初中化学试题

某学习小组在实验室中用加热KClO ₃和MnO ₂混合物的方法制取O ₂，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。

（1）制取O ₂的质量是 　 　g。

（2）原混合物中KClO ₃的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

碳酸氢铵（化学式NH ₄HCO ₃）是农业生产中常用的铵态氮肥。

（1）①碳酸氢铵中氮、氢、碳、氧四种元素的最简质量比为 　 　；

② 　 　g碳酸氢铵中含4.8g氧元素。

（2）将15.8g碳酸氢铵加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。求反应后所得溶液的溶质质量分数。（写出计算步骤）

某化学兴趣小组对胃药"碳酸氢钠片"进行了探究，具体做法如下：

Ⅰ．取1片胃药研碎，加水完全溶解得到100g溶液；

Ⅱ．配制100g 0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；

Ⅲ．取上述一种溶液20g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如图所示。

请回答下列问题：

（1）碳酸氢钠属于 　 　（填"酸""碱"或"盐"）；

（2）步骤Ⅲ中，当滴入另一种溶液的质量为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应（胃药中其它成分不参加反应），请根据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必要的计算过程。

将25.6gNaCl和MgCl ₂固体混合物完全溶于126g水中配成溶液，再将200g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如表．

实验次数	1	2	3	4	5
加入NaOH溶液质量/g	40	40	40	40	40
共生成沉淀的质量/g	2.9	5.8	m	11.6	11.6

求：（1）如表中m的值为 　

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．

实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g。计算：

（1）杂质的质量 　　g。

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（请写出计算过程）

碳酸氢铵（化学式NH ₄HCO ₃）是农业生产中常用的铵态氮肥。

（1）①碳酸氢铵中氮、氢、碳、氧四种元素的最简质量比为 　　；

② 　　g碳酸氢铵中含4.8g氧元素。

（2）将15.8g碳酸氢铵加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。求反应后所得溶液的溶质质量分数。（写出计算步骤）

取4.4g部分被氧化的镁带样品，加入到147g溶质质量分数为10%的H ₂SO ₄溶液中，镁带和H ₂SO ₄均恰好完成反应．

（1）写出上述镁带在H ₂SO ₄溶液中发生反应的化学方程式 　　．

（2）反应完成后生成MgSO ₄的质量为 　　g．

（3）该镁带样品中MgO的质量为 　　g．其中未被氧化与已被氧化的镁元素的质量比为 　　．

（4）若生成的MgSO ₄溶液是不饱和溶液，求该溶液的质量为多少（写出计算过程）？

将氯化钠与碳酸钠的混合物15.0g，溶于100mL水中，向所得溶液中滴加5.55%的氯化钙溶液至完全反应，如图是所加氯化钙溶液与生成沉淀质量关系图，求恰好完全反应时：

（1）原混合物中，碳酸钠的质量．

（2）所得溶液中，溶质质量分数．（计算结果精确至0.1%）

取8.0g铝土矿（主要成分是Al ₂O ₃），溶于128.4g稀盐酸中，盐酸恰好完全反应．经过滤、干燥后，得到滤渣2.9g，（假定铝土矿样品中所含的杂质不溶于盐酸）．

（1）求铝土矿的纯度 　　%．

（2）求所得溶液的溶质的质量分数（写出计算过程）．

化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图1所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题：

（1）A实验中发生反应的现象为　　。

（2）B实验中发生反应的化学方程式是　　。

（3）【提出问题】废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢？

【作出猜想】猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是NaOH；

猜想二：废液中，能使酚酞试液变红的物质还可能是　　；

猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是Ca（OH）₂。

【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到如图2所示的图象。

【结论】分析图象数据得出，废液中使酚酞变红的物质一定是　　，一定不是　　。

【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，你的做法是　　。

牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果，牙膏摩擦剂一般由①CaHPO ₄②CaCO ₃③Al（OH） ₃④SiO ₂中的一种或几种组成。

