号）
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线

下图为配制0.2mol·L^-1Na₂CO₃溶液250mL示意图。

回答下列问题：
（1）①中应称取Na₂CO₃_____________g。
（2）图8的操作名称                。
（3）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_____________、_____________。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．某同学在第⑧步观察液面时俯视_____________；
B．没有进行操作步骤④和⑤_____________；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________。

某化学课外小组用右图装置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

（1）写出A中反应的化学方程式             
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中， 充分振荡，目的是                 。
（3） C中盛放CCl₄的作用是                   。
（4）为证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入                  ，现象是                   ，则能证明该反应为取代反应。另一种验证的方法是向D中加入            ，现象是              。

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度， 请填写下列空白：
（1）将10.00 mL过氧化氢溶液移至250mL            (填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数分别填在下列横线和括号内。
MnO₄^－ +        H₂O₂  +       H⁺ =       Mn²⁺  +       O₂  + H₂O
（3）KMnO₄标准液装在               滴定管，滴定到达终点的现象是               
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为        
（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果              (填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：①__________，②__________，
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有______________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为____________；
（3）用Na₂CO₃·10H₂O晶体，配制0.2 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液480 mL。
①应称取Na₂CO₃·10H₂O晶体的质量：__________。
②所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还需要__________(填仪器名称)。
③根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：

A．Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水

B．用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)

C．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

D．容量瓶未经干燥使用

其中引起所配溶液浓度偏高的有___________(填字母)
④装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是__________________

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L ^-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)，滴定结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为             mol·L^-1．
（2）达到滴定终点的标志是                      。
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是                  。
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管

Ⅰ.甲图是几种实验中常用的仪器：

写出序号所代表的仪器的名称：
A___________；B___________；
C___________；D___________。
Ⅱ.实验室要配制450 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有______________（填选项的字母）。
A．烧杯       B．500 mL容量瓶
C．胶头滴管   D．漏斗    E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。
（3）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。
A．溶液的浓度       B．溶液中NaOH的物质的量
C．溶液的密度        D．溶液中OH^－的数目
（4）在配制上述溶液的过程中，下列情况对NaOH溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”
①转移溶液后烧杯玻璃棒未进行洗涤就进行定容_____________________
②氢氧化钠在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容__________________
③在容量瓶中定容时仰视容量瓶刻度线__________________
④容量瓶洗涤后未干燥即用来配制溶液__________________

实验室用50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃
盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

试完成下列问题：
（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是____________________。
不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_____________________。
（2）经数据处理，t₂—t₁＝3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH＝________[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm^－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)^－1计算]。
（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH₁，则ΔH₁与ΔH的关系为：ΔH₁__________ΔH(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是_______________。

某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是：________，该装置中发生反应的化学方程式为________________________。
（2）实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是________        ；_____________   装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为_______                 。
（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体；通入的这种气体的名称是________。

实验室配制480 mL 0.1mol·L^-1 NaOH溶液，回答下列问题
（1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体              g。
（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒           、           。使用容量瓶前必须进行的操作是                     。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是            、              。
（4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？                     。
（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。
A．偏高     B．偏低     C．不变（用符号回答）
①定容时俯视刻度线                  ；
②放在滤纸上称量NaOH固体                    。
③容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水：                    。
④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：               。
（6）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去 (标签如图)。

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：
①为             ，③为             ；过程②中有关反应的离子方程式是                   。
（2）提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是(       )

A．甲苯、酒精	B．四氯化碳、苯
C．汽油、醋酸	D．汽油、酒精

（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、 集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网，以及必要的夹持装置、物品，尚缺少的玻璃仪器是                。
（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图所示的实验装置中的错误之处： ①                  ，②                   。

（5）海藻灼烧时需要的主要仪器是            （填写仪器名称）