初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系填空题

如图是、、三种固体物质的溶解度曲线

（1）、、三种物质中，溶解度受温度的影响最大的是_______。
（2）℃时，、两种物质饱和溶液的溶质质量分数为________。（精确到0．1％）
（3）℃时，将30g物质放人100g水中，充分搅拌，所形成的溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）；溶液的质量是________g；此时若将温度由℃升至℃，还应再加入物质_______g，才能变成饱和溶液。

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

①  （15）  ℃时，甲、乙的溶解度相等。
②若甲中含有少量乙，提纯甲可采用的方法是   （16）  。
③将t_１℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t_２℃，若采用加溶质的方法使两者重新达到饱和，则 （17） 物质所加的量多。
④t₁℃时，向一只盛有15g甲的烧杯中加入50g水，充分搅拌后烧杯底部仍有未溶解的固体。下列相关叙述不正确的是 （18） 。

A．t1℃时，甲的溶解度为30 g/100g水

B．烧杯中溶液的质量小于65g

C．降温后烧杯中溶液总质量不变

D．取烧杯中上层清液加热变为不饱和溶液

下图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线，据图回答：

①图中 ⒁物质的溶解度曲线与气体物质溶解度曲线受温度影响变化相似。
②t₁℃时，25g甲物质的饱和溶液中，含甲物质⒂克。
③t₃℃时，取等质量甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量最小的是  ⒃  物质。
④现有甲、乙、丙三种物质的浓溶液，可用海水晒盐原理进行结晶提纯的是  ⒄ 物质。
⑤下列叙述中错误的是   ⒅  。

A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶液的溶质质量分数可能相等

B．t2℃时，甲、乙物质溶解度相等，则两种溶液的溶质质量分数也相等

C．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶液分别升温（溶剂不蒸发），丙物质溶液浓度可能发生改变

D．t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体最多是甲物质

下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题：

（1）P点的含义是_____________________________   。
（2）t₃℃时,，将30gA物质加入到50g水中不断搅拌，充分溶解后形成溶液的质量是_____________。
（3）t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的排列顺序是__________________。
（4）当A物质中含有少量的杂质B时，提纯A物质所采用的方法是________________________。
（5）要使C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是___________（任填一种）。

人类的生产和生活都离不开水，2013年8月起，浦东居民全部喝上了青草沙优质水。
①在图1中，氯气的作用是      ，出厂水是     （填“纯净物”或“混合物”）。
②图2的实验中，反应的化学方程式为       ，检验a管中气体的方法是        。

③青草沙水含氯化钠、氯化钾和硫酸锂等矿物质。
根据下图回答问题：

Ⅰ.随温度升高，硫酸锂溶解度的变化趋势是           。
Ⅱ.40℃时，12g氯化钾固体溶于25g水中，成分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为     。
Ⅲ.上图中P点的含义是                        。
Ⅳ.分别将100g氯化钠、硫酸锂的饱和溶液从80℃降温至10℃，对所得溶液的叙述正确的是          。

A．两者均为饱和溶液

B．溶液质量：氯化钠＜硫酸锂

C．溶剂质量：两者相等

D．溶质质量分数：氯化钠＞硫酸锂

下图为硝酸钾()和氯化钠()两种物质溶解度曲线。

①t₁℃时，两种物质溶解度的大小关系：S()（15）S()（填“>”、“=”或“<”）。
②t₂℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到的氯化钠溶液是 （16）(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
③t₁℃时，硝酸钾溶解度为 （17） 。若将该温度下硝酸钾饱和溶液加水稀释后不发生改变的是 （18） （填字母）。

A．溶剂质量

B．溶质质量

C．溶质质量分数

D．硝酸钾的溶解度

④某硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是：  （19）  、  （20）  、  （21）   、洗涤、烘干。
⑤t℃时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所加硝酸钾固体质量（m）与溶液的溶质质量分数（C%）的关系如下图所示，x= （22） （精确到0.1%）；t与t₁、t₂的关系是 （23） 。(填编号)

Ⅰ. t＜t₁       Ⅱ. t₁＜t＜t₂      Ⅲ. t＞t₂

A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答

①A、B、C三种物质中随温度升高溶解度减小的是 （16） 。
②t₂℃时4gB物质放入10g水中充分溶解得到13g溶液，t₂℃时B的溶解度是 （17） g/100g水。
③A固体中混有少量B，得到较纯净的A固体的方法是：（18） 。
④t₃℃的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，此时溶液中溶质质量分数由大到小的关系是 （19） 。

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

①  （15）  ℃时，甲、乙的溶解度相等。
②若甲中含有少量乙，提纯甲可采用的方法是   （16）  。
③将t_１℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t_２℃，若采用加溶质的方法使两者重新达到饱和，则  （17）  物质所加的量多。
④t₁℃时，向一只盛有15g甲的烧杯中加入50g水，充分搅拌后烧杯底部仍有未溶解的固体。下列相关叙述不正确的是 （18） 。

