高中化学实验题

某化学实验小组需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：
（1）如果用胆矾(CuSO₄·5H₂O)来配制，需用胆矾的质量为________g。
（2）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2 cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；④向烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为__________________(填序号)。
（3）上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为________、________。
（4）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是________(填序号，下同)；对所配溶液物质的量浓度无影响的是________。
①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶使用前未进行干燥
④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中
⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
      
I                                 II
（1）写出下列仪器的名称：
a.              b.             c.          
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有              。（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是          ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在              处。冷凝水由          （填f或g）口通入         口流出。
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是                     。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：                            。
②根据计算得知，所需NaOH的质量为            g
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________。

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（5）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                    ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______________________；
（6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作            ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线            ；若定容时俯视刻度线___________________。
（7）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？                  。

下图表示配制一定物质的量浓度溶液的几个关键实验步骤和操作，现欲配制230 mL 0.100 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液，回答下列问题：

（1）若用Na₂CO₃．10H₂O来配制溶液，需选择________的容量瓶，用天平称取晶体          克。若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度             （填偏大、偏小或无影响）。
（2）步骤B通常称为转移，玻璃棒的作用是 ______；步骤A通常称为          ，此时应注意视线与___________、___________水平相切，如果俯视刻度线，配制的浓度_____   （填偏大、偏小或无影响）；步骤结束后发现液面低于刻度线，则配制的浓度         （填偏大、偏小或无影响）。
（3）将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列                 。
（4）下列关于容量瓶使用的说法正确的是

A．使用前须干燥

B．使用前先检查瓶塞不漏水

C．配好的溶液可以贮存在容量瓶中

D．热溶液须冷却至室温才能转移入容量瓶

E．容量瓶用于准确配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接       ，       接       ，       接       ，       接F。
（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是                   ；当0.5mol MnO₂参与反应时，被氧化的HCl的质量为         ，生成的Cl₂在标准状况下的体积约为              。
（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是                  ，②浓硫酸的作用是                 。
（4）化学实验中检验是否有Cl₂产生常用湿润的淀粉－KI试纸。如果有Cl₂产生，可观察到的现象是                 ，写出反应方程式                           。
（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式                          。

下图所示装置是实验室常用的气体制取装置。据图回答下列问题：

（1）仪器a的名称____________，检查装置气密性操作为____________________。
（2）若实验室制取C₂H₂，a中盛放的药品为__________________；若制取氨气且a中盛放的药品为浓氨水，则b中盛放的固体药品为____________________；若需同时制取NH₃和O₂用于进行NH₃的催化氧化实验，则b中所放的固体药品为________________。

在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙。下图所示A-E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。

（1）实验空制取、收集干燥的NH₃，需选用上述仪器装置中的        ， 所用干燥剂的名称为             。
（2）向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是        ，写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：                             。
（3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级(1nm-100nm之间)：                 。

实验室用如图所示的仪器药品制取无水氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物FeCl₃+6H₂O=FeCl₃•6H₂O

（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序（①接_____，_____接_____，_____接_____；
（2）烧瓶A中反应方程式是           ，B中反应的化学方程式是_________。
（3）A、B中的酒精灯应先点燃  _  处（填“A”或“B”（的酒精灯，理由是  _  。
（4）这套实验装置是否完整？   _  （填“是”或“否”（，若不完整还须补充    _    装置（若第一问填“是”，则此问不需要作答（。

甲同学将分别与H₂O和浓盐酸反应，有如下现象：

实验序号	使用药品	现象
Ⅰ	、	① 试管壁发热 ② 有无色无味气体产生
Ⅱ	、浓盐酸	① 试管壁发热 ② 有刺激性气味的气体产生 ③ 反应后所得溶液呈浅黄绿色

请完成下列问题：
实验I中：
（1）该反应是_______________反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）反应的化学方程式是__________________。
（3）证明无色无味气体是氧气的方法是                。
实验Ⅱ中：
（4）根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl₂，产生Cl₂的化学方程式是               。
（5）若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl₃溶液，立即产生与实验Ⅰ相同的气体，原因是__________。

