初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系填空题

水和溶液与人类生存和发展密切相关。
（1）从海水中获取氯化钠的方法是_________。
（2）海水淡化可缓解水资源日益短缺的状况。下列有关海水淡化的方法可行的是      。
A. 用过滤的方法使海水淡化
B. 用降温的方法将海水变成淡水
C. 利用太阳能将海水蒸发再冷凝收集淡水
（3）NaCl和KNO₃的溶解度曲线如图所示：

① 将100 g40℃时的NaCl和KNO₃的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的质量关系是NaCl ______ KNO₃（“>”、“="”" 或“<”）
②  20℃时向两个分别盛有45 g NaCl和KNO₃的烧杯中加水，完全溶解形成饱和溶液时，盛有_____的烧杯中需要加入更多量的水。
③ 将800 g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液稀释为16%的NaCl溶液，用于农业选种，需要加入水的质量为________ g。

(6分) 水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）下图实验中，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中气体体积约为      mL，发生反应的化学方程式为________。

（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为________。
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10% ~ 20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为________g。
（4）根据下表回答问题。

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度 /g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

① 60 ℃时，向两个分别盛有50 g NaCl和NH₄Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是________溶液。
② 将上述实验后的两个烧杯均降温至40℃。下列说法中，正确的是________（填字母序号）。
A．两个烧杯中的溶液均为饱和溶液    
B．两个烧杯中溶液的质量都可能不变
C．两个烧杯中溶液的质量减小的一样多  
D．两个烧杯中溶质的质量分数都一定减小

（1）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。请根据图（一）回答问题：

a．50℃时，甲物质的溶解度是　　　g；
b．30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是　；
c．烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是   ；
除了加浓硫酸外，还可以加      物质，也会发生这样的变化。
(2)40℃时将图（二）甲、乙、丙物质的饱和溶液各100g降温至0℃，
所得溶液的质量分数的关系是：      。

下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列相关问题。

（1）t₁℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，t₁℃时，200g水中溶解    g乙，溶液达到饱和。
（2）t₂℃时，比较甲、乙两物质的溶解度大小：         。
（3）t₁℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是                     (只写一种)
（4）若将t₁⁰C 时的甲物质的饱和溶液200克和乙物质的饱和溶液400克分别升温到t₂  ^0C（不考虑水分蒸发）两物质的溶液中溶质的质量分数的关系是：甲           乙（填大于、小于或等于）。

溶液的应用非常广泛，K₂CO₃和KNO₃在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：

温度/℃	20	30	50	60	80
溶解度/g	K2CO3	110	114	121	126	139
KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

（1）图1中能表示KNO₃溶解曲线的是          （填“甲”或“乙”）
（2）曲线上M点的含义是                                         。
（3）30℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至30℃，其结果如图2所示。下列有关说法中，正确的有         。
A．烧杯①中溶解的是KNO₃，烧杯②中溶解的是K₂CO₃
B．烧杯②中溶液是不饱和溶液
C．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
D．将得到的烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能不变

如图（甲）是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。回答下列问题：

（1）曲线上的P点表示的意义为______________________________；
（2）t₂℃时，在50g水中加入20gA物质充分溶解，所得溶液中物质与溶液的质量比为________________。
（3）如下图（乙）所示，往常温下的蒸馏水中慢慢加入浓硫酸，结果发现试管内的溶液中出现晶体。则X应该是A、B、C三种物质中的______________。

（4）t₁℃时，将A、B、C三物质的饱和溶液分别升温到t₂℃，所得溶液的溶质质量分数的由大到小的关系是_________________。

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

（1）由图中可看出，甲乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质是　     　；
（2）要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是　       　（写出一种即可）；
（3）t₂℃时，将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为　   　溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t₁℃，甲溶液中溶质的质量分数　  　（填“＞”、“＜”或“=”）乙溶液中溶质的质量分数．

（如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：
（1）乙物质的溶解情况是　_________　；
（2）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号：　_________　；（用a、b、c填写）
（3）当温度在20℃～30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是　_________　；（用甲、乙、丙填空）
（4）40℃时，溶液中含水最少的是　_________　物质．

（根据溶液的知识回答下列问题．
（1）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如表．根据表中数据回答下列问题：

