某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,在实验室用标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围:
指示剂 |
石蕊 |
甲基橙 |
甲基红 |
酚酞 |
变色范围(pH) |
5.0~8.0 |
3.1~4.4 |
4.4~6.2 |
8.2~10.0 |
(1)该实验应选用 作指示剂,向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 。
(2)下图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为 mL,此时滴定管中液体的体积 mL。
(3)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为VmL,NaOH标准液浓度为c mo1/L,三次实验结果记录如下:
实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
消耗NaOH溶液体积/mL |
26.02 |
25.35 |
25.30 |
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗
D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗,
E.该NaOH标准液保存时间过长,有部分变质,浓度降低
F.滴加NaOH溶液时,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定
(4)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简):C= 。
实验题(每空2分,共12分)
(1)需配制100mL1mol/L硫酸溶液,需用量筒量取18.4mol/L的浓硫酸__________ mL,需选择量筒的规格为__________。
A.10mL | B.25mL | C.50 mL | D.100 mL) |
(2)需要用到的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需用到的仪器是_________________。
(3)若实验遇到以下情况,对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①用量筒量取浓硫酸时,俯视读数__________。
②未洗涤烧杯和玻璃棒__________。
③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内__________。
海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图:
(1)提取碘的过程中有关的实验操作名称:①________,③__________。
(2)提取碘的过程中,可选择的有机试剂是__________。
A.酒精 | B.四氯化碳 | C.乙酸 | D.氢氧化钠 |
(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、普通漏斗、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器有__________。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还须经过______将碘和有机试剂分开。(填实验操作名称)
Ⅰ.某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
A.移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞 |
B.用标准溶液润洗滴定管2-3次 |
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 |
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm |
(E)调节液面至0或0刻度以下,记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度
完成以下填空:
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________________.
(2)实验中眼睛注视_______ ,直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________ 。
(3)滴定前平视KOH液面,刻度为amL,滴定后俯视液面刻度为bmL,则(b-a)mL比实际消耗KOH溶液体积 (填“多”或“少”)。根据(b-a)mL计算得到的待测浓度,比实际 填“大”或“小”)。
(4)若酸式滴定管没有用盐酸润洗,对测定结果有何影响____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”,其他操作均正确)。
实验室用一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液制备乙酸乙酯,装置如图所示:
(1)写出生成乙酸乙酯的化学方程式:
(2)B试管中加入饱和碳酸钠的作用是:
(3)其中导管要插在液面上而不能插入溶液中,目的是
(4)实验完成后,试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是 ,这种方法叫做 。
铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物。某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁,并进行铝热反应实验。
(1)取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应,引发铝热反应的实验操作是______________,
现象很壮观,取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸,向其中滴加KSCN溶液,发现溶液变血红色。出现这种结果的原因,除了可能混有没反应的磁性氧化铁外,还有一个原因是 。
(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的“铁块”中含有金属铝。该实验所用试剂是_________,反应的离子方程式为___________________________________________。
(3)请写出此铝热反应的化学方程式: 。
每摩铝参与反应,转移的电子数为 。
(4)生成除磁性氧化铁可做铝热反应实验外,下列哪些试剂也可以________。
A.CuO | B.Na2O2 | C.MnO2 | D.MgO |
某校化学兴趣小组的学生应用下图所示的方法研究氯气的性质,其中气体A的主要成分是氯气,杂质是空气和水蒸气。回答下列问题:
(1)上图中,浓H2SO4的作用是_____
(2)实验中,B试剂瓶的实验现象是 ,C试剂瓶的实验现象是____________,导致C中出现相应现象的物质是 (填化学式)。
(3)为了对尾气进行处理,最后的烧杯中应当加入 溶液,反应的离子方程式为 。
某学生利用以下装置探宄氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:
(1)装置A中的烧瓶内固体可选用_______________(选填以下选项的代号)。
A.碱石灰
B.五氧化二磷
C.二氧化硅
D.生石灰
E.固体烧碱
(2)装置F中发生反应的离子方程式:_______________________。
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从下图的备选装置中选择,并将编号填入下列空格:
B__________,D__________,E__________。(均填编号)
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,写出反应的化学方程式并配平:
__________________________________________。
(5)从装置C的出气管口处逸出的尾气可能会污染环境,用装有______试剂的洗气瓶处理。
(8分)为了制取纯净干燥的气体A,可用如图所示装置,生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制,已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体,但能使带火星的木条复燃。
(1)A是________。
(2)若C是一种淡黄色固体,则烧瓶中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(3)若C是一种黑色粉末,则B物质是________,C物质的作用是______________。
(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________,其作用是_________________。所制得的气体用______法收集。
用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ,回答下列问题:
(1)配制操作可分解成如下几步,以下正确的操作顺序是_____________________
A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次
C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切
H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线1~2 cm
(2)如果实验室用98%的浓硫酸(密度为1.8g·cm-3 ) 配制3.6 mol·L-1的稀硫酸250mL。计算用量简量取所需浓硫酸的体积为_____________mL。
(3)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是___________(填写序号)。
A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度
B.没有用蒸馏水洗烧杯2~3次,并将洗液移入容量瓶中
C.容量瓶用蒸馏水洗净,没有烘干
D.定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用
Ⅰ.实验室经常要制取某种气体并验证该气体的性质。
(1)下列装置不适合用作尾气吸收的是 (填序号)。
(2)向下列装置中通入气体X,A中品红溶液褪色,则X可能是SO2、Cl2等等。如果要证明X 是SO2气体,接下来的操作是:________________________________
Ⅱ.实验室用FeSO4溶液和NaOH溶液反应制取Fe(OH)2,却很难看到稳定的白色沉淀。有同学设计了一种新的实验方法,能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀转化成红褐色沉淀的现象。请完成以下空白:
(1)取一定体积的0.1mol.L-1NaOH溶液放于烧杯中,加热煮沸后,再滴入几滴植物油;
(2)选择装置________(填“甲”或“乙”),将(1)所得溶液加入到装置中并按图示组装好装置。在你选择的装置上标明电极材料B为____________
(3)实验中可在某电极处附近看到稳定的白色Fe(OH)2沉淀。若把NaOH溶液换成NaCl溶液,一段时间后则最先在 处附近(填A、B或C)看到稳定的白色沉淀。为了尽快看到稳定的白色沉淀,可以采取的措施是 (只写一种即可)
(4)如果要看到白色沉淀转化为红褐色沉淀的的现象,接下来的操作可以是__________
现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓H2SO4来配制500 mL0.25 mol/L的稀H2SO4。
可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。
请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。
(2)经计算,需浓H2SO4的体积为 。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒,应选用的量筒是 (填代号)。
(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释,冷却片刻,随后全部转移到 mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒 。转移完毕,用少量蒸馏水洗涤 2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的 。振荡、摇匀后,装瓶、贴签。
(4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中:能引起误差偏高的有 (填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4
④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时,俯视标线
实验室需要0.5 mol·L-1硫酸溶液450 mL。可供选择的仪器有:
①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧分液漏斗
实验室现有质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓H2SO4提供,根据这种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)上述仪器中,一直用不到的有 (填序号)。
(2)下列操作中,容量瓶不具备的功能有______________(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 |
B.长期贮存溶液 |
C.用来加热溶解固体溶质 |
D.作为反应容器 |
(3)配制时应量取浓硫酸_________mL。
(4)实验中,玻璃棒的作用有____________________________________。
(5)配制溶液时,下列操作中引起误差偏高的有________________。(填序号)
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒
④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
⑤定容时,仰视标线
V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+bg,溶液中SO42-的物质的量浓度是_____________mol·L-1
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品,用下图中的实验装置进行试验,证明过氧化钠可作供氧剂。
①A是制取CO2的装置。
②B中盛饱和NaHCO3溶液,其作用是_____________________________。
③D中盛放的试剂是____________,其目的是__________________。
④C中发生的主要反应方程式是_____________________________。
试题篮
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