取6根铁钉,6支干净的试管及其他材料,如图所示。
试管①放入一根铁钉,再注入蒸馏水,使铁钉和空气及水接触;
试管②在试管底部放入硅胶(是一种干燥剂),再放入铁钉,用棉花团堵住试管口,使铁钉和干燥空气接触;
试管③先放入一根铁钉,趁热倒入煮沸的蒸馏水(已赶出原先溶解在蒸馏水中的空气)浸没铁钉,再加上一层植物油,使铁钉不能跟空气接触;
试管④中放入铁钉注入食盐水,使铁钉和空气及食盐水接触;
试管⑤放入相连的铁钉和锌片,注入自来水,浸没铁钉和锌片;
试管⑥放入相连的铁钉和铜丝,注入自来水,浸没铁钉和铜丝。
把6支试管放在试管架上,几天后观察铁钉被腐蚀的情况。
(1)上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是______ (填试管序号);在电化学腐蚀中,负极反应是________,正极反应是__________。
(2)从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉被腐蚀的条件是_____________。
(3)为防止铁的锈蚀,工业上普遍采用的方法是___________(答两种方法)。
下列实验现象预测正确的是
A.实验I:打开止水夹,烧瓶内出现红色喷泉 |
B.实验II:酸性KMnO4溶液中出现气泡,颜色无明显变化 |
C.实验III:静置一段时间,小试管内有晶体析出 |
D.实验IV:烧杯中液体变为红褐色后,继续加热煮沸,会出现浑浊 |
回答实验室配制0.1 mol/L的NaOH 溶液480 mL实验中的下列问题。
(1)需NaOH g。
(2)有以下仪器:①烧杯②100 mL量筒③1000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒 ⑥托盘天平。
配制时,必须使用的仪器有 ,还缺少的仪器是 。
(3)下列称量NaOH 的操作中,正确的是 (填序号,下同)
①把NaOH直接放在托盘上称量 ②把NaOH放在纸上称量
③把NaOH放入烧杯中称量
(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
(5)配制过程中,下列操作会引起浓度偏高的是 。
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④称量NaOH的时间太长
⑤定容时俯视刻度
用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作简单可概括为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。请按要求填空:
(1)所需浓H2SO4的体积为 。
(2)如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将 (偏高、偏低、无影响)。·
(3)除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有: 。
(4)洗涤操作一般要求重复 次,且洗涤液均要 。
(5)定容的操作为:向容量瓶中加入蒸馏水,至液面离刻度线 处,改用胶头滴管滴加,至 。
(14分)实验室有一瓶碳酸钠试剂,含少量Na2SO4杂质.某学生设计如下实验来确定其纯度.
(1)有以下实验操作步骤,其正确的操作顺序是____________.
A.称取样品W1 g |
B.加盐酸酸化 |
C.用蒸馏水溶解 |
D.过滤 |
E.加入过量的氯化钡溶液
F.洗涤
G.干燥
H.称量沉淀质量为W2 g
(2)酸化时盐酸是否需过量,其原因是_____________。
(3)BaCl2溶液要过量的目的是__________________。
检验BaCl2已过量的方法是_________。
(4)洗涤的目的是______________,检验沉淀已洗干净的方法是__________。
(5)样品中Na2CO3的纯度为____________。
实验室需要配制0.55mol·L-1 NaOH溶液220 mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管_________、___________。
(2)计算。配制该溶液需取NaOH晶体________g。
(3)称量。
①天平调平后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置,假设烧杯质量为50g:
②称量过程中NaOH晶体放于天平的右盘,实际称得NaOH的质量为__________g。
(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是____________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流,应注意_______;需要洗涤烧杯2~3次是为了________。
(6)定容、摇匀。
(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,贴好标签,注明溶液名称、浓度及配制的时间。
(8)下列操作使所配溶液浓度偏大的有__________(填字母,下同);偏小的有_____________;
无影响的有_____________。
A.称量时用生锈的砝码 |
B.将NaOH放在纸上称量 |
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中 |
D.往容量瓶转移时有少量液体溅出 |
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
F、定容时仰视刻度线
G、容量瓶未干燥就用来配制溶液
某种胃药片的制酸剂为碳酸钙,其中所含的制酸剂质量的测定如下:
①配制0.10 mol·L-1的 HCI和0.10mol·L-1的NaOH溶液
②取一粒(药片质量均相同)0.20g的此胃药片,磨碎后加入20.00mL蒸馏水
③以酚酞为指示剂,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定至终点④加入50.00mL0.10 mol·L-1的HCl溶液
(1)写出实验过程中至少需要的步骤 (写编号顺序)。
(2)下图所示的仪器中配制0.10 mol·L-1HCl溶液和0.10 mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是(填序号) ,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器名称) 。
(3)配制0.1mol·L-1的NaOH溶液时,下列操作会使得所配溶液浓度变大的是 。
a.称量NaOH固体时动作过慢
b.溶解氢氧化钠时有部分液体溅出
c.未洗涤烧杯和玻璃棒
d.未冷却至室温就转移到容量瓶中
e.定容时俯视标线
f.摇匀后发现液面低于标线加水至标线
(4)写出有关反应的离子方程式
(5)若滴定消耗NaOH溶液体积为14.00mL,则该胃药中含碳酸钙的质量分数是 。
实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_____ (填仪器名称)。
(2)在配制NaOH溶液时:
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g;
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度_____(填“>”、“<”或“=”)0.1 mol/L;
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“=”)0.1 mol·L-1。
(3)在配制硫酸溶液时:
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL;
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用________mL量筒最好;