现用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.19 g/cm³)配制1 mol/L的稀盐酸90 mL。
（1）实验中应选用的仪器是(填序号)____          ____；
①100 mL量筒 ②托盘天平(带砝码) ③玻璃棒 ④50 mL容量瓶
⑤10 mL量筒 ⑥50 mL烧杯  ⑦100 mL容量瓶 ⑧胶头滴管
（2）经计算，需量取浓盐酸的体积为________mL；
（3）此实验中玻璃棒的作用是____________________________；
（4）某学生实际配制稀盐酸的浓度，经滴定测量为0.98 mol/L，原因可能是下列操作中____   ____。
①取用完浓盐酸的量筒未洗涤
②转移溶液后，小烧杯未洗涤
③定容时俯视容量瓶刻度线
④移液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容摇匀后液面下降再加水
⑥定容时仰视容量瓶刻度线

实验室用乙醇和必要的无机试剂制取1，2－二溴乙烷的装置如下图，1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm，3沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。请回答以下问题：

（1）装置A的烧瓶中装入乙醇和浓硫酸的混合液后还需加入                       。
烧瓶内发生的反应的化学方程式为                     。
（2）装置B的作用是                    。
（3）装置C中盛有10％的NaOH溶液，其作用是              。
（4）装置D中试管中装有液溴，实验开始后观察到的主要现象是                        。
（5）开始反应时需向装置D中的烧杯里加入冰水，这是为了                       。
（6）装置E的作用                             。

实验室通常用右图所示的装置来制取氨气。回答下列问题：

（1）安装仪器时要求试管口略低于试管底的原因是            
（2）加热后将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的现象是            
（3）除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体有                      

欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100 mLamol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：

（1）称量粗盐样品mg，在托盘天平左盘上放__________________，右盘上放__________________。
（2）过滤时，漏斗下端管口应________，漏斗中液面应____________________________。
（3）蒸发操作时应将液体放在________中加热，等加热至________________________时停止加热。
（4）在样品的溶液中加入过量的Na₂CO₃溶液，作用是_______________，反应的化学方程式是_____________。
（5）在滤液中加入盐酸的作用是________________，反应的化学方程式是 ______________________。
（6）配制100 mLamol/L的NaCl溶液时，应从Wg固体中称取NaCl的质量为________，配制时应在____________________中进行定容。

实验室配制0.1 mol/L的BaCl₂溶液可分两个阶段进行。
第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl₂晶体。
第二阶段：溶解配制0.1 mol/L的BaCl₂溶液。
第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2 g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码。（BaCl₂相对分子量=208）
（1）其正确的操作顺序是(填序号)：
B→______→______→A→______→______→______。
（2）第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl₂加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有____________、____________。然后将溶液转入_____________中，再经___________、_____________、_____________后即可得到0.1 mol/LBaCl₂溶液。
（3）下列操作使配制的BaCl₂溶液浓度偏低的有_________。
A．将砝码放在左盘上，BaCl₂放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%的浓盐酸、密度为1.19 g/cm³配制成250mL 0.1mol·L^－1的盐酸溶液。
（1）在图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是            （填右图相应仪器的序号）； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是           ，其作用按使用的先后顺序分别是            和             。

（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是_______；
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
（3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是(用编号表示)
① 待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中。
② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切。
③ 在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是                 。
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1 ~ 2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1 mol/L)如何。（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）
①容量瓶中有少量蒸馏水                                    
②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次                                
③稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中                        
④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中                      
⑤若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度                      

现有下列仪器：

（1）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是________________(填序号)；仪器⑤的冷凝水应从______________口进入(填“a”或“b”)。
（2）海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的____________(填序号)，该仪器名称为______________。