图一为甲、乙两种物质（不带结晶水）的溶解度曲线图。
Ⅰ．图一中M交点的含义是 （10） ；
Ⅱ．t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中含有 （11） g
甲，该溶液的溶质质量分数为 （12） 。
Ⅲ．升高温度能够使其饱和溶液转化为不饱和溶液
的是 （13） （填“甲”或“乙”）。
Ⅳ．在t1℃时，A、B两烧杯中均盛有20g水，分别加入等质量的甲、乙两种物质，搅拌后如图二所示，则加入固体的质量必须大于 （14） g。
Ⅴ．将两个烧杯中的溶液升温至t2℃，有关A、B两烧杯中的情况，描述正确的是 （15） 。
①溶质质量：A可能等于B ②溶液质量：A一定大于B ③溶质质量分数：A可能等于B
④溶剂质量：A一定等于B ⑤溶液状态：A一定不饱和，B一定饱和
下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)t2℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是____ _(填写序号，下同)。
(2)若要将C的饱和的溶液变为不饱和溶液且不改变溶液溶质质量分数，采用的方法是 。
(3)将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是_ 。
（4）t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是_ ___g；继续升温到t2℃时，所得溶液的溶质质量分数是 。
（5）在含有少量的B的A中分离出 A，可采用 法。
下图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
（1）在 ℃时，A和B物质的溶解度相等．在t2 ℃时，A物质的溶解度比B物质的溶解度 （填“大”或“小”）
（2）当A物质的溶液接近饱和时，采用 、 、等方法均可使其变为饱和溶液．
水是最普通、最常见的物质之一。
（1）“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 （填字母序号）。
| A．河水 | B．自来水 | C．矿泉水 | D．蒸馏水 |
（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为 。
（3）水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等
化工产品，反应原理为：2NaCl + 2H2O通电2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 。
①20℃时，NaCl 的溶解度是36 g。该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量为 。
②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为 。
（4）水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中（如图所示），一段时间后，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，关闭 K。请解释导管内液面上升和下降的原因： 。
（5 分）海水中蕴含着 80 多种元素，海洋是一座巨大的宝库。氯碱工业以海水为原材料可以大量制取烧碱和氯气，它们都是重要的化工生产原料，可以进一步加工成多种化工产品，广泛用于工业生产。所以氯碱工业及相关产品几乎涉及国民经济及人民生活的各个领域。
（1）氯碱工业中发生反应的化学方程式为：2NaCl + 2H2O=2NaOH + Cl2↑+A,则 A的化学式为 。氯气常用于自来水的杀菌消毒，它与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO）,试写出该反应的化学方程式 。
（2）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 
① P 点的意义是 。
② 甲物质中含有少量乙物质，提纯甲物质可用 方法（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”之一）。
③ t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是 。
20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到500C时现象如图2，甲、乙两种 
物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是 _______。
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为____________。
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是 ________ ；
20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加人到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是 （填“甲”或“乙”）。
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 。
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是 ；P点表示的含义是 。
．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）t1℃时，将20gA固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。
（2）将t2℃时C的饱和溶液降温到t1℃，则其溶液的溶质质量
分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）现有下列操作步骤：a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩。当 A固体中含有少量B，提纯A的操作步骤是 (填字母序号)。
(3分)水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：
| 温度/℃ |
20 |
30 |
50 |
60 |
80 |
|
| 溶解度/g |
K2CO3 |
110 |
114 |
121 |
126 |
139 |
| KNO3 |
31.6 |
45.8 |
85.5 |
110 |
169 |
（1）图中能表示KNO3溶解度曲线的是 (填“甲”或“乙”)；
（2）溶解度曲线上M点的含义是 ；
（3）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示。下列有关说法中，正确的是 (填字母序号)。
A．烧杯②中溶液一定是不饱和溶液
B．若使烧杯①中固体全部溶解，溶液中溶质质量分数一定增大
C．将烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能增大
D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数可能增大
下表为氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙在不同温度下的溶解度。
| 温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
| 溶解度 / g |
NaCl |
35.7 |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
37.3 |
| KNO3 |
13.3 |
20.9 |
31.6 |
45.8 |
63.9 |
85.5 |
110 |
|
| Ca(OH)2 |
0.187 |
0.178 |
0.165 |
0.153 |
0.141 |
0.129 |
0.116 |
（1）从上表数据能获得的一条信息是 。
（2）20℃时分别往盛有100g水的烧杯中加入上述三种物质各35g，充分溶解后如图所示，则乙烧杯中的溶质是 。要使丙烧杯中的固体完全溶解，可采取的一种措施是 。
（3）在60℃时将100g水配成KNO3的饱和溶液，再将其降温至20℃所得溶液的质量为 。
（4）我们常用熟石灰中和污水中含有的硫酸，现有100 t含硫酸0.49%的废水，该废水含有硫酸的质量
是 t，完全处理这些废水需要氢氧化钙的质量是 t。
下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）P点表示的含义是 。
（2）在其他条件不变的情况下,若把t1℃时A、B的饱和
溶液分别升温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数
关系为A B（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）t2℃时，将30 g B物质加入50 g水中，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量为 g。
下图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
（2）当A中混有少量B时，可用 方法提纯A；
（3）t2℃时，在100g水中放入适量A物质恰好形成饱和溶液，
此时溶液中溶质的质量分数为 。
如图是A、B两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，据此回答以下问题：
（1）t1℃时，A物质的溶解度为 g；
（2）a点的含义是 ；
（3）溶解度受温度影响小的物质是 ；
（4）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用 的方法。
(4分)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：
（1）t2℃时，甲物质的溶解度是 。
（2）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（3）要使t1℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是 。
（4）向100gt2℃时的水中，加入31g甲固体充分搅拌，发现甲全部溶解，一段时间后又有部分甲析出．你认为甲开始能“全部溶解”的原因可能是 。
根据A物质和B物质的溶解度曲线（如图）， 回答下列问题：
（1）10℃时，A、B两种物质的溶解度大小关系
是A B（填“>”、“<”或“=”）
（2）40℃时，将40g B物质放人100g水中，形成的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时溶质质量分数是 。（精确到0.1%）；现将该溶液降温至20℃，析出固体 g。
（3）已知NaCl的溶解度如下表，请在上图中描出NaCl的溶解度曲线。
| 温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
| 溶解度/g |
35.7 |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
37.3 |
试题篮
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