CaCO 3在生产生活中有广泛的用途．
（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为 ．为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示．可知：CaO与水反应会 热量（填"放出"或"吸收"）；上述温度中， ℃煅烧所得CaO活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是 ．
（2）以电石渣[主要成分为Ca（OH） 2，还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO 3的流程如下：
①如图为NH 4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率＝ 
×100%）．可知：较适宜的NH 4Cl溶液的质量分数为 ；浸取时主要反应的化学方程式为 ．
②流程中虚线内部分若改用 溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物．
③流程中虚线内部若改用Na 2CO 3溶液，也能得到高纯CaCO 3，试从生物的角度分析原流程的优点：
a．NH 3可循环利用；b． ．
在探究金属活动性顺序时，华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、硝酸银溶液中，过一会儿取出：
（1）铜丝浸入硫酸铝溶液中，可观察到的现象是： 。
（2）铜丝浸入硝酸银溶液中，可观察到铜丝上有 色物质生成，溶液逐渐变成蓝色。
（3）铜丝浸入硝酸银溶液中，离子数目减少的是 ，离子数目增加的是 。
（4）根据上述实验所观察到的现象，华雪同学 （填“能”或者“不能”）证明铝、铜、银的金属活动性顺序Al＞Cu＞Ag
下列各组物质的鉴别方法中正确的是（ ）
| A． |
用燃着的木条鉴别O 2、CO 2、N 2三种气体 |
| B． |
用水鉴别CuS0 4、NaOH、NH 4NO 3三种固体 |
| C． |
用灼烧的方法鉴别木炭粉、CuO、Fe 3O 4三种黑色粉未 |
| D． |
用酚酞溶液一次性鉴别H 2SO 4、KOH、NaCl三种溶液 |
下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
选项 |
实验目的 |
实验方案 |
A |
鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液 |
取样，滴加Ba（NO3）2溶液，观察现象 |
B |
检验NaOH溶液部分变质 |
取样，加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，过滤向滤液中加入几滴酚酞试液 |
C |
粗略测定空气中氧气的含量 |
用硫粉代替红磷在空气中燃烧 |
D |
除去粗盐中的可溶性杂质 |
依次加入过量的BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液，过滤后向滤液中适量盐酸，蒸发结晶 |
A．AB．BC．CD．D
根据实践经验，下列课外实验不能成功的是（ ）
A．用冷碟子收集蜡烛火焰上方的炭黑
B．用洁净的蛋壳和食醋制得二氧化碳
C．用两杯等体积的水比较报纸与保鲜膜的透气性
D．用自制简易净水器制得纯净水
下列实验操作能达到实验目的是（ ）
选项 |
实验目的 |
实验操作 |
A |
验证金属活动性：Fe＞Cu |
将铁丝伸入硫酸铜溶液 |
B |
除去NaNO3溶液中的Na2CO3 |
向溶液中滴入适量CaCl2溶液、过滤 |
C |
证明稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 |
向反应后的溶液中滴加氯化钡溶液 |
D |
证明溶液中一定含Cl﹣ |
向溶液中滴入AgNO3溶液 |
A．AB．BC．CD．D
下列实验装置或实验操作与实验目的均正确的是（ ）
|
A |
B |
C |
D |
装 置 或 操 作 |
|
|
|
|
实验目的 |
进行固液分离 |
实验室用KMnO4制O2 |
实验室收集H2 |
量取3.0mL水 |
A．AB．BC．CD．D
下列实验不能成功的是（ ）
A．加热石灰混合研磨，区分硝酸铵和氯化钾两种化肥
B．用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和合成纤维
C．用二氧化碳区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水
D．用稀盐酸验证铁、铜、银三种金属的活动性
下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（ ）
物质（括号内为杂质） |
所用试剂 |
主要实验操作 |
|
A |
Na2CO3（NaCl） |
水 |
溶解、过滤 |
B |
H2（HCl） |
NaOH溶液 |
洗气 |
C |
KCl（NaOH） |
盐酸 |
溶解、蒸发结晶 |
D |
KNO3溶液（KOH） |
FeCl3溶液 |
沉淀、过滤 |
A．AB．BC．CD．D
下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
实验操作 |
实验目的 |
|
A |
将带火星的木条伸入混合气体中 |
检验二氧化碳中混有的少量氧气 |
B |
用pH试纸测定肥皂水的酸碱性 |
验证肥皂水呈碱性 |
C |
加入足量的稀盐酸，蒸发结晶 |
除去碳酸钠固体中混有的氯化钠 |
D |
分别在放有铜和银的试管中加入稀盐酸 |
比较铜和银的金属活动性强弱 |
A．AB．BC．CD．D
实验是进行科学研究的重要手段，实验方案的设计是实验成功的基本保证．下列实验方案设计不合理的是（ ）
| 选项 |
实验目的 |
试验方法 |
| A |
检验一瓶气体是否为氧气 |
将带火星的木条伸入瓶中 |
| B |
鉴别NaOH溶液和稀H 2SO 4 |
分别滴加紫色石蕊溶液 |
| C |
除去CO中混有的CO 2 |
将混合气体通过灼热的氧化铜粉末 |
| D |
比较Fe、Cu和Ag的金属活动性 |
将Fe和Ag分别加入CuSO 4溶液中 |
| A． |
A |
B． |
B |
C． |
C |
D． |
D |
下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ ）
| 选项 |
实验目的 |
实验方案 |
| A |
除去硫酸钾溶液中的氯化钾 |
加入适量硝酸银溶液，过滤 |
| B |
证明铝的金属活动性强于铜 |
将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中 |
| C |
鉴别稀盐酸和氢氧化钾溶液 |
分别滴加酚酞溶液 |
| D |
鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体 |
分别加入适量蒸馏水溶解 |
| A． |
A |
B． |
B |
C． |
C |
D． |
D |
到19世纪末，经几代科学家对光合作用的不断探索，得到结论：光合作用反应物是H2O和CO2，产物是O2和有机物。为了探究产物O2中的O元素来源，科学兴趣小组从元素守恒的角度进行了猜想。
猜想一：O2全部来源于CO2；
猜想二：O2全部来源于H2O；
猜想三：O2同时来源于两者。
为了求证，他们查阅资料如下：
资料1 19世纪末，科学家普遍认为气体之间更容易转化，认为CO2在光的作用下被分解成CO和O2，所以O2来自于同为气体的CO2。
资料2 1937年，英国化学家希尔通过实验发现：离体叶绿体在光照条件下使水分解，释放出O2，并还原电子受体。
资料3 1939年，已经发现了氧的同位素。美国科学家鲁宾、卡门利用 O标记的H2 O和C O2分别培养小球藻，光照相同时间后，检测甲、乙两试管中产生的氧气是否含 O，如图所示。
根据所学知识，结合资料回答下列问题：
（1）资料2的实验结论 （填“支持”或“不支持”）资料1的观点。
（2）根据资料3的实验结果，分析可得猜想 成立。
除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（ ）
选项 |
物质（杂质） |
试剂或方法 |
A |
铜（氧化铜） |
在空气中灼烧 |
B |
二氧化碳（一氧化碳） |
通入氧气，点燃 |
C |
硫酸亚铁溶液（硫酸） |
加过量的铁粉，过滤 |
D |
氯化钠（泥沙） |
加水溶解、过滤、洗涤、干燥 |
A．AB．BC．CD．D
试题篮
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