物质	甲	乙	丙	丁
未溶解固体的质量/g	4.2	2	0	9.2

①所得四杯溶液　_________　不一定是饱和溶液（填序号，下同）
②所得四杯溶液中　_________　的溶质质量分数最小．
（2）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
①t₃℃时，将25gC放入100g水中，充分搅拌后得到C的饱和溶液，将其变为不饱和溶液的方法是　_________　；
②t₃℃时，将等质量A、B、C的饱和溶液降温至t₂℃时，所得A、B、C的三种溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是　_________　．

（4 分）(1)溶解度可表示物质溶解性的大小。下图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。试回答下列问题：

① t ₁℃，甲物质饱和溶液溶质质量分数      乙物质饱和溶液溶质质量分数（填“＜”“＝”“＞”之一）；
② t ₁℃时，将30g乙物质放入50g水中，充分溶解后，得到溶液的质量为______________；
③ t₂℃时，取甲、乙两种物质的饱和溶液，降温到t ₁℃，有晶体析出的为       ,原因是_________________________________________ 。 

根据图一实验现象和图二的甲、乙溶解度曲线回答下列问题：

①水具有              性，可以作为溶剂使用。
②图二中，甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中，处于不饱和状态的是             。（填写编号）
③t₂℃时，50克水中加入              克甲物质，所得溶液恰好饱和。
④90g甲的饱和溶液从t₃℃冷却到t₂℃点，析出的无水晶体质量是              g。
⑤在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图一所示，则两溶液质量分数甲              （填“大于”或“小于”）乙，实验时控制的温度范围是              时，均能达到上述现象。

根据下面的溶解度表与溶解度曲线，回答下列问题：

温度/°C 溶解度/g	0	20	40	60	80
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4

 
（1）氯化钠溶液中的溶剂是     。
（2）20℃时，NaCl的溶解度是     g。
（3）图中能表示KNO₃溶解度曲线的是     （填“A”或“B”）。
（4）20℃时，将40g KNO₃放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解，得到硝酸钾溶液的质量为     g，继续加热至80℃，下列各量一定变大的是     （填字母序号）。
A．溶质质量     B．溶剂质量     C．溶解度    D．溶质的质量分数
（5）实验室配制500g 10%氯化钠溶液需要氯化钠固体质量     g。

下图是几种固体的溶解度曲线。

（1）10℃时，这几种固体中         的溶解度最小。
（2）向烧杯中加入100g水，将含160g硝酸钾和10g
氯化钠的混合物加入该烧杯中，溶解配成80℃
的溶液，再冷却到10℃，烧杯中析出的固体的
名称是    ，质量是     g。当硝酸钾中含
有少量氯化钠时，可采用      （填“降温”或
“蒸发”）结晶的方法提纯硝酸钾。
（3）在40℃时，将溶质质量分数相等的KNO₃和NaCl溶液，冷却到20℃，此时关于它们溶质质量分数的下列说法错误的是        （选填编号）
A．可能KNO₃溶液的溶质质量分数大 
B．可能NaCl溶液的溶质质量分数大      
C．两者可能仍旧相等
（4）下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序              ，上图所示的配制过程还有两种仪器未画出，它们是                。将100g氯化钠溶液的溶质质量分数由10%增大为20%，若保持溶剂质量不变，需加氯化钠固体的质量是     g。

(6分) 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线

（1）在t₁℃时，a、b、c三种物质中，溶解度最大的是_____
（2）t₁℃时，将30g a物质放入100g水中，充分搅拌， 所形成的溶液是    溶液（填“饱和”或“不饱和”）；溶液中溶质质量分数是_______（精确到0．1%）；   此时若将温度由t₁℃升至t₂℃，还应再加入a物质     g，才能变成饱和溶液。
（3）从a、c的饱和溶液中提取a，应采用方法是    （填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）。

如图为NaCl、KNO₃的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）20℃时，KNO₃的溶解度是　         g。
（2）某实验小组进行以下实验：
10 g水 X Y  Z
X、Y、Z中为饱和溶液的是　          。
（3）把NaCl的不饱和溶液变为饱和溶液，下列方法中一定可行的是               （填序号）
A．降低温度      B．加入NaCl固体     C．蒸发溶剂
（4）提纯KNO₃中混有少量的NaCl 可采用         方法