初中化学试题

A~H都是初中化学常见物质，已知，B为黑色固体，D为红色固体的单质，F为红色固体的化合物，它们的转化关系如下图所示：

⑴ C物质的化学式分别是：C       ；
⑵ 反应①的化学方程式为               

计算题(共6分) 相对原子质量：Fe：56 C：12 O：16
我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe₂O₃)炼铁的反应原理为： 3CO+ Fe₂O₃^高温2Fe + 3CO₂ 。用含Fe₂O₃60％的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨?

已知常用的强酸（盐酸、硫酸、硝酸）跟常用的强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）反应生成的盐的水溶液显中性。现将某蓝色晶体A溶入某一无色中性液体中，按下图所示过程进行实验：

试按要求填写下列空白：
（1）若A是纯净物，无色中性液体是只含有一种溶质的溶液，则其溶质是  （填化学式）；
（2）写出有色液体与C溶液反应的化学方程式              。

A-G是初中常见的物质。其中E为黑色固体。下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。

（1）写出下列物质的化学式：E                 ，G               。
（2）写出D→F的化学方程式                                         。

(5分）已知：A、B、C、D、E、F六种物质是初中化学常见的物质。A、B是单质，C、D、E都是氧化物。A、B、C转化为F的过程较为复杂，F的成份也较复杂，其主要成分是一种红色的固体。试根据各物质间的转化关系完成下列各题。（题中除反应条件未给出外，反应物和产物均已给出。）

（1）写出F中主要成分的化学式：            。
（2）写出下列物质转化的化学方程式：
A+B→D：                                           ；

已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（ $AgCl$）沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：

反应前	反应后
实验数据	生理盐水样品的质量	加入硝酸银溶液的质量	过滤后剩余溶液物质量
130 $g$	40 $g$	167.13 $g$

（1）反应后生成氯化银的质量为 $g$。
（2）计算该生理盐水的溶质质量分数。

A~G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图14所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同。

请按要求填空：
（1）物质C的化学式为。
（2）写出反应②的一个化学方程式。
（3）反应③的基本反应类型是。
（4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为。

纸包皮蛋是一项新技术，制作过程中需要配制料液。某配方料液中含 $NaOH$、 $NaCl$、红茶末、五香粉等，技术员先配得 $NaOH$、 $NaCl$的混合液2400g，其中含80g $NaOH$，81g $NaCl$。计算：
(1)混合液中 $NaOH$的质量分数。
(2)如果取24g混合液，加入一定质量 $3.65\%$的稀盐酸恰好完全反应，计算所加稀盐酸的质量。
(3)24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中 $NaCl$的质量分数。

下图是初中化学常见物质间的转化关系(反应条件和部分产物已略去)，其中A为钠盐，x、Y均为黑色粉末，D为红色金属单质，F在常温下为液态，试回答下列问题。

(1)若A含三种元素，则A的俗名是；
若A含四种元素，则A的化学式为。
(2)写出B→C的化学方程式；指出C的一种用途。
(3)若E→F为中和反应，则E的化学式是。
(4)写出上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程式。

为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品l0.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质量为56.7克。
(1)生成 $C{O}_2$的质量。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。

有 $NaOH$和 $N{a}_{2}C{O}_3$混合物l8.6g。为测定其中 $NaOH$的质量，将固体溶于水，并逐渐加入稀硫酸至100g时，开始产生气体；再加入稀硫酸至100g时，不再产生气体，生成气体共4.4g(提示： $N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}S{O}_4=N{a}_{2}S{O}_4+C{O}_2\uparrow +H_{2}O$)

(1)在图28中画出产生气体的质量与所加稀硫酸质量的关系曲线。
(2)求混合物中 $NaOH$的质量是多少?
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图20所示。

(1)根据此变化曲线，你认为实验操作是将滴加到另一种溶液中
(2)当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈色，此时溶液中溶质是(写化学式)
(3)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量(需写出计算过程)

小军家的下水管道堵了。爸爸买回一种"管道通"，使用后堵塞的管道畅通无阻了。小军对此很好奇，于是想探究"管道通"中的物质成分。
【提出问题】"管道通"中的物质是什么？
【查阅资料】主要内容如下。
（1）下水管道里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。
（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西，常用于疏通管道。
（3）铝粉为银灰色固体。铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气，反应时放出大量热。
①铝与盐酸反应的化学方程式是。
②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是.

【猜想与验证】小军打开一盒"管道通"，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。
（1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠。

实验操作	实验现象
①将几粒白色固体颗粒放在表面皿上，放置一会儿。	。
②将适量白色固体颗粒放入盛有适量水的试管中，并用手触摸试管外壁。	试管外壁发烫。
③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间。	羊毛线逐渐消失。

结论：白色固体颗粒为氢氧化钠。
（2）猜想：银灰色粉末为铝粉。

实验操作	实验现象
①按照下图安装两套仪器。
②一套仪器中加入银灰色粉末和稀盐酸；另一套仪器中加入银灰色粉末、。	都产生大量无色气体，试管外壁温度明显升高。
③待导管口有气泡均匀持续冒出时，分别收集1试管气体，验纯。	用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，发出轻微的。
④在导管口点燃气体。	火焰颜色为。

【结论】银灰色粉末为铝粉。
【应用】使用管道通时，先将其中银灰色粉状固体添加于被堵塞的管道中，然后再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口。一会儿，管道内发生化学反应。根据题目信息，推测管道内的反应现象是。
【反思】①老师告诉小军，氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似。要确认猜想（1）是否正确，还需要学习如何检验钠元素的存在。
②根据本实验分析，使用"管道通"时，应注意的事项有（填一条即可）。

A～J是初中化学中常见的物质，其中A为气体，B为红棕色固体，E为浅绿色溶液，G是一种建筑材料，它们之间的关系如下图（部分反应物或生成物已略去）。
     
请完成下列各小题：
（1）G的化学式为；指出D的一种用途。
（2）A + B→C + D的化学反应方程式是；
F + I →G + J 的化学反应方程式是。

一包白色粉末可能含有 $Ba{\left(N{O}_3\right)}_2$、 $CuS{O}_4$、 $K_{2}C{O}_3$、 $NaCl$、 $N{a}_{2}S{O}_4$、 $KN{O}_3$中的一种或几种，为判断其组成，进行如下实验：①取少量该白色粉末溶于水，产生白色沉淀，上层清液为无色；②取上层清液滴在pH试纸上，pH＞7；③过滤，往得到的白色沉淀中滴入稀盐酸，白色沉淀部分溶解。则该白色粉末中一定含有，一定没有，可能含有。