二氧化钛是钛的重要化合物,钛白(纯净的二氧化钛)是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。从钛铁矿(主要成分FeTiO3,含Fe2O3、SiO2等杂质)制取二氧化钛,常用硫酸法,其流程如下:
(1)钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4,该反应的化学方程式为
(2)为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率,除了采用循环浸取、延长时间外,适宜的条件还可以选择 。
(3)浸取液与铁屑反应的离子方程式为 ;X(晶体)为绿矾(FeSO4·7H2O),配制、保存该溶液时需加少量铁屑,目的是 。
(4)过滤时所需玻璃仪器为 、 和烧杯。
(5)第③步反应化学方程式 。
用中和滴定法测定烧碱的纯度(烧碱中的杂质不和酸反应),请根据实验回答:
(1)将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液,配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外,还有一种必须使用的仪器是___________。
(2)用_______式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中,滴入几滴酚酞。
(3)用0.20mol•L-1的标准盐酸滴定待测液,判断滴定终点的现象是:_________。
(4)如果实验操作正确,从滴定开始到结束,溶液中的离子浓度关系可以出现的是_______(填答案字母序号)
A.c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
D.c(Cl-)+c(Na+)>c(OH-)+c(H+)
(5)根据下列数据计算,c(NaOH)_______mol/L,烧碱的纯度为________%(保留整数)
滴定次数 |
待测液体积(mL) |
标准盐酸体积(mL) |
|
滴定前读数(mL) |
滴定后读数(mL) |
||
第一次 |
10.00 |
0.60 |
20.50 |
第二次 |
10.00 |
3.00 |
23.10 |
(6)经过分析发现,本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高,造成误差的可能原因是_________(填答案字母序号,错选此题为0分)
A.滴定前平视,滴定后俯视
B.未用标准液润洗滴定管
C.用待测液润洗锥形瓶
D.不小心将标准液滴在锥形瓶外面
E.滴定接近终点时,用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
F.滴定前尖嘴有气泡,滴定后消失
实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/L 的NaCl溶液和稀硫酸各500mL.提供的试剂是:NaCl固体和98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)及蒸馏水.
(1)应用托盘天平称量NaCl g,应用量筒量取浓硫酸 mL;
(2)配制两种溶液时都需要的仪器是 ;
(3)稀释浓硫酸时应注意 ;
(4)在配制上述溶液实验中,下列操作引起结果偏低的有 (填序号)
A.在烧杯中溶解溶质搅拌时,溅出少量溶液 |
B.没有用蒸馏水洗烧杯2~3次,并将洗液移入容量瓶中 |
C.定容时,加水超过了刻度线,倒出一些再重新加水到刻度线 |
D.将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时,有少量溅出 |
E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
F、容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干
G、量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤2~3次,并将洗液移入容量瓶中.
实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列问题
(1)根据计算,需称取氯化钠 g。
(2)配制时,必须用到的玻璃仪器有 。
(3)配制溶液有下列几步操作:a.溶解,b.摇匀,c.洗涤,d.冷却,e.称量,f.将溶液移至容量瓶,g.贴标签,h.定容。正确的操作顺序是 。
(4)下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是 。
A.没有将洗涤液转入容量瓶中 | B.容量瓶洗涤后,未经干燥处理 |
C.定容时,俯视容量瓶的刻度线 | D.加水定容时,水的量超过了刻度线 |
(1)氨气是重要的化工原料.实验室可用浓氨水和 来制取氨气.
a.烧碱 b.生石灰 c.氯化铵
(2)某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验.
①盛放氨水的实验仪器的名称为 ;在加热条件下,硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 .
②实验时发现:如果缺少乙处的干燥管,将反应后的气体直接通入烧瓶,则烧瓶中先产生白雾,随即产生白烟,其原因是 .
③烧杯中盛有NaOH溶液的作用是 .
用18mol/L的浓硫酸配制100.00mL 1.00mol/L硫酸:
(1)用量筒量取浓硫酸的体积应为 mL.
(2)若实验仪器有:
A.100mL量筒 | B.托盘天平 |
C.玻璃棒 | D.50mL容量瓶 |
E.10mL量筒 F.胶头滴管
G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶
实验时应选用的仪器有(填入编号) .
(3)量取浓硫酸时,若俯视液面,则所配稀硫酸溶液浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同);定容时,若俯视液面,则所配溶液浓度 .