A．t1℃时，甲的溶解度为30 g/100g水

B．烧杯中溶液的质量小于65g

C．降温后烧杯中溶液总质量不变

D．取烧杯中上层清液加热变为不饱和溶液

水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：

①图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体是 （11） （填名称），检验该气体的方法是   （12）   。
②图2实验中，可观察到的现象时   （13）   ，若用pH试纸检测实验结束后集气瓶中水的pH应 （14） 7（填“小于”或“等于”或“大于”）。
③水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是 （15） 。
A．面粉   
B．白糖   
C．纯碱   
D．植物油  
E．硝酸钾
④高铁酸钾（）是一种新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾受热时发生的反应为
，则R是 （16） （填化学式）。
⑤图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线
（I）℃时，甲物质的溶解度为 （17） ；此温度甲物质的溶解度 （18） 乙物质的溶解度（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（II）将℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，能达到目的的有 （19） （填序号）。
A．升温                B．降温   
C．加溶质丙            D．与t₁℃时丙的饱和溶液混合
（III）℃时，100g甲物质的饱和溶液中含甲 （20） g（精确至0．1g）。
（IV）当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从℃降温到℃，对所得溶液的叙述正确的是 （21） （填序号）。
A．都是饱和溶液               B．溶剂质量：甲＞乙
C．溶液质量：甲＜乙           D．溶质质量分数：甲＞乙

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

（1）由图中可看出，甲乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质是       ；
（2）要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是         （写出一种即可）；
（3）t₂℃时，将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为     溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t₁℃，甲溶液中溶质的质量分数    （填“＞”、“＜”或“=”）乙溶液中溶质的质量分数。

(10分)下图1是氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）50℃时，30g氯化铵加入到50g水中不断搅拌，能形成    g溶液。
（2）60℃时，将氯化铵和硫酸钠各35g分别溶于100g水中形成溶液，冷却到20℃时，有晶体析出的是            。
（3）将40℃时上述两种物质的饱和溶液分别升温至45℃，所得氯化铵溶液的溶质质量分数            (填“>”、“<”或“=”)硫酸钠的溶质质量分数。
（4）80℃时，将氯化铵和硫酸钠各6g分别加入到盛有10g水的两支试管中，充分溶解后，可观察到如图2所示的现象。你认为图2中  (填“甲”或“乙”)物质是氯化铵。要使剩余的甲固体完全溶解，可以采取的方法是           。

KNO₃和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：
（1）

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4

依据上表数据，绘制KNO₃和NaCl的溶解度曲线，图1中能表示KNO₃溶解度曲线的是        （填m或n）。20℃时，KNO₃饱和溶液的溶质的质量分数是             （计算结果保留整数）。

（2）如图2所示，20℃时，将盛有KNO₃饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中________（可多选）。

A．氢氧化钠固体       B．生石灰固体
C．冰块               D．硝酸铵固体
（3）今年我区进行了部分学生化学实验操作考试，题目之一是“配制40g质量分数为5％的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如下图所示。

①称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是          (填序号)。
A．左边的平衡螺丝向左调          B．右边的平衡螺丝向右调
C．右盘中减少砝码                D．左盘中增加食盐
②量取水时，如果按照图B方法读数，会使配制的溶液的溶质质量分数          (填“偏大”或“偏小)。
③C中用玻璃棒搅拌的目的              。若配制过程中，转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌子上，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数        (填“＞”或“＜”，或“＝”)5％。
④在D中细口瓶所贴的标签上写出合适的内容。

A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水(其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化)，分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如下图所示，试回答：

（1）你认为_______（填A、B、C）烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。
（2）下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10℃时，A、C两烧杯中未溶解的溶质质量关系是________（填“相等”或“不相等”）。其它条件不变，将C烧杯中的温度升到30℃时，C烧杯中的溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：____________________________。

KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13．3	20．9	31．6	45．8	63．9	85．5	110	138
KCl	27．6	31．0	34．0	37．0	40．0	42．6	45．5	48．3

请回答下列问题：
（1）20℃时，KNO₃的溶解度是     g。
（2）30℃时，将KNO₃和KCl固体各40g分别加入两只盛有100g水的烧杯中，能得到饱和溶液的是     。将上述得到的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是                        。
（3）依据上表中数据，已绘制出KNO₃和KCl的溶解度曲线（如下图所示），图中能表示KNO₃溶解度曲线的是     （填“m”或“n”）。

（4）由表中数据分析可知，KNO₃和KCl在某一温度t时具有相同的溶解度，则t的取值范围是     。（填字母序号）。
A．0℃～10℃       B．10℃～20℃
C．20℃～30℃      D．50℃～60℃

某研究性学习小组到超市买了一包碱面，包装袋上标明主要成分是碳酸钠，还含有少量的氯化钠。该兴趣小组为研究其成分，称取样品25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸质量关系如图。试回答下列问题：

（1）样品充分反应后生成CO₂的质量为     g
（2）原固体中Na₂CO₃的质量分数是多少？（请写出计算过程）
（3）样品中碳酸钠与盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的质量是_____________g
【交流反思】研究性学习小组的甲同学认为，要求出碳酸钠的质量，还可以使用与盐酸所属类别不同的其他物质，如________、 ______（填一种具体物质的化学式及该物质所属的类别）的溶液与样品反应，测定相关物质的质量，进行有关计算即可。