高中化学实验题

海洋植物中含有丰富的碘元素，实验室从海藻中提取碘的流程如下图所示：

（1）写出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①   ；③   。写出操作③使用的所有玻璃仪器名称   ，并从下列选项中选出合理的提取用试剂   。
A.酒精     B.四氯化碳     C.醋酸      D.汽油
（2）写出操作②中有关反应的离子方程式：   ，有同学从绿色化学的角度出发提出用H₂O₂代替Cl₂，试说明他的理由   。（提示：H₂O₂+2I^-+2H⁺ = I₂+2H₂O）
（3）操作③分离出来的废液中含有Cl^-、SO₄^2-，现只取一次试液，为了鉴别出Cl^-、SO₄^2-，从下列选项中选出依次加入的试剂：足量的   、   。
A.盐酸酸化的氯化钡       B.硝酸酸化的硝酸银
C.硝酸酸化的硝酸钡       D.硝酸酸化的氯化钡
（4）后期处理采用的是蒸馏操作，装置如图所示，

涉及物质的一些物理性质如下表：

物质	密度/g·cm^-3	熔点/℃	沸点/℃
晶态碘（I2）	4.933	113.7	184.3
某有机溶剂	1.584	-22.92	76.72

根据上述信息判断，下列说法正确的有   。
A.装置图中温度计水银球的位置错误
B.装置图中冷凝水的流向错误
C.仪器A的名称是圆底烧瓶，仪器B的名称是冷凝管
D.蒸馏结束，晶态碘聚集在锥形瓶中

下图为某加碘盐标签的一部分。

已知：①KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O     ②I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆（无色）
某同学想定量测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：
步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液。
步骤2：取一支50mL碱式滴定管，用bmol·L^-1的新制Na₂S₂O₃ 溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度。
步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：

（1）第一次读数为          mL。
（2）滴定终点的判断方法         。
（3）经过计算，此碘盐碘元素的含量为        mg·kg^-1（用含a、b的最简表达式表示） 。
（4）下列操作可能会导致测量结果偏低的是        。

A．步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g

B．步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶

C．步骤2中滴定管洗涤后未润洗

D．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

（5）请在答题纸的方框内画出正在排气泡的碱式滴定管（仅画出刻度以下部分）

(12分)中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g·L^－1。某兴趣小组用下图装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO₂，并对其含量进行测定。

（可能用到的相对原子质量：H—1  O—16   S—32）
（1）仪器B的名称是                 ，水通入A的进口为        。
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，写出该反应的离子方程式：                                  。
（3）除去C中过量的H₂O₂，然后用0.0900mol·L^－1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为           ；若滴定的实验操作如下：
①检查滴定管是否漏水 
②用标准液润洗盛标准液的滴定管
③装标准溶液并调整液面（记录初读数） 
④用蒸馏水洗涤玻璃仪器  
⑤把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇至滴定终点，记下滴定管液面刻度。
则滴定操作的正确顺序是（用序号填写）____________________________；
（4）用标准NaOH溶液滴定时，以下操作引起误差偏大的是              。

A．滴定前仰视，滴定后俯视

B．盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

C．颜色改变立即读数

D．盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡,终了无气泡

（5）滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为           g·L^－1

(10分)（1）下图所示是中学化学常用的玻璃仪器，请在下列操作中填入相应的仪器

①从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体______。
②分离CCl₄（沸点为76．75℃）和甲苯（沸点为110．6℃）的混合物______。
（2）实验室需用230ml 1．0mol/L的NaOH溶液
①在配制溶液过程中，上述仪器中还缺少的玻璃仪器是：________________玻璃捧等。
②计算需称量的NaOH固体质量为________________g
③配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是     

A．溶解后未冷却直接转移至容量瓶，立即定容

B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面

D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，继续加水定容

（3）若1．0mol/LNaOH溶液的密度为1．1g/cm³，则质量分数为__________％

某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。

请回答下列问题：
（1）通过试管乙中发生的            现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应。
（2）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是           ，此防范措施也说明产生的气体是            (填“酸性”、“中性”或“碱性”)、   (填“有”或“无”)毒气体。
（3）写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式                               。
（4）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水1 L，加入0.5 mol ·L^—1的Ba(OH)₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)₂溶液。请计算：该1 L雨水中共溶解的SO₂体积是      mL（标准状况）。

用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

（1）图中A仪器的名称为：               ，
D装置在实验中的作用是                       。
（2）若A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂，C盛有氢硫酸（H₂S）饱和溶液，旋开E后，C中的现象为                ，
C中发生反应的化学方程式为：                      。
（3）若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是                       ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I₂能被氧化为HIO₃，写出该反应的化学方程式                        。
（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是                 ，C中发生反应的离子方程式为：                                       。

