高中化学推断题

现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：
阳离子：H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺   阴离子：OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-
已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
请回答下列问题：
（1）写出A与D的化学式： A______________，D_______________。
（2）写出A与E溶液反应的离子方程式：____________________________________。
（3）已知：NaOH（aq）＋HNO₃（aq）＝NaNO₃（aq）＋H₂O（1）△H＝－akJ·mol^-1．请写出表示相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式：________________。
（4）若25℃时，C、E及醋酸三种溶液的pH＝4,则E和C溶液中由水电离出的c（H⁺）的比是_______________；将C与醋酸混合，醋酸的电离程度将____________（填“增大”“不变”或“减小”）（水的浓度视为常数）.
（5）用惰性电极电解0．1mol·L^-1 D与0．1mol·L^-1C各100mL混合后的溶液，电解一段时间后，阴极质量_________（填“增大”“不变”或“减小”，下同）；溶液的pH____________.
（6）向（5）中所得溶液中加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为___________g。

A~F六种有机物的相互转化关系如图所示：

已知：

据此回答下列问题：
（1）A是合成天然橡胶的单体，用系统命名法命名，A的名称为                ，天然橡胶的结构简式为                  。
（2）A生成时，A发生的反应类型为               。
（3） E→F的化学方程式为                。
（4）A与Br₂按物质的量比1：1发生加成反应，生成的产物有____种（考虑顺反异构）。
（5）现有另一种有机物G，已知G与E无论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成的CO₂、H₂O以及消耗的O₂均为定值。请写出两种符合下列要求的G的结构简式____、    。
①；
②G的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：3。

X、Y、Z、W、R为前四周期原子序数依次增大的五种元素，X、Y、Z、W为同一周期相邻元素，Z元素原子核外电子的运动状态共有8种；R元素与比它核电荷数大的另外两种元素位于第四周期同一族。
（1）X的一种核素用于鉴定文物年代，该核素的符号为____。
（2）X、Y、Z、W四种元素第一电离能由大到小的顺序为____（用元素符号表示）。
（3）用氢键表示式写出W的气态氢化物水溶液中不同种分子间存在的氢键____。
（4）Y的一种氢化物分子中共有18个电子，该分子中存在的共价键类型有____（填选项字母）。
A．非极性键；B．极性键；C． 键；D．键；E．p—p键；F．键；G．键；H．键
（5）R的基态原子的价层电子排布式为____，R元素位于周期表的____区。
（6）R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图所示：

图A中原子堆积方式为       ，A、B中R原子的配位数之比为____。A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为____。

单质X、Y与化合物甲、乙有如图所示的转化关系（必要的反应条件未标出），回答下列问题：

（1）若该反应用于工业上制取粗硅，写出化学方程式________                          。
（2）若X、Y为日常生活中常见的两种金属，且甲为红棕色粉末，相应的化学方程式为___                 。乙分别溶解于适量的盐酸和NaOH溶液中，将所得两种溶液加热蒸干并灼烧，最终所得固体的化学式分别是____          、____         。
（3）若X、乙焰色反应均呈黄色，甲是一种常见的无色无味的液体，则乙物质中所含的化学键类型有____                     。
（4）若X是黄绿色气体，甲、乙两种气体相遇会产生白烟。甲与X反应的化学方程式为                                       。
（5）若该反应为Cu+2H₂O=Cu（OH）₂+H₂↑，请在答题纸中将下图补画完整，构成闭合回路，使该装置能够发生该置换反应。你所画出的装置中实现的主要能量转化形式为           转化为              。

已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B₂E的晶体为离子晶体。C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能(kJ/mol)分别为：578、1817、2745、ll575；C与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q。
（1）Ｂ的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为         ；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是            。F元素原子的核外电子排布式是                   ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为          .
（2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由                   。
（3）A、Ｇ形成某种化合物的晶胞结构如图所示。若阿伏伽德罗常数为N_A，该化合物晶体的密度为 a g/cm³，其晶胞的边长为           cm。
(4)在1.0l×10⁵ Pa、t₁℃时，气体摩尔体积为53.4 L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的组成为(写化学式)              。

