初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系选择题

实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是

A．溶解

B．蒸发

C．过滤

D．搅拌

下图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是------------------------(    )

A．A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．t₂℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度
C．A、B两种物质的溶解度均为25g
D．降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和

甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图
所示，下列说法中正确的是

A．20℃时，溶解度：甲＞乙＞丙

B．50℃时，在100g水中放入33.3g乙，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为33.3%

C．若要从甲溶液（含有少量乙）中提取甲，最好采用蒸发结晶的方法

D．50℃时甲、乙、丙的饱和溶液中溶质的质量分数：甲＞乙＞丙

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列叙述正确的是

A．t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等

B．t2℃时，用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲

C．将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲溶液中溶质的质量分数比乙大

D．用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液

下图是MgS0₄和NaCl的溶解度曲线图，下列说法正确的是

A．t1℃时,MgS04和NaCl溶液中溶质的质量分数相等

B．t2℃时的MgS04饱和溶液，不管温度升高还是降低均有晶体析出

C．t2℃时，MgS04饱和溶液升温后变为不饱和溶液

D．t2℃时的NaCl饱和溶液升温至t3℃时，溶质的质量分数增大

下列有关化学知识的说法正确的是（ ）

A．铁丝浸没在水中比暴露在潮湿的空气中更容易生锈

B．凡是含有碳元素的化合物都是有机物

C．大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大

D．可燃物只要达到着火点就能燃烧

下图是 $a$、 $b$两种物质的溶解度曲线图。根据图中信息判断，下列说法不正确的是（   ）

A．	$t_1$℃时， $a$、 $b$的溶解度都为20 $g$
B．	$t_2$℃时， $a$的溶解度大于 $b$的溶解度
C．	$a$、 $b$的溶液都可采用蒸发溶剂的方法析出晶体
D．	$a$、 $b$的饱和溶液从 $t_2$℃降到 $t_1$℃ 时，都有晶体析出

下图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列判断正确的是

A．t1℃时，X、Y两物质的溶解度相等

B．X、Y两物质的溶解度均随温度的升高而增大

C．将Y物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，有晶体析出

D．t2℃时，X的溶解度小于Y的溶解度

下列关于溶液的说法中，正确的是（　　）

A．	泥水中，泥是溶质，水是溶剂
B．	物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C．	配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度
D．	60℃时硝酸钾的溶解度为110 $g$，则该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21

将一定温度下的某物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，下列方法一定能成功的是

A．降温

B．升温

C．加入溶质

D．蒸发溶剂

图1是甲、乙两种固体物质的溶解曲线，图2是盛水的烧杯中放着t₂℃时甲、乙两种物质的饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），下列说法中错误的是

A．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等

B．升温可以使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液

C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小

D．向烧杯的水加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出

下列有关溶液的说法，正确的是（　　）

A．	溶液一定是无色液体
B．	溶液一定是均一稳定的混合物
C．	将 $KN{O}_3$的不饱和溶液变成饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定变大
D．	20 $℃$时硝酸钾的溶解度是31.6g，说明该温度下100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。叙述正确的是

A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大

B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大

C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温方法

D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等

与固体溶解度的大小无关的因素是

A．温度的高低	B．溶质与溶剂的质量
C．溶剂的种类	D．溶质的种类

能比较出室温下白糖和食盐溶解性大小的一组实验是

A．

B．

C．

D．