小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题，于是和化学兴趣小组的同学对此进行了探究。
[查阅产品说明]小明同学根据图1所示产品说明书中的 和硫酸铵的组成，推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低。
[探究1]土壤的酸碱性
实验1：按图2所示溶解土样，玻璃棒搅拌的目的是 ；用pH试纸测量土样浸出液的pH约为4，说明土壤呈酸性。
[探究II]硫酸铵具有哪些性质
实验2：25℃时，将30g硫酸铵加入50g水中，完全溶解，此时所得溶液对应图3中 （选填序号）点的状态，测得其pH约为5。
实验3：为证明硫酸铵受热分解生成了氨气，小组同学进行了图4所示的实验，观察到的实验现象为：①硫酸铵固体减少；②用酚酞溶液浸湿的滤纸 。③小气球变大。
小明依据现象①和②，小红只依据③，都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。小组同学认为小红的依据不合理，小气球胀大可能是装置中的空气受热膨胀所致。若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论，还需继续进行观察，若 ，才能得出这一结论。
实验4：按图5所示进行实验，闻到刺激性气味，说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。
[拓展应用]
（1）为保证铵态氮肥的肥效，不能高温暴晒，不能 。
（2）硫酸铵中氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸使得土壤酸化，可用熟石灰进行改良，反应的化学方程式为 。
探究酸、碱和盐的性质及应用．
（1）NaOH溶液和稀硫酸反应，向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸，现象为 ，反应的化学方程式为 ．
（2）为除去NaCl中混有的少量Na2SO4，某探究小组设计了如图所示方案进行实验．
①Ⅰ、Ⅱ两步都有过滤操作，过滤中要用到的玻璃仪器有 ．
②甲、乙同学选用的X分别为BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液，写出Ⅰ、Ⅱ两步中发生的任意一个反应的化学方程式 ，甲、乙同学的实验中，可能发生的相同反应的化学方程式为 ，乙的实验中，步骤Ⅲ涉及的操作和现象是 ．
③丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理，理由是 ．
工业上采用氨碱法生产纯碱，主要流程如下图，请据图回答相关问题．
（1）氨碱法生产所得产品为纯碱，向纯碱水溶液中滴入无色酚酞试液显 色．
（2）从步骤①提取粗盐常用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）方法．
（3）从酸碱反应的角度分析，步骤④中通入氨气的作用是 ．
（4）步骤⑤所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，请写出它的一种途径 ．
（5）步骤⑥中发生反应的化学方程式为 ，该反应类型属于 反应．
二氧化碳与二氧化硫均为非金属氧化物，某兴趣小组用类比法对SO 2进行如下探究：
探究一 二氧化硫和二氧化碳性质的比较
[查阅资料]二氧化硫具有漂白性，能与某些有色物质（如品红溶液）反应生成无色物质。
| 操作现象装置 |
实验Ⅰ：通入二氧化碳 |
实验Ⅱ：通入二氧化硫 |
| A |
紫色变成红色 |
？ |
| B |
无明显变化 |
红色褪为无色 |
| C |
白色浑浊 |
白色浑浊 |
由实验可知：
（1）将SO 2通入装置A中的现象为 说明二氧化硫也能与水反应生成相应的酸。
（2）二氧化碳能与澄清石灰水反应，生成亚硫酸钙（CaSO 3）和水，写出该反应的化学方程式 。
（3）鉴别CO 2和SO 2的方法是 。
（4）从环保角度指出上述装置的不足之处： 。
探究二 测定工业废气中的SO 2含量
[查阅资料]①二氧化硫与溴水反应的化学方程式为：Br 2+SO 2+2H 2O＝H 2SO 4+2HBr
②我省规定工业排放的废气中SO 2含量不得超0.4mg/m 3。
探究小组进行如下实验
测定步骤：
Ⅰ．向试管中加入10mL溶质的质量分数为0.1%的溴水（其密度可近视看做1g/cm 3）
Ⅱ．在指定地点抽取工业废气注入上述溴水中（如图2）。
Ⅲ．当注入溴水中的工业废气总量达5m 3时，溶液恰好由黄色变成无色。
（1）由实验可知该废气中SO 2含量为 mg/m 3， （填"符合"或"不符合"）排放标准（SO 2、Br 2的相对分子质量分别为：64、160）
（2）排放到空气中的SO 2气体主要来自 的燃烧。
如图“黑面包”实验中，蔗糖（C12H22O11）变黑，体积膨胀，变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。
[提出问题]改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢？
[进行实验]分别取5g糖粉进行实验，根据前2min的现象对实验效果进行评分，记录如下：表1实验记录。
实验 |
糖 |
浓硫酸体积/mL |
水的滴数 |
温度/℃ |
效果得分 |
1 |
蔗糖 |
4 |
5 |
22 |
65 |
2 |
蔗糖 |
5 |
10 |
30 |