下图为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，回答下列问题

（1）元素⑧形成的简单阴离子的结构示意图为____；元素④、⑥、⑦形成的简单离子的半径由大到小的顺序是         （用离子符号表示）。
（2）元素③和④可以形成多种化合物，其中化合物甲为这些化合物中相对分子质量最小的。若将化合物甲与元素④的单质按物质的量之比为4:1通人含足量由元素①、④和⑥组成的化合物乙的水溶液中，气体恰好完全反应且生成的盐只有一种，其反应的化学方程式为________。
（3）元素②和④组成的一种化合物与元素④的单质和化合物乙的水溶液在一定条件下可形成燃料电池，写出该燃料电池负极的电极反应式         .
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___         _。
②N→⑦的单质反应的化学方程式为___         _。
③M的水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因___         _。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题（凡能用化学用语的必须用相应的化学用语回答）：

（1）用原子符号表示中子数为8的编号为③的原子____，以上元素中原子的电子层数等于最外层电子数的元素为____，⑤、⑥、⑦、⑧三元素的简单离子半径由大到小的顺序为         。
（2）②①④三种元素能按原子个数比1：2：1形成一种在室内装修过程中常见的气体污染物。该气体分子的中心原子的杂化轨道类型为____，1mol该分子中π键的数目为____。
（3）写出⑥的单质在④的单质中燃烧产生的化合物的电子式         ，该化合物与足量⑨的低价硫酸盐溶液反应的离子方程式               。
（4）同主族元素的单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下图是①、⑤、⑧、⑩的单质及①分别和⑤、⑧、⑩形成的化合物的键能大小。
由图中键能数据推断得知：①—R键（R表示⑤、⑧、⑩）的键能随分子中键长的增长而   （填“增大”或“减小”）。同主族元素随着原子序数的递增，非金属元素的单质分子中化学键的键长逐渐增大，键能____（填“一定减小”或“不一定减小”）根据图中键能数据，写出①的气态单质在⑧的气态单质中燃烧的热化学方程式____。

某有机物A（C₈H₁₃O₂Br）在一定条件下可分别生成B₁+C₁和B₂+C₂。各物质之间的转化关系如图所示：

（1）C₂的名称为   ，B₁属于下列化合物中的     （填序号）。
①一元醇    ②二元醇    ③卤代烃    ④醛  ⑤饱和羧酸  ⑥不饱和羧酸
（2）写出下列化学反应类型：反应①      ；反应②         。
（3）在不同的条件下，C₂和J发生化学反应可以生成多种有机物I，请写出满足下列条件的两种I的结构简式：
①C₂和J按物质的量之比为1：1反应生成的最小环状化合物         。
②C₂和J按物质的量之比为1：1反应生成的链状高分子            。
（4）写出③的化学反应方程式                 。
（5）满足如下条件的有机物有             种（不考虑手性异构）。
①与C₂相对分子质量相同；
③该物质分子中含两种不同的官能团，且Imol该物质能与金属钠反应生成1mol氢气。
（6）有机物M（C₃H₆O）的核磁共振氢谱显示只有一种氢，由M为有机原料也可制得有机玻璃H。请参考以下信息，写出用M和甲醇为原料（其它无机试剂任选）制备有机玻璃H的合理流程图。

