高中化学实验题

分，除标注每空分外，其余每空掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：
a．             b．           c．          
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有                     。（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是                。将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在____        __处．冷凝水由____________（填f或g）口通入，___     ___口流出。
（4）现需配制0．1mol·L^－1NaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是                            。（写一条）
除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有：_____         、_             
②根据计算得知，所需NaOH的质量为______________g。
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）             。
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
④配制0．1 mol· L^－1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：
A．称量时用了生锈的砝码
B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
D．未洗涤溶解NaOH的烧杯
E．定容时仰视刻度线
F．容量瓶未干燥即用来配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
上述操作中所配溶液的物质的量浓度偏大的有（填写字母）_______________

把18．0mol·L^-1的浓硫酸稀释成2．00mol·L^-1的稀硫酸100ml，实验操作如下：

A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；

B．盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；

C．用量筒量取ml的18．0mol·L^-1的浓硫酸；

D．将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中；

E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入            mL的容量瓶中；
G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
H．继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处。
（1）填写上述步骤中的空白：C           ；D将          注入           ；F            ；
（2）请按正确的操作步骤进行排序                      。
（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是
①洗涤了量取浓硫酸的量筒，并把洗涤液转移到容量瓶中；②转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水；③溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤；④定容时俯视容量瓶的刻度线；⑤定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线；⑥量取浓硫酸时俯视读数

有一种由CO、CO₂、H₂、水蒸气四种气体组成的混合气体，要证明其中含有CO和H₂，可选用的仪器及药品如下：

（1）实验时，连接装置的顺序是              ；导管接口的顺序是              。
（2）装置①内发生置换反应的化学方程式是                    。
（3）证明混合气体中含有氢气的实验现象是                    。

实验室欲用NaOH固体配制2．0 mol/L的NaOH溶液480 mL：

（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有             、              、            、            
（2）要完成本实验该同学应称出NaOH                  g
（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为               g
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
（5）在配制过程中其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是             。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒

B．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：
（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因是       。在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是           。

（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据(见下表)。

实验序号	起始温度t1/℃	终止温度(t2)/℃	温差 (t2－t1)/℃
盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm³，中和后混合液的比热容为：c＝4.18×10^－3kJ/(g·℃)，则写出该反应的热化学方程式         (ΔH值保留到小数点后1位)。
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比（2）测出的ΔH________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是___________。
（4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热ΔH会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

实验室里要配制465 mL 0．2 mol/L的硫酸钠溶液。
（1）请填写下列空白：

A．计算、称量、溶解：在天平上称出________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。

B．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着________注入________中。

C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。

D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。
F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。
（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。
a．某同学定容时俯时容量瓶刻度线
b．没有进行上述的操作步骤C
c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
d．进行B操作时将少量液体洒到外面
e．未冷却至室温就进行转移

为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。

（1）沉淀A的化学式是________。
（2）加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验操作过程是___________。
（3）他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。固体物质B的成分为________(用化学式表示)。
（4）他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气泡为止，然后加热煮沸。有关反应的化学方程式为______________。

1000mL某待测液中除含有0．2 mol·L^－1的Na^＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子	K^+、NH4^+、Fe^3+、Ba^2+
阴离子	Cl^－、Br^－、CO3^2^－、HCO3^－、SO3^2^－、SO4^2^－

现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：

（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_______________。
（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_____________。
（3）若无色气体D是单一气体：
①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“?”）：

阴离子	Cl^－	Br^－	CO3^2^－	HCO3^－	SO3^2^－	SO4^2^－
浓度/ mol·L^－1

②判断原溶液中K^＋是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：__________。
（4）若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是__________。
②沉淀A中能还原稀硝酸的成分是________________（写化学式）。

硫酸锰可作为饲料添加剂用于增肥，也可用于某些化学反应的催化剂，易溶于水，不溶于乙醇。工业上常用软锰矿（主要成分为MnO₂，含有MgSO₄等杂质）制备硫酸锰，其简化流程如下：