81 |
3 |
蔗糖 |
6 |
15 |
50 |
93 |
4 |
冰糖 |
4 |
10 |
50 |
91 |
5 |
冰糖 |
5 |
15 |
22 |
88 |
6 |
冰糖 |
a |
5 |
30 |
75 |
7 |
葡萄糖 |
4 |
15 |
30 |
0 |
8 |
葡萄糖 |
5 |
5 |
50 |
0 |
9 |
葡萄糖 |
6 |
10 |
22 |
0 |
[处理数据]分析表1，计算效果得分均值，结果如下：
表2效果得分均值
因素 |
糖 |
浓硫酸体积/mL |
水的滴数 |
温度/℃ |
||||||||
蔗糖 |
冰糖 |
葡萄糖 |
4 |
5 |
6 |
5 |
10 |
15 |
22 |
30 |
50 |
|
均值 |
79.7 |
84.7 |
0 |
52.0 |
56.3 |
56.0 |
46.7 |
57.3 |
60.3 |
51.0 |
52.0 |
61.3 |
依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好。
[解释与结论]
（1）蔗糖变成黑色的炭，发生了 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）推测放出的气体含SO2，从元素守恒角度说明理由： 。
（3）实验6中，a为 mL。
（4）根据表2推断，“黑面包”实验最好选择5g冰糖、5mL浓硫酸、 滴水和50℃。
[反思与评价]
（5）表2中，22℃对应的均值为51.0，计算该值所依据的3个数据分别是 。
（6）综合分析，使实验3的效果得分高于实验4的因素有 。
某同学向FeSO 4溶液中滴加NaOH溶液时，发现生成的白色沉淀表面总是慢慢出现红褐色。为获得稳定的白色沉淀，该同学进行了以下实验。
【查阅资料】
Ⅰ．Fe（OH） 2为难溶于水的白色固体，Fe（OH） 3为难溶于水的红褐色固体；
Ⅱ．Fe 2+易与氧气反应生成Fe 3+；
Ⅲ．Fe 2（SO 4） 3+Fe═3FeSO 4；
Ⅳ．FeSO 4溶液遇KSCN溶液不显红色，Fe 2（SO 4） 3溶液遇KSCN溶液显红色；
Ⅴ．植物油不溶于水且密度比水小。
（1）FeSO 4溶液与NaOH溶液反应的化学方程式是 。
【提出问题】在无氧气的环境中，Fe（OH） 2能否稳定存在？
【进行实验】
Ⅰ．配制FeSO 4溶液
（2）取少量FeSO 4固体溶于水，加入少量铁粉，振荡，加入铁粉的目的是 ；取少量新配制的FeSO 4溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，未变红色，说明溶液中不含 （填化学式）。
Ⅱ．制取Fe（OH） 2
（3）如图①：挤压胶头让NaOH溶液与FeSO 4溶液接触，产生白色沉淀，并能较长时间保持白色，硫酸亚铁溶液上方植物油的作用是 。
（4）如图②：组装好仪器，检查气密性，加入试剂，打开止水夹，待a口收集的氢气纯净后，关闭止水夹，此时观察到图②中出现的现象是 。白色沉淀能较长时间保持，该实验中氢气的作用是 。
【实验结论】
无氧气的环境中，Fe（OH） 2能稳定存在。
（5）有氧气存在时，Fe（OH） 2易与氧气反应生成Fe（OH） 3．请完成下列化学方程式：
4Fe（OH） 2+O 2+ ═4Fe（OH） 3。
丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。
Ⅰ．探究丙酸钙的性质
[进行实验]用如图装置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下：
序号 |
① |
② |
装置 |
|
|
现象 |
试管内壁有水雾 |
注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊 |
[解释与结论]
（1）②中现象说明有CO2产生。CO2与石灰水反应的化学方程式为 。
（2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由实验②可得出的结论是 。
Ⅱ．探究丙酸钙防霉的效果
[进行实验]分别按下列①～⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：
组别 |
第1组 |
第2组 |
|||||||
序号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
|
配方 |
面粉/g |
50 |
50 |
50 |
50 |
50 |
50 |
50 |
50 |
酵母/g |
0.75 |
0.75 |
0.75 |
0.75 |
0.75 |
0.75 |
0.75 |
0.75 |
|
蔗糖/g |
0 |
0 |
0 |
0 |
5 |
5 |
x |
5 |
|
丙酸钙/g |
0 |
0.06 |
0.10 |
0.15 |
0 |
0.06 |
0.10 |
0.15 |
|
开始发霉时间 |
第3天 |
第4天 |
第5天 |
第6天 |
第3天 |
第4天 |
第5天 |
第6天 |
|
[解释与结论]
（3）设计第1组实验的目的是 。
（4）第2组，⑦中x为 。
（5）对比第1组、第2组实验可得到的结论是 。
[反思与评价]
（6）某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”，你是否同意此观点，并说明理由： 。
试题篮
()
粤公网安备 44130202000953号
