初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系填空题

水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）水是人们生活中重要的物质，使用硬水会给生活带来许多麻烦，生活中可以用____区分软水和硬水。
（2）水常用来配制各种溶液，从微观角度看，水是由    构成的物质。
（3）海水淡化可以采用膜分离技术，如图所示，对海水加压，水分子可以透过分离膜而海水中的各种离子不能透过，从而得到淡水。下列说法中，正确的是    （填字母序号）。

A．从海水到淡水的变化属于化学变化	B．该技术还可以从海水中提取盐类物质
C．膜技术也是一种分离混合物的方法	D．该分离方法目的是除去水中的不溶物

（4）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，请回答：

① t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是    。
② t₁℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至
t₃℃，溶质质量分数最大的物质是    。
③ t₃℃时，将三种物质各x g分别加入100 g水中，
充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则x的
取值范围是    。

(6分)水是最普通、最常见的物质之一。
(1)“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是     (填字母序号)。
A．河水 B．自来水   C．矿泉水   D．蒸馏水
(2) 电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为    。
(3)水是重要的溶剂。
① 配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液。下列仪器中，能用到的是     。
A．蒸发皿   B．玻璃棒   C．烧杯 D．量筒
② 20℃时，NaCl的溶解度为36 g。该温度下，向盛有40g NaCl固体的烧杯中加入100 g水，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为     。
③ a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。取等质量t₂℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t₂℃，析出溶质的质量     （用“﹥、﹤、﹦”连接“a、b、c”），若继续降温至t₁℃，一定是饱和溶液的是     （用“a、b、c”表示）。

6分）水是重要的资源。
（1）下图为电解水的装置，A试管中的气体是______。通过此实验
证明水是由______组成的。

（2）下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
①图中a点表示的含义是                           。
②20℃，向100 g水中加入50 g KNO₃，所得溶液为______
（填“饱和”或“不饱和”）。若要提高该溶液中溶质的质量
分数，其方法是                           。

（3）20℃，按下图实验得到的溶液中，溶质和溶剂的质量比是______。

水和溶液是生活中常见的物质，按要求回答相关的问题。
（1）下列所说的“水”属于纯净物的是     。
A.矿泉水  B.蒸馏水  C.自来水  D.雨水
（2）下列能区分软水和硬水的物质是    。
A.食盐水  B.肥皂水  C.食醋  D.苏打水
（3）下列物质与水充分混合后，能形成溶液的是    。
A.花生油  B.白糖    C.纯碱    D.食盐
（4）20℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

①20℃时，一定是饱和溶液的是    。（填“甲”或“乙”）
②图2中表示甲物质的溶解度曲线的是    。（填“a”或“b”）
③若不考虑水分的蒸发，将甲升温至固体全部溶解，其溶液中溶质的质量分数     。（填“变大”、“变小”或“不变”）

（5 分）下图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：

（1）t₂℃时，A、B、C 三种物质的溶解度大小关系是__________。
（2）t₃ ℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）室温下，将盛有 A 的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的 NH₄NO₃固体并搅拌，试管内可以观察到的现象是                     。
（4）将 t₁℃时 A 和 C 的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是                           。
（5）下列说法正确的是__________（填序号）
A．将 A、B 的饱和溶液分别从 t₁℃升温到 t₂℃，溶质质量分数都不变
B．t₃℃时，向 100g20%A 的不饱和溶液中加入 100g 水，充分搅拌，溶液质量分数为 10%
C．t₃℃时，等质量的 A、B、C 分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是 A
D．升高 C 的温度，一定有晶体析出

（1）将空气中的氮气转化成各种氮肥的过程如图所示。

分析图的工艺流程，回答问题：
① 流程Ⅰ中反应的化学方程式为                                ，
其基本反应类型属于                 。
② 流程Ⅱ中氨气与某物质反应后生成一氧化氮，则该物质一定含有的元素是    。
（2）下图为甲、乙两种物质的溶解度曲线图。

① 在    ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
② 在t₁℃时，将3 g乙物质加入10 g水中充分搅拌，所得溶液的质量为________ g。
③ N点表示在t₂℃时甲物质形成的溶液处于
          （填“饱和”或“不饱和”）状态。
④ 欲使甲溶液从状态M变化为状态P，简单的操作步骤为：
                                                 。

下图所示的照片拍摄于某处天然温泉，请回答下列问题：

（1）温泉水中有很多矿物质（例如硫酸钠），硫酸钠的溶解
度表如下所示。要将其从温泉水中提取出来通常采用的方
法是               。

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90
溶解度/g	4．9	9．1	19．5	40．8	48．8	47．6	45．3	45	43．7	42．7

