初中化学试题

小苏打常用作焙制糕点的发酵剂，为测定某小苏打样品的纯度，现取样品10g加热到质量不在减少（杂质不参加反应），共收集到二氧化碳2.2g，求样品中小苏打的纯度。提示：碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

实验室用200g质量分数为3.4%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制氧气，完全反应，生成氧气的质量是多少？

如图是某物质甲的溶解度曲线．

求：（1）t₁℃，甲的饱和溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）；

（2）t₂℃，B点对应的溶液是否饱和？

工业盐酸中通常溶有少量的FeCl ₃而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl ₃与NaOH反应的化学方程式为FeCl ₃+3NaOH═Fe（OH） ₃↓+3NaCl．请回答下列问题：

（1）FeCl ₃与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 　 　g。

（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？（写出计算过程）

（3）取l00g该工业盐酸稀释成HCl质量分数为10%的稀盐酸，需加多少克水？（写出计算过程）

为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小敏同学取12.5g该样品进行实验，然后将100mL稀盐酸分五次加入该样品中，充分反应后测得每次生成气体的质量如下表所示（样品中的杂质不反应，生成的气体全部逸出）。

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的体积/mL	20	20	20	20	20
生成气体的质量/g	1.1	1.1	1.1	1.1	0

请计算：

（1）生成气体的总质量是 　     g。

（2）碳酸钙（CaCO ₃）的化学式量是 　 　。

（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。

我市沿海地区大量养殖贝类海产品，贝壳中含有的碳酸钙是重要的工业原料。为了测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取贝壳样品25.0g放入烧杯中，分五次加入稀盐酸，每次充分反应后称量（杂质不与稀盐酸反应），所加入稀盐酸的质量与烧杯中物质的质量的关系如下表：

加入稀盐酸的总质量（g）	25.0	50.0	75.0	100.0	125.0
烧杯中物质的总质量（g）	47.8	70.6	93.4	116.2	141.2

计算：

（1）当加入盐酸的总质量为50.0g时，充分反应后生成的气体质量是 　   g。

（2）该贝壳样品中碳酸钙的质量分数。

硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解，有关实验数据如表所示（不考虑气体在水中的溶解）．请计算：

	反应前			反应后
实验数据	烧杯和过氧化氢溶液的质量/g	硫酸铜溶液的质量/g	烧杯和烧杯中溶液的质量/g
	60	3.3	62.5

（1）生成氧气的质量为　 g．

（2）反应后烧杯中溶液溶质的质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

实验室常用石灰石（主要成分的化学式：CaCO ₃）与稀盐酸反应制取二氧化碳．某化学兴趣小组为了探究反应后废液中的成分，将废液过滤，取滤液40g于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直到过量．有关变化如下图所示，根据题中有关信息和图象分析回答下列问题（石灰石中所含杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）．

（1）CO ₂由    种元素组成．

（2）每个CO ₂分子中含有碳、氧原子的个数比为    ．

（3）CO ₂的相对分子质量是    ．

（4）A点处生成沉淀的质量是    g．

（5）计算A点处溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

重质碳酸钙粉体产业为我市一大支柱产业，产品远销全国各地．某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究，小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸（假设样品中的杂质不参与盐酸反应），实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示．

稀盐酸的总质量（g）	10.00	20.00	30.00	40.00	50.00	60.00	70.00
烧杯中物质总质量（g）	14.66	24.22	m	43.34	52.90	62.90	72.90

（1）碳酸钙的相对分子质量为 　    ．

（2）表中m＝ 　    ．

（3）求样品中碳酸钙的质量分数（结果保留两位小数）．

根据如图所示的实验过程和所提供的数据计算（假设恰好完全反应）。

（反应的化学方程式为：K₂CO₃+CaCl₂ ═CaCO₃↓+2KCl）

（1）CaCl₂中钙元素和氯元素的质量比为　　。

（2）样品中碳酸钾的质量分数（写出计算过程）。

（3）反应后所得溶液中氯化钾的质量（写出计算过程）。

葡萄糖（C₆H₁₂O₆）溶液与银氨溶液[主要成分是Ag（NH₃）₂OH]反应，可以在玻璃表面均匀地镀上一层银，工业上可用于制镜，该反应为：C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+2Ag（NH₃）₂OHC₆H₁₅O₇N（葡萄糖酸铵）+2Ag↓+3NH₃↑+H₂O．请回答以下问题．

（1）葡萄糖分子中碳、氢、氧三种原子个数比为　　，碳元素的质量分数为　　．

（2）若制镜需要用银21.6g，列式计算需要葡萄糖的质量．

小黄同学为了测定某Cu﹣Ag合金中各金属的含量，取这种合金4.8 g与AgNO₃溶液反应，加入AgNO₃溶液的质量m与充分反应后所得固体的质量b的关系如图所示．请计算：

（1）AgNO₃溶液中溶质的质量分数（结果精确 至0.1%）；

（2）该合金中银和铜的质量比（结果精确至0.1）．

用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO₂气体造成大气污染。

（1）现有南方产的一种煤含硫8%．某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO₂，则产生SO₂的质量是多少？

（2）如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO₂会与CaCO₃反应生成CaSO₃进入炉渣而减少大气污染。取50g此炉渣（含24%CaSO₃）逐滴加入20%的盐酸，请在如图坐标中画出相应的曲线图（纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据）。

[已知]①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；

②CaSO₃和盐酸反应类似于CaCO₃。

（3）向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO₂生成CaSO₃．现用一万元分别购买两种原料来除去SO₂，相关数据如表：

方法	物质	相对分子质量	纯度	价格（元/t）	除SO2的量（t）
A	石灰石	100	90%	200	14.4
B	熟石灰	74	94%	500	14.6

方法B比方法A除SO₂的量略大，而且工业上多数采用方法B．其原因分别是：　　。

（1）化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质（填化学式）实现Ca（OH） ₂一步转化为CaCO ₃。

（2）某Ca（OH） ₂样品部分变质为CaCO ₃（假设其成分均匀）。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca（OH） ₂的质量分数。

①配制盐酸：配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸 　   g。

②实验测定：

称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：

反应时间/min	0	t 1	t 2	t 3
烧杯总质量/g	280.0	278.9	277.8	277.8

完全反应后，生成的CO ₂气体的质量为 　　g。

③数据处理：计算该样品中Ca（OH） ₂的质量分数（根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。

硫酸氢钠（NaHSO₄）溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO₄溶液、BaCl₂溶液、FeSO₄溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜

预测	预测的依据	验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ba^2+的 盐反应		取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液，如果观察到　　， 则预测成立
②能够与　　 （填物质类别）反应		，则预测成立。
③能够与　　 （填物质类别）反应		， 如果观察到　　，则预测成立。