高中化学实验题

【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe^2＋和Fe^3＋中的一种或两种；
Ⅱ．所得气体中可能含有  ▲  中的一种或两种。
【实验探究】

	实验操作	预期现象	结 论
验证猜想Ⅰ	步骤①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液	▲	▲
	步骤②：  ▲	▲	含有Fe^3^＋
验证猜想Ⅱ	将所得气体通入如下装置	▲	含有两种气体

【问题讨论】
有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H₂O₂两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：  ▲  。

（福建师大附中2008－2009学年高三第一学期第一学段检测，化学，22）（1）用5.0mol/L的NaOH溶液配制2.0mol/L的NaOH溶液时，下图所示的仪器中，肯定不需要的是　　　　　　　（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是　　　　　　　　　　        （填仪器名称）。

（2）在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是（填编号）        _       _。
①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；④用于稀释NaOH溶液的仪器未洗涤。

如图学习小组甲、乙所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有Cu或CuO(用石棉绒作载体)，C中装的是蒸馏水。请回答下列问题：

甲                                 乙
⑴甲中B内放置的是       ； 乙中B内放置的是        。
乙向试管A中鼓入空气的目的是_____________________。
⑵甲乙装置中A试管为什么都要水域加热：               。
⑶甲中玻璃管中可观察到的现象是_____________________；
甲和乙中反应的化学方程式分别是_______________________；
                                              。
⑷在实验过程中试管C导管口有气泡冒出，从液面逸出的气体的主要成分是_______________________。

关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高。观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化如右图曲线关系。请回答下列问题：

①电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是：                  （用离子方程式说明）。
②“理论派”所持观点的理论依据是：                         。
③“实验派”的实验结论是        　　　　        ，他们所述“精确实验”是通过
 　　　　　     确定的。
④你持何种观点？你所持观点的理由是（从化学原理加以简述）                。

某固体混合物可能含有、、 、和，将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于可能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填"无")。

肯定存在的物质	肯定不存在的物质	理由

1．	(1）将少许固体放入水中得到无色溶液和白色沉淀。 (2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由

2．	(3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由

3．	(4）通过上述实验仍无法确定的物质是

某课外小组利用还原黄色的粉末测定的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。
（1）仪器中装入的试剂：、、；
（2）连接好装置后应首先；
（3）"加热反应管"和"从瓶逐滴滴加液体"这两步操作应该先进行的是：。在这两步之间还应进行的操作是；
（4）反应过程中管逸气体是，其处理方法是：_。
（5）从实验中测得了下列数据
①空管的质量②管和的总质量③反应后管和粉的总质量（冷却到室温称量）
④反应前管及内盛物的总质量⑤反应后管及内盛物的总质量

由以上数据可以列出计算的相对原子质量的两个不同计算式（除外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：＝；计算式2：＝。

某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量(g/100mL)，请你参与该小组的实验并回答相关问题。
实验目的
测定食醋的总酸量
实验原理
中和滴定
实验用品
蒸馏水，市售食用白醋样品500mL(商标注明总酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)，
0.1000mol/LNaOH标准溶液；
100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂(可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。
实验步骤
① 配制并移取待测食醋溶液 
用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中。
② 盛装标准NaOH溶液 
将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。
③ 滴定
往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。
数据记录

滴定次数 实验数据	1	2	3	4
V(样品)/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V (NaOH)始/mL	0.00	0.20	0.10	0.10
V (NaOH)终/mL	14.98	15.20	15.12	16.24

问题与思考
⑴ 步骤①中中还需补充的仪器有 ▲ 。蒸馏水的处理方法是 ▲ 。
⑵ 步骤③中你选择的酸碱指示剂是 ▲ ，理由是 ▲ 。
⑶ 若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是 ▲ 。
⑷ 样品总酸量＝ ▲  g/100mL。