 
（2）温泉水属于             （填“硬水”或“软水”）。
（3）10℃时，在100g 水中加入47g Na₂SO₄固体，充分溶解后，加热到60℃。加热前后，有
关溶液的说法正确的是____________（填字母序号）。
A．10℃时，溶液中溶质的质量分数为8．3%
B．10℃时和60℃时，溶液中溶质的质量分数相同
C．加热过程中，60℃时溶液中溶质的质量分数最大
D．加热过程中，溶液中溶剂的质量始终不变
E．10℃升至60℃，Na₂SO₄的溶解度逐渐增大
F．加热过程中，Na₂SO₄溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，最终又变成饱和溶液
（4）向硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，已知该反应属于复分解反应。请写出该反应的化学方程式：                                            。

溶液在日常生活及工农业生产上具有广泛的用途。
（1）医疗上常用0．9%NaCl溶液作生理盐水，生理盐水中的溶质是        。
（2）配制500 g生理盐水，需要的仪器为          （填序号）。

（3）已知KCl的溶解度20°C时为34 g，40°C时为40 g。某实验小组做了如下实验。

①B所得溶液中溶质与溶剂的质量比为         ；
② A~E所得溶液中，没有固体剩余的饱和溶液是           （填序号，下同），溶质的质量分数相等的是         。

右图为KNO₃和NaCl两种物质的溶解度曲线。

① t₁℃时，两种物质溶解度的大小关系：S(NaCl) （11） S(KNO₃)（填“>”、“=”或“<”）。
② t₂℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到的氯化钠溶液是 （12） 。 (填编号)
a. 不能确定是否饱和    b.饱和溶液    c. 不饱和溶液
③ KNO₃溶液中含有少量NaCl，得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是 （13） 、 （14） 、 （15） 、洗涤、烘干。
④ t℃时，在100g25%的KNO₃溶液中加入KNO₃固体，所加KNO₃ 固体质量（m）与溶液的溶质质量分数（C%）的关系如右图所示，x= （16） （精确到0.1%）；t与t₁、t₂的关系是 （17） 。(填编号)
a. t＜t₁         b. t₁＜t＜t₂       c. t＞t₂

下图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线。

（1）当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为         ；
（2）当温度为              时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等；
（3）图中P点所表示的碳酸钠溶液是         溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（4）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请解释原因：
“夏天晒盐”                      ；“冬天捞碱”                      。

下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
　 
（1）t₁℃时，A、B两种物质的溶解度为          g。
　 （2） t₁℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t₂℃，
溶液的质量将  　　　  （填“增加”、“减少”、或“不变”）。
　 （3）t₂℃时，分别将50gA、B配成饱和溶液，需要
水的质量A           B（填“＞”“＜”“==”）。

请按要求回答下列问题：
（1）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图，甲物质的溶解度为m₁g时，对应的温度是     ℃；在温度为a₂℃时，甲、乙两物质的溶解度关系是甲           乙（填“大于”或“小于”或“等于”）。

（2）某同学用CO在高温条件下与氧化铜反应，其化学方程式为                       ，所得到的气体通入到足量澄清石灰水中，观察到的现象是                             。

硝酸钾是初中化学常见的一种物质。请按要求填空：
（1）质量分数为4.04%的硝酸钾（KNO₃）溶液可作为无土栽培的营养液。该营养液     （填“属于”或“不属于”）复合肥；
（2）在硝酸钾溶液中，共有三种微粒，它们是K⁺、NO₃^-和        （用符号表示）；
（3）黑火药爆炸的反应原理是：2KNO₃+S+3CK₂S+3CO₂↑+N₂↑，此反应的反应物和生成物中，没有涉及到下列物质类别中的       （填序号）

A．单质

B．氧化物

C．酸

D．碱 E．盐

（4）如右图，硝酸钾的溶解度随温度的升高而       ，50℃时，硝酸钾和氯化钠饱和溶液降温至20℃后，硝酸钾的溶质质量分数    氯化钠的溶质质量分数（填“﹥”、“﹦”或“﹤”），欲将接近饱和的 KNO₃溶液变成饱和溶液，可采取的方法有        （列举一种）。

下表是NaOH和Ca(OH)₂的溶解度数据，请回答下列问题。

温度(℃)	0	20	40	60	80	100
溶解度 （g）	NaOH	31	91	111	129	313	336
Ca(OH)2	0．19	0．17	0．14	0．12	0．09	0．08

⑴从表中数据可以获得的信息是                                （写一条）
⑵把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是                       。
现有20℃时Ca(OH)₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶
液），此时溶液的溶质质量分数乙      甲（填＞、＜、＝）。

(4分)下图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题

（1）10℃，甲乙两物质溶解度的大小关系是          (填“>”“<”或“=”)；
（2）20℃时，将15g的甲物质充分溶解在50g水中，得到溶液的质量是        g，该温度下，欲将100g甲物质的饱和溶液稀释为溶质的质量分数为10％的溶液，需要加水的质量为      g；
（3）乙中含有少量甲，可以采用           结晶的方法，分离提纯乙物质。