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是__________________。
小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2CO3),某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数,设计如下实验方案:
Ⅰ.加热分解法
利用图1装置,充分加热小苏打样品。
(1)仪器a的名称为______________。
(2)在实验过程中,需要测量的实验数据有:
①仪器a的质量;
②______ ____;
③____ ________。
Ⅱ.测量气体体积法
利用图2装置,测定反应生成气体的体积。
(3)组装好仪器后,首先进行的操作为_____ ___。
(4)导管g的作用为___ _____。
(5)因为CO2溶于水,为了减小实验误差,B、C中最好用________溶液代替水。
(6)待反应结束,气体冷却至室温后,利用图示装置读取气体体积时,应注意的事项有:
①______________________________;
②_______________________________。
配制480 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_____、____等。
(2)计算、称量:需称量NaOH固体的质量为________。
(3)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,作用是___________________。
(4)转移、洗涤。洗涤烧杯2~3次是为了_________________。
(5)定容、摇匀。定容的具体操作是____________________。
(6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差,下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ,偏低的是___ (填字母序号)
A.容量瓶洗净后未烘干; |
B.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 |
C.定容时俯视刻度线; |
D.将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 |
E.定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线
下列是某化学小组为探究氢氧化钙的性质而进行的相关实验,请你也一起参与探究。
(1)小明通过一玻璃管向盛有澄清石灰水的试管中吹气,溶液变浑浊
(2)小丽向盛有澄清石灰水的试管中加入适量的碳酸钠溶液,溶液变浑浊。
(3)小倩向盛有少量氢氧化钙固体的试管中加入一定量的蒸馏水,液体变浑浊,再向其中加入3滴无色酚酞,液体变成红色,继续向试管中加入过量的稀盐酸,出现的现象是 ,据小倩同学的实验及现象可知氢氧化钙具有的性质有 。
(4)上述实验涉及的反应不属于碱的相似化学性质的反应方程式是 ,不属于基本反应类型的反应方程式是 。
(5)实验后三位同学将试管中的废液倒入同一烧杯中,搅拌,得到无色溶液,则该溶液中一定含有的物质是 。请设计实验证明可能存在的物质是否存在:
实验步骤 |
实验现象及结论 |
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|
已知:有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。
(1)A分子中官能团的名称是 ,反应①的化学反应类型是 反应。
(2)反应④的化学方程式是 。
(3)某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。
实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。
①实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是 。
②若分离出试管甲中该油状液体需要用到的仪器是________(填序号)。
a.漏斗 b.分液漏斗 c.长颈漏斗
③实验结束后,若振荡试管甲,会有无色气泡生成,其主要原因是 (结合化学方程式回答)。
(12分) 某同学设计如图所示装置分别进行探究实验(夹持装置已略去)
实验 |
药品 |
制取气体 |
量气管中的液体 |
① |
Cu、稀HNO3 |
|
H2O |
② |
NaOH固体、浓氨水 |
NH3 |
|
③ |
Na2CO3固体、稀H2SO4 |
CO2 |
|
④ |
镁铝合金、NaOH溶液(足量) |
H2 |
H2O |
请回答下列问题:
(1)简述如何检查该装置的气密性: 。
(2)该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积,来探究Cu样品的纯度。你认为是否可行?请简述原因 。
(3)实验②中剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收NH3,而且能防止倒吸的有
(4)实验③中,量气管中的液体最好是 。
A.H2O B.CCl4
C.饱和Na2CO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液
(5)本实验应对量气管多次读数,读数时应注意:
①恢复至室温,② ,③视线与凹液面最低处相平。
(6)实验④获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况)
编号 |
镁铝合金质量 |
量气管第一次读数 |
量气管第二次读数 |
① |
1.0g |
10.0mL |
346.3mL |
② |
1.0g |
10.0mL |
335.0mL |
③ |
1.0g |
10.0mL |
345.7mL |
根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数 。
海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
请填写下列空白:
(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是_________(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写空白处)。
A.烧杯 |
B.坩埚 |
C.表面皿 |
D.泥三角 |
E.酒精灯
F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是 。
(3)步骤④反应的离子方程式是 。
(4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法: 。
2015年8月12日晚天津开发区化工厂发生爆炸事故。化工厂里面有各种危险化学品,其中有一种叫电石的固体,其主要成分为碳化钙(CaC2),可与水反应生成可燃性气体乙炔(C2H2),十分危险,同时生成一种白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质?
【作出猜想】猜想一:CaO;
猜想二: ;
猜想三:Ca(OH)2。
进行上述猜想的依据是 。
【交流与反思】经过同学们交流讨论,认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是 (用化学方程式说明)。
【进行实验】(一)取少量白色固体放入试管中,滴入稀盐酸,没有观察到 ,证明猜想二不成立。
(二)取少量白色固体加入水中,取上层清液,加入 ,有白色沉淀出现,证明猜想三成立。碳化钙与水反应的方程式为 。
试题篮
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