有五种原子序数在36以内的元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数等于其电子层数，A、B、C原子核外电子层数之和是6，C原子的电子数为A和B两元素原子电子总数的两倍；D和C的最高价氧化物对应水化物的酸性前者强于后者；E可和C形成原子个数比为1：1和1:2的两种化合物，其中一种物质是工业合成硫酸的常见原料，这两种化合物的摩尔质量相差32。试回答下列问题：
（1）E在周期表中的位置是        ，基态B原子的价电子排布式              。
（2）写出CD₂的电子式       ，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测，CD₂分子的空间构型为                ，该分子是   分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）通常情况下，AB₃为无色有刺激性气味的液体，沸点303．8K，熔点193K。AB₃固态时的晶体类型为       ；其水溶液有弱酸性，它的电离方程式为        。
（4）下列性质可作为比较C、D两元素非金属性强弱依据的是       （填编号）。
①C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
②C、D的气态氢化物的水溶液的酸性强弱
③C、D的气态氢化物的稳定性强弱
④C、D的简单离子是否易被E³⁺氧化
⑤相同条件下，C、D的钠盐溶液的碱性强弱

合成涤纶的流程图如下所示。

回答下列问题_：
(1)A的名称为       ；
(2) F的结构简式是       ；
(3) C→D的反应类型是       ；F→Ｇ的反应类型为       ；
(4)E与H反应的化学方程式为       ：
(5)E有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有       种，其中在核磁共振氢谱中出现四组峰的是       (写出结构简式）。
①芳香族化合物；②红外光谱显示含有羧基；③能发生银镜反应；④能发生水解反应
(6) A也能一步转化生成E:.试剂a可以用       溶液。

芳香烃A，分子式为C₃H_10;某烃类衍生物X．分子式为C₁₅H₁₄O₃，能使FeC1₃溶液显紫色：J分子在核磁共振氢谱中有4个特征吸收峰。在一定条件下有如下的转化关系：

（1）A的结构简式为____，X的结构简式为                。
（2）J中所含的含氧官能团的名称为___         _。
（3）E相H反应的化学方程式是____          。
（4）向银氨溶液中滴人F发生反应的化学方程式为___        _。
（5）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机能I．以I为单体合成的高分子化合物的结构简式是             。
（6）已知J有多种同分异构体，试写出符合下列条件的J的同分异构体的结构简式         。①与FeCl₃溶液作用显紫色；②可以发生银镜反应；③苯环上只有2种不同化学环境的氢原子。

现由丙二酸和乙醛等物质合成F，合成路线如下：


请回答下列问题：
（1）A的官能团的名称为      ；由逆合成分析法，推测C的结构简式      。
（2）写出反应④的化学方程式          ；反应类型为      。
（3）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式              。
①与D具有完全相同的官能团
②每个碳上最多只连接一个官能团
③核磁共振氢谱有5个吸收峰
（4）将E溶于酚酞稀溶液，可以观察到的现象是          。已知F的质荷比最大值为384，在E的作用下合成F的化学反应方程式为                  。

氟卡尼是新型、广谱、高效抗心律失常药，用于多种心律失常的防治。结构为：，它可由龙胆酸（，为原料合成，合成的方法如下图：

回答以下向题：
（1）写出一种龙胆酸中含有的含氧官能团名称______________；
（2）A的结构简式是____________________________________；
（3）A→B的反应类型是______________；
（4）龙胆酸与甲醇反应生成龙胆酸甲酯，其化学方程式是______________；
（5）满足下列条件的龙胆酸甲酯的同分异构体共有_______种：
①苯环上有3个取代基，其中2个为羟基；②苯环上只有两类氢；③属于酯类。

某有机物A在一定条件下的转化关系如图所示，

其中两分子E生成环状化合物F，D的结构简式为
回答下列问题：
（1）写出反应类型：①           ，②          （每空2分）。
（2）写出有机物C、F的结构简式：          、            （每空2分）。
（3）写出下列化学方程式：A—B：           ，E—G：              （每空2分）。
（4）C的同分异构体有多种，其中属于苯的二取代物，且既能有银镜反应，遇FeCl₃溶液又能呈紫色的同分异构体有   种，请写出其中任意一种的结构简式：     。

由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲为非电解质。

根据以上转化关系回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A      B     丁    。
（2）元素A在周期表中的位置是     ，写出甲的一种用 途       。
（3）写出下列变化的方程式：
A与NaOH溶液反应的化学方程式                     。
乙与过量CO₂反应的离子方程式                          。