（1）根据上述信息，推测牙膏中的摩擦剂应具备的性质有 　　（填序号）。

①易溶于水②难溶于水③坚硬④柔软⑤颗粒较大⑥颗粒较小

（2）已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO ₃和SiO ₂（不与稀盐酸反应）中的一种或两种物质，将适量的该牙膏溶于水、静置后过滤，向所得固体中加入足量稀盐酸，观察到的实验现象是 　　，则证明该牙膏中的摩擦剂是CaCO ₃和SiO ₂的混合物。

（3）取20g该牙膏样品充分溶解、静置、过滤，用10%的稀盐酸测定得到的固体成分。测定过程中，剩余固体和加入稀盐酸的质量分别如图所示，试计算该牙膏中摩擦剂的质量分数是多少？

冬天饶老师配值了一瓶澄清石灰水，到了夏天石灰水变浑浊了，瓶壁和瓶底出现了少量白色固体，同学们就此白色固体的成分探究如下：

（1）猜想：①可能含有碳酸钙，生成碳酸钙的化学方程式为　　．

②可能含有的另一种物质是　　，出现该物质的原因可能是温度升高，该物质的溶解度减小，结晶析出．

（2）同学们通过实验证明了猜想②中物质的存在，请你也设计一个实验予以证明．

某碳酸钾样品中混有少量氯化钾杂质，取一定量样品于烧杯中，向烧杯中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，此时恰好完全反应，将所得溶液蒸干得到18.1g固体，计算样品中碳酸钾的质量分数？（计算结果精确到0.1%）

取10g氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应。请计算：

反应后所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）

加热碳酸氢铵时闻到了刺激性气味，引起了同学们对氨气的兴趣，决定对其进行探究。

（一）探究性质与变化

【实验方案】如图所示

【实验现象】

（1）实验一中的现象是　　。

（2）实验二中先滴入浓氨水，一段时间后，再滴入浓盐酸。滴入浓盐酸后观察到的现象是：①集气瓶中从下至上出现白烟，②　　（写一点）。

【实验结论】

（3）微观上，说明微粒具有的性质是　　。宏观上，从物质的性质或变化的角度分析，你得出的结论是　　（写一点）。

【反思与评价】

（4）实验二避免了实验一的不足，改进后的优点有　　（写一点）。

（二）验证氨气中氮、氢两种元素的质量比

【查阅资料】

（5）氨气在加热条件下能与氧化铜反应：2NH₃+3CuO3X+N₂+3H₂O，X的化学式是　　。

【设计方案】如图所示：（假定氮气被完全吸收）

【数据处理与误差分析】

充分反应后，测得A、B、C三个装置在反应前后的质量变化如下表所示

装置	A	B	C
数据	减少了4.8g	增加了6.0g	增加了2.8g

（6）甲同学利用A、B、C三组装置所提供的数据，乙同学利用B、C两组装置所提供的数据，计算出的氮、氢元素的质量比都与理论值明显不符，分析产生误差的原因是　　。

（7）若用A、C两组装置所提供的数据计算，与理论值是否相符？写出简单的计算过程证明你的结论　　。

（三）探究用途与制法

（8）在一定条件下，可用氮气和氢气制得氨气。工业上常用氨气生产氮肥（NH₄）₂SO₄，施肥时，要避免与之混用的是　　（填序号）。

A．硝酸钾     B．草木灰（主要成分是K₂CO₃）

C．熟石灰     D．氯化钾

（9）工业上生产的（NH₄）₂SO₄中常常混有少量KCl，检验其是否含有KCl的操作方法是　　。

附：部分碱、酸、盐的溶解性表（20℃）

阴离子/阳离子	OH^﹣	NO3^﹣	Cl^﹣	SO4^2^﹣
H^+		溶、挥	溶、挥	溶
K^+	溶	溶	溶	溶
NH4^+	溶、挥	溶	溶	溶
Ba^2+	溶	溶	溶	不
Ag^+	﹣	溶	不	微

说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“﹣”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。