某同学用自制电解器电解水,为了加快电解速率,可在水中加少许硫酸钠增强其导电性,当他在93.6g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后,正极上产生3.2g氧气,计算:
(1)负极上产生氢气的质量;
(2)通电后溶液中硫酸钠的质量分数;
(3)该同学认为电解速率较慢,又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠,若要使溶液中溶质的质量分数变为10%,则需要加入硫酸钠固体的质量是多少?
工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗.某酸洗池里盛有440kg质量分数为40%的硫酸溶液,放入表面生锈的铁件浸泡,浸泡过程中单质铁也有部分损失,假设溶液中只发生了如下反应:
Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4) 3+3H 2O
Fe+Fe 2(SO 4) 3=3FeSO 4
取出铁件用水冲洗,冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580kg溶液,其中只有H 2SO 4和FeSO 4两种溶质,经过测定硫酸的质量分数降低到5%.计算:
(1)消耗H 2SO 4的质量.
(2)损失的单质铁的质量.
(3)要使H 2SO 4的质量分数恢复到40%,需要加入质量分数为98%的硫酸的质量.
为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数,化学小组同学取10g该硫酸溶液,向其中加入21.2gBaCl 2溶液,二者恰好完全反应,过滤后称得滤液的质量为28.87g。请计算:
(1)反应后生成沉淀的质量是 g。
(2)该该硫酸溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
某化学兴趣小组,为了测定铜锌合金样品中锌的含量,称取样品20克于烧杯中,向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应,反应后烧杯中物质的总质量为69.8克,求:
(1)样品中锌的质量分数?
(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数?
学习了酸和碱的知识后,阿达力同学知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。为了测定白醋中醋酸的质量分数,他在30g白醋中滴加5.6%的氢氧化钾溶液,反应完全共用去氢氧化钾溶液100g(其他成分不参加反应)。
(化学反应方程式为:CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O)
请计算:(1)氢氧化钾溶液中溶质的质量为 g;
(2)白醋中醋酸的质量分数为多少?
向100g硫酸铜溶液中,逐滴加入NaOH溶液,化学反应方程式为:
CuSO 4+2NaOH═Cu(OH) 2↓+Na 2SO 4
加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示,请回答下列问题:
(1)Cu(OH) 2质量为 g;
(2)计算硫酸铜溶液溶质质量分数(请写出计算过程)。
现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g,其中含氧元素4.8g,将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中,恰好完全反应,得到137g氯化钠溶液。计算:
(l)原固体混合物中碳酸钠的质量分数(结果保留至0.1%);
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。
取硫酸钠和氯化钠的混合物15g,加入180g水使其完全溶解,再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应,过滤,得271.7g滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。计算:
(1)该混合物中硫酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%);
(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
实验室有氧化铜和铁的混合粉末,为提炼其中的铜,取等质量样品,分别进行了两个实验。
实验一
①分离得到溶液C的操作名称是 。
②写出步骤II中反应的化学方程式 。
③上述步骤 (选填步骤编号)所包含的反应体现了铁的活动性比铜强。
实验二
④写出步骤Ⅳ中反应的化学方程式 。
⑤D、E是同一种溶质形成的溶液,请写出该溶质的名称,判断能否得出D、E溶液中该溶质质量的大小关系并说明理由。
小王同学想测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数,取合金粉末13g,向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸,所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算:
(1)反应生成氢气的总质量为 g。
(2)计算合金中铜的质量分数。
某同学用锌和稀硫酸做了如下实验,并进行相关的定量分析.将一定量的锌放入试管中,向其中加入98g质量分数为10%的稀硫酸,恰好完全反应.
(1)请计算生成氢气的质量(写出计算过程).
(2)通过已知数据还能求出的量有 (填字母,符合题意的选项都选).
a.参加反应锌的质量 b.生成硫酸锌的质量
c.稀硫酸中水的质量 d.反应后溶液中溶质质量分数.
合金的种类很多,用途非常广泛,黄铜是铜和锌的合金,它可以用来制造机器和电器的零件等,化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),请你参与他们的探究过程.
称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中,量取45mL稀盐酸分三次加到其中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据如表:
|
第一次 |
第二次 |
第三次 |
加入稀盐酸的体积(ml) |
15 |
15 |
15 |
生成氢气的质量(g) |
0.04 |
m |
0.02 |
试求:
(1)m的数值 .
(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少?(写出计算过程)
生活中常见的铁制品大多为铁合金(成分为铁和碳)材料,而非纯铁,铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢(生铁含碳量为2%﹣4.3%,钢含碳量为0.03%﹣2%).将一块质量为5.8g的铁合金放入烧杯中,再向烧杯中加入98g稀硫酸,恰好与铁合金中的铁完全反应,所得氢气的质量为0.2g,通过计算回答:该铁合金是生铁还是钢?(写出计算过程,结果精确到0.1%)
某化学小组为了探究一瓶久置在空气中的氢氧化钠样品(不含有水分)的变质程度,进行了如下实验:取该氢氧化钠样品13.3g于烧杯中,加水完全溶解,然后向烧杯中逐渐加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液,反应过程中对加入氯化钡溶液的质量与烧杯中产生沉淀的质量进行了记录,部分数据见表.
加入氯化钡溶液的质量/g |
20 |
40 |
80 |
生成沉淀的质量/g |
1.97 |
3.94 |
5.91 |
试分析计算:
(1)13.3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量.
(2)13.3g氢氧化钠样品变质前的质量.(已知:Ba的相对原子质量为137)
试题篮
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