某学生用0.20mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。
请回答:
(1)以上步骤有错误的是(填编号)
(2)步骤⑤中,在记下滴定管液面读数时,滴定管尖嘴有气泡,将导致测定结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(3)右图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL
(4)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度: mol/L
滴定次数 |
待测体积(ml) |
标准烧碱体积(ml) |
|
滴定前读数 |
滴定后读数 |
||
第一次 |
20.00 |
0.40 |
20.40 |
第二次 |
20.00 |
4.00 |
24.00 |
第三次 |
20.00 |
2.00 |
24.10 |
下图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有(填序号)____________;
(2)其中确定50mL溶液体积的容器是(填名称)__________________;
(3)如果用上述操作所配制的KMnO4溶液与未知浓度的草酸溶液进行实验,2KMnO4+ 5H2C2O4 + 3H2SO4= 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O,在其他操作均正确的情况下,所测得草酸溶液的浓度将____________(填偏大或偏小)。
实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol·L―1的NaOH溶液。
(1)需称量____________g的烧碱固体,它应该盛放在____________ 中进行称量。
(2)配制过程中,不需要使用的仪器是(填写代号)_________________。
A.烧杯 B.量筒 C.1000 mL容量瓶 D.托盘天平E.药匙 F.500 mL容量瓶 G.胶头滴管 H.漏斗
除上述可使用的仪器,还缺少的仪器是_________ ,
(4)叙述定容过程中的操作___________________________________。
(5)要配制浓度约为2 mol·L-1 NaOH溶液100 mL,下列操作正确的是_____ 。
①称取8 g NaOH固体,放入250 mL烧杯中,用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解。
②称取8 g NaOH固体,放入100 mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL。
③称取8 g NaOH固体,放入100 mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加水至刻度线,塞好瓶塞,反复摇匀。
④用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L-1 NaOH,倒入250 mL烧杯中,再用同一量筒量取60 mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中。
(6)下列操作导致所配溶液浓度偏高的是
A.称量时,左盘高,右盘低 B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.原容量瓶洗净后没有干燥 D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
已知某“84消毒液”瓶体部分标签如右所示,该“84消毒液”通常稀释到100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:
I(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为__________mol·L-1(小数点后保留一位)。
(2)某同学取100 mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)为__________ mol·L-1。
II某同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。实验步骤如下:
① 将烧杯中的溶液转移至容量瓶中;
② 计算并称量所需的NaClO固体;
③ 向容量瓶中加蒸馏水至液面与刻度线相平;
④ 将NaClO加入100mL 烧杯中,并加适量水溶解;
⑤ 洗涤烧杯和玻璃棒2次,洗涤后溶液转移至容量瓶中;
⑥ 振荡摇匀;
⑦ 颠倒摇匀。
(1)完成上述实验,下图所示的仪器中,还需要添加的玻璃仪器是 。
(2)步骤②中计算所需要NaClO的质量为 g;
(3)实验的先后顺序应为 (填写序号);
(4)在步骤①中,为防止溶液溅出,应采取的措施是 ;
(5)在进行步骤③的实验操作时应注意的问题是 ;
(6)配制溶液时,下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是 。
A.容量瓶内有水,未经过干燥处理 |
B.进行步骤③操作时,俯视刻度线 |
C.缺少步骤⑤ |
D.定容后倒转容量瓶几次,发现液体最低点低于刻度线,再补加几滴水到刻度线 |
E.缺少步骤⑥
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘:
(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。
A.烧杯 B.蒸发皿 C.坩埚 D.干燥器
(2)指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称:① ,③ 。
(3)操作过程③可以分解为如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把50ml碘水和15ml有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
E. 旋开活塞,用烧杯接收溶液;
F. 从分液漏斗上口倒出上层液体;
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;
H.静置、分层。
过程③正确操作步骤的顺序是:(填编号字母) ;
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂,还需要经过蒸馏,观察下图所示实验装置指出其错误 。
(5)进行上述蒸馏操作时,最后晶态碘在____________(填仪器名称)里聚集。
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___ __
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液的密度 D.溶液中Cl-的数目
(3)下列容量瓶的使用方法中,不正确的是____________
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至离刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至离刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。
(4)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要用量筒量取__ ______mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中,下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有__ ___
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
C.在容量瓶中定容时俯视刻度线
D.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线,又加水至刻度线
下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答有关问题。
(1)装置A中①的名称是 ,进水的方向是从 口进水。利用装置B分液时为使液体顺利滴下,应进行的具体操作是 。
(2)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,应选择装置 (填字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,应选择装置 。
(3)从碘水中分离出,应选择装置 ,该分离方法的名称为 。
某次实验需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液,某同学用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)进行配制,请回答下列问题:
(1)如果实验室有10mL、15mL、50mL量筒,最好应选用 mL的量筒来量取所需的98%的浓硫酸的体积 mL。
(2)将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整
①用20mL量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液转移到仪器A中(仪器A的名称为 )
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量仪蒸馏水的烧杯中,边加边搅拌
④将溶液冷却,恢复室温
⑤向仪器A中加入蒸馏水,在距离刻度1-2cm时,改用 加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
⑦洗涤烧杯2-3次,洗涤液也注入仪器A中,轻轻摇动仪器A,使溶液混合均匀。
(3)实验中上述步骤的正确顺序为 (填写序号)
(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是 (填写字母)
A.量筒用蒸馏水洗涤后未干燥即用来冷却浓硫酸
B.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥即用来配制溶液
C.定容时,观察液面俯视刻度线
E.取用浓硫酸后,将量筒用蒸馏水洗涤并将洗涤液转移容量瓶中
F.摇匀后,液面低于刻度线,没有再加蒸馏水
化学是一门以实验为基础的学科,化学所取得的丰硕成果,是与实验的重要作用分不开的。结合下来实验常用到的仪器回答问题:
(1)填写以下仪器的名称:B D E G 。
(2)用四氯化碳提取出溴水中Br2单质的方法叫做: ,将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做: ,下列是进行该操作的步骤,正确的是顺序是: 。
①将混合物倒入分液漏斗中,并放在铁架台的铁圈上静置,分层;
②从分液漏斗上口倒出上层溶液
③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁,旋开活塞,用烧杯接受溶液
⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水
(3)已知Br2的沸点是58.5°C,四氯化碳沸点是78°C。将Br2的四氯化碳溶液分离开的方法是 。需要用到的玻璃仪器有(填字母) 。
试题篮
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