怎样通过实验来区别苯、己烷和己烯？写出简要的实验方法和有关反应的化学方程式。

以石灰石、焦炭、食盐和水为原料制取聚氯乙烯，写出各合成过程中有关的化学方程式。

实验室可用硫化氢通人碘粉末的悬浊液制取一定浓度的氢碘酸。其主要装置如图所示，所用的试剂有：稀盐酸；用ott0法压成的硬方块形CaS；碘在水中的悬浊液；NaOH溶液；NaHS饱和溶液。

（1）在仪器中盛有的试剂：A中的a为                  ，A中的b为                ，B为                  ，D为                  。
（2）C中反应完全时，应呈现的现象是什么?
（3）D中的导气管末端是否应插入液面以下?请说明理由。
（4）氢碘酸在溶质的质量分数为57％时，可形成“恒沸点”溶液，在125～127℃沸腾出的蒸气中为57％的HI。试设计用C中液体制取57％的氢碘酸的主要方法。
（5）氢碘酸在空气中发雾，应保存于封得很严的暗色瓶中。为防止HI的氧化，在密封之前最好采用的措施是什么?（发挥你的创见）

有一硝酸钾溶液，其中混入少量KBr、，有人拟用、、KOH和作试剂除去杂质，且最后溶液中只含、、。
（1）加入试剂的顺序是：                             。
（2）用离子方程式依次表示所发生的各化学反应                                           

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO₃的实验步骤：
第一步：连接好装置图（如下），检查气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后C中出现固体，继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO₃固体。
第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH₄Cl晶体析出。
请回答下列问题：
(1)装置的连接顺序是：(a)接(  )(  )接(  )；(b)接(  )。
(2)A中常选用的固体为             ；D中应选用的液体为            ；B中发生反应的化学方程式为                                       。

(3)第二步中必须让         装置先发生反应。
(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是                    ，C中广口瓶内发生反应的化学方程式为                                        。
(5)第四步中分离出NH₄Cl晶体的操作是            ；其所得的NH₄Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO₃ (约占5％～8％)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH₄Cl，简要写出操作和现象：                                                 。

某光卤石(KCl·MgCl₂·6H₂O)样品中含有不跟NaOH溶液和盐酸反应的杂质，某校化学课外活动研究小组现欲测定此样品中含KCl·MgCl₂·6H₂O的质量分数，经讨论有多种实验测定方案。
请根据提供的实验试剂和仪器(所需的仪器任选)，选择精确度较高的实验测定方案，简要写出第二步以后的实验步骤和实验结果。
一、可选用的实验试剂：
(1)mol·LNaOH溶液    (2)mol·LNa₂CO₃溶液  (3)c mol·L HCl溶液
(4)d mol·LAgNO₃溶液  (5)酚酞试液  (6)甲基橙试液
二、实验步骤：
第一步：称取m g样品，放入250mL烧杯中，加适量水溶解
第二步：
计算样品中含KCl·MgCl₂·6H₂O(相对分子质量为277．5)的质量分数的表达式：
                                            。

下面是实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的装置图，根据装置图回答下列问题：
　　
　　(1)写出标有①、②序号的仪器的名称：①____　　②____
　　(2)实验室制取氧气时，可选用的发生装置是____；因为氧气不易溶于水，所以可用____装置收集(写装置代号以下同)
　　(3)实验室收集氢气时，可选用的装置是____和____。
(4)装置B是实验室制取____和____气体的发生装置。

下图Ⅰ、II、Ⅲ是常见的气体发生装置；IV、V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题：

（1）气体发生装置的选择：若用CaCO₃与盐酸反应制CO₂,则可选择        ；（填序号）
若用NH₄Cl和Ca(OH)₂反应制NH₃，则可选择             ；（填序号）
若用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置          ，（填序号）用离子方程式表示制取氯气的反应原理是                                  。
（2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从         口通入。用化学方法检验氯气收集满的方法是                                          。
（3）气体的吸收：若经试验发现，现1体积的水已吸收336体积的HCl，且得到的溶液的密度为1.08g/cm³,则所得溶液中溶质的物质的量浓度为            mol/L。