（1）为了加快软锰矿与硫酸、黄铁矿反应的速率，工业上除采用粉碎软锰矿的方法，还可以用哪些方法          （写两种）。
（2）流程中黄铁矿（主要含FeS₂)和FeSO₄的作用都是作还原剂，请写出FeSO₄与软锰矿反应的离子方程式        。
（3）双氧水和氨水的作用分别是        ．
（4）操作II包括    、     、    、洗涤、干燥，可制得MnSO₄·H₂ O粗产品．洗涤中最好选用        ’

A．稀硫酸

B．水

C．乙醇

D．浓硫酸

“84消毒液”能有效杀灭甲型H₁N₁等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”含25%NaClO、1000 mL、密度1．192 g/cm³，稀释100倍（体积比）后使用。

请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为____mol/L。
（2）该同学取100 mL稀释后的消毒液用于消毒，稀释后溶液中c（Na⁺)=____mol/L。
（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空气中CO₂____L（标准状况）而变质。
（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是      （填编号）。

A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量的NaClO固体质量为143 g

（5）最近发生多起“84消毒液”和洁厕灵混合使用的安全事故，请解释发生事故的原因是

氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用      （填序号）．B的作用是      ．
a．碱石灰      b．生石灰      c．浓硫酸      d．烧碱溶液
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先      （填I或Ⅱ）．
Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ．加热装置C
（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为      ．该反应证明氨气具有      性．
（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是      （填装置序号）．
（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2．24L的氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______mol/L．

实验室配制物质的量浓度均为0．2mol/L 的NaCl溶液和稀H₂SO₄各480mL．提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓H₂SO₄（密度为1．84g/cm³）及蒸馏水。
（1）应用托盘天平称量NaCl      g，应用10mL量筒量取H₂SO₄      mL；
（2）配制两种溶液时都需要的仪器是     ；
（3）稀释浓H₂SO₄时应注意      ；
（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有      （填序号）

A．在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液

B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中

C．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线

D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出

E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
G、量筒量取浓H₂SO₄后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．

(8分)某同学利用如图所示的装置进行有关实验。其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：

（1）该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有        作用。
（2）浓硫酸的作用是       
（3）实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条        (填“A．退”或“B．不退”)色。
（4）在该实验中，装置存在缺陷，还应加盛有         的装置。

实验室常用的浓盐酸中溶质的质量分数为36．5%， 密度为1．2g/cm³，．回答下列问题
（1）该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为         ．
（2）若要配制50mL 该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为          。
（3）若要配制250mL 1．5mol/L的盐酸，需用量筒量取上述浓盐酸       毫升．
（4）将10ml的3mol/L的盐酸与10ml1mol/L的CaCl₂溶液混合，则混合液中Cl^-的物质的量浓度是       （假设混合后溶液的体积为二者之和）。

实验室配制500ml0．2mol/L的Na₂SO₄溶液，实验操作有以下步骤：
a．在托盘天平上称量出14g Na₂SO₄放于烧杯中加适量蒸馏水溶解并冷却至室温；
b．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；
c．继续用烧杯向容量瓶中加水至凹液面与刻度线相切；
d．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液都小心注入容量瓶中，并轻轻振荡；
e．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀；
f．将所得溶液倒入指定试剂瓶中，贴好标签封存备用。
填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序是           （填序号）。
（2）本实验用到的基本仪器已有托盘天平（带砝码）、镊子，还缺少的仪器有           。
（3）上述步骤中有明显错误的是            （填序号）。
（4）下列情况会使所配制溶液浓度偏高的是       （填序号）：
①定容时俯视；
②定容时仰视；
③没有进行上述操作步骤d；
④加水时不慎超过了刻度线，发现后用胶头滴管吸出；
⑤称量时用的砝码上沾有杂质；
⑥容量瓶使用前没有干燥内壁附有水珠。