（16）实验室要配制0.1mol/L的稀硫酸980mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84g/cm³的浓硫酸 ______ mL
（2）配制时，必须使用的仪器有 ______  (填代号) 还缺少的仪器是 ______、______  。
①烧杯 ②10 mL量筒 ③20 mL量筒 ④托盘天平(带砝码) ⑤玻璃棒
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、 ______ 。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①用量筒量取98%的硫酸时俯视。（      ）
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。（   ）
③容量瓶没有干燥。（    ）

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水，且用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25．00 mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水后，立即向其中注入0．1000 mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且在30 s内颜色不再变化，测得所耗盐酸的体积为V₁ mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5 mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂ mL。
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从_____色变为_____色时，停止滴定。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____。
A．滴定管内液面的变化      B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是__________。由此造成的测定结果_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
（4）步骤②缺少的操作是__________。
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_____ mL。

Ⅰ、为探究CO₂与NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

（1）请写出CO₂与过量NaOH溶液发生反应的离子方程式：                。
（2）选择任意一种装置进行实验，简述产生的实验现象。选择的实验装置是        （填“甲”或“乙”或“丙”），实验现象是                。
（3）上述实验中，如果二氧化碳过量，还可能生成           （写化学式），写出生成此物质的离子反应方程式                        。
Ⅱ、为探究碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性，某同学设计了“套管实验”，装置如下图，大试管A与小试管a相连通，大试管B小试管b相连通。

（4）则小试管B中应装的药品是            （写化学式）。
（5）加热过程中，对于a、b试管内溶液是否出现浑浊现象的描述正确的是        。
A.仅a试管溶液变浑浊  
B.仅b试管溶液变浑浊 
C.a、b试管中的溶液都会变浑浊。

某小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。
（1）用下图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）。

反应一段时间，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当     时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式       。
（2）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤。写出有关的化学方程式：                   
（3)向滤液中滴加KSCN溶液，观察到溶液的颜色有两种可能，如下表。在下表中填写与现象相对应的结论与解释（可以不填满）。

	现象	结论与解释
可能①	溶液由浅绿色变红色
可能②	溶液仍然为浅绿色

（4)可能①中，若要使红色又变成浅绿色，又不增加其它的金属离子，可以加入       ，可能②中，加入          可以使溶液变成红色。

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。现有一红色粉末可能含有Fe₂O₃和Cu₂O中的一种或两种，设计合理的实验探究样品中Fe₂O₃、Cu₂O的存在。
查阅资料知：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO。
请完成以下实验探究过程：
提出假设
假设1：红色粉末是Fe₂O₃；  
假设2：红色粉末是__________________；
假设3：红色粉末是___________________。
（二）设计实验方案
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是_____________________________________________。
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？___________。简述你的理由_____________________________________________。
（3）若固体粉末完全溶解，向所得溶液中滴加KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是_______________。
写出实验过程中发生反应的离子方程式_____________________、___________________________、________________________________。
（4）若经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．欲用加热法测定Cu₂O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu₂O的质量分数为________________。

某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）____________。
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，实验过程中所发生反应的化学方程式为____________________，______________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）____________。
A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体应是（填化学式）_______。
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为____________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_________________________________________________________________。

熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：
（1）在仪器：a．分液漏斗  b．试剂瓶  c．集气瓶  d．滴定管  e．容量瓶  f．量筒  g．托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号）                  。
（2）蒸发皿的使用：把滤液倒入蒸发皿中，再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上。用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，以防止_______________。当蒸发皿里的液体较少时，则应___________，利用余热使剩余溶剂挥发。
（3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH₃或HCl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题：

① 若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为                            ，制取该气体利用了B的性质有                、                 。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为           ；
② 若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→  →  →d（填接口代号）。
（4）下图中的装置D是实验室制备CO₂的简易装置图，用该装置制备CO₂可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有           （填写编号）。

亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。

已知：室温下，①2NO+Na₂O₂ ＝ 2NaNO₂
②3NaNO₂+3HCl ="=" 3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；
③酸性条件下，NO或NO₂^–都能与MnO₄^–反应生成NO₃^–和Mn²⁺
完成下列填空：
（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式                              。
（2）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和        ，D装置的作用是                。
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是                     。
（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称          。
（5）将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭        g。

实验室蒸馏工业酒精的正确操作顺序是                                  ：

A．连结接收管

B．装入素烧瓷片和工业酒精，塞上带温度计的塞子

C．检查装置气密性

D．连结冷凝管及进出水口

E．在铁架台上放酒精灯，固定好铁圈，放上石棉网
F．固定好蒸馏烧瓶，塞上带温度计的塞子
G．加热