初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系填空题

甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示,请回答:

（1）图中 $P$点的意义是;

（2）若甲中混有少量的乙,最好采用的方法提纯甲;
（3）使30 $℃$接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是;

（4）使50 $℃$甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10 $℃$,则其溶质质量分数不变的是;

（5）向100 $g$50 $℃$的水中加入65 $g$甲固体,发现全部溶解,一段时间后又有部分甲的晶体析出.你认为"全部溶解"的原因可能是.

如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线．
（1）在　   　℃时，乙和丙的溶解度相等．
（2）t₃℃时，分别将甲、乙、丙的等质量饱和溶液降温至t₁℃，没有晶体析出的是　   　，析出晶体最多的是　            ．
（3）t₂℃时，向70g甲物质中加入100g水，充分溶解后，所得溶液　     　．（填“是”或“不是”）
①饱和溶液，该溶液的溶质质量分数是　            　．

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．
（1）现有接近饱和的丙物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入丙物质；②恒温蒸发溶剂；③．
（2） $t_2℃$时，甲乙丙三种物质溶解度由小到大的顺序是．
（3）盐碱湖当地的居民，有"冬天捞碱，夏天晒盐"的结晶方法，冬天捞到的"碱"，其溶解度曲线与图中的相似．
（4）在 $t_1℃$时，将15 $g$甲物质放入50 $g$水中，充分溶解所得溶液质量 $g$．

（5） $t_1℃$时，将甲乙丙三种物质的饱和溶液升温至 $t_2℃$，所得溶液中演技的质量分数由大到小的顺序是．

$A$ 、 $B$是不含结晶水的两种固体物质，溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）溶解度随温度升高而降低的是（填字母序号）；
（2）温度为（填" $t_1$℃"或" $t_2$℃"）时， $A$ 、 $B$溶解度相等；
（3） $t_2$℃时， $A$的饱和溶液中溶质 $A$的质量分数为（精确至0.1%）；
（4） $t_1$℃时，用固体 $A$配制溶质质量分数为5%的 $A$溶液的步骤是：计算、、量取、、转移装瓶等操作．

下图是 $A,B,C$三种物质的溶解度曲线。

（1） ${t_1}^{°}C$时,溶解度最大的物质是（填字母序号）；
（2）在 ${t_2}^{°}C$时，把 $150gA$物质的饱和溶液降温到 ${t_1}^{°}C$，析出晶体的质量为 $g$，此时所得溶液中溶质的质量分数为；
（3）用同一种方法可以使 $A,B,C$三种物质的溶液都有晶体析出，该方法是。

农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现配制 $100kg$这种溶液，需氯化钠 $kg$；将其；20℃时，向 $50g$水中加入 $20g$氯化钠，充分溶解后，得到溶液的质量为 $68g$，则20℃时，氯化钠的溶解度为

作图法是常用的数据处理方法，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：
（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是物质；
（2） ${t_2}^{°}C$时，甲、乙两种物质各70 $g$分别加入100 $g$水中，能形成饱和溶液的是物质；
（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是（填"降温结晶"或"蒸发结晶"）；
（4）将 ${t_1}^{°}C$ ${t_1}^{°}C$时甲、乙的饱和溶液升温到 ${t_2}^{°}C$，所得溶液的溶质质量分数的关系是：甲乙（填"＞"、"="或"＜"）．

如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1） $t_2℃$时，甲的溶解度乙的溶解度（填"〉"、"〈"或"="）．
（2） $t_2℃$时，向50克水中加入50g乙物质，充分溶解后所得溶液的质量是.

（3） $t_1℃$甲、乙、丙的饱和溶液升温到 $t_2℃$，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为（填"〉"、"〈"或"="）．
（4）若固体乙中含有少量的甲，可用方法提纯乙（填"蒸发结晶"或"降温结晶"）．

水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液。
（1）向50 $mL$水（密度为1 $g/mL$）中溶解一定量的KNO₃固体的操作如下，请根据下图实验现象和溶解度曲线回答。

A、B、C中一定是饱和溶液的是，一定是不饱和溶液的是；（填字母）
‚当χ= $g$时，B中恰好没有固体剩余；
ƒ硝酸钾林溶液中析出晶体常用方法。
（2）根据下列仪器，欲配制一定质量分数的食盐溶液，回答下列问题。

上面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有；（填字母）
‚E的作用是，配制的步骤可以概括为计算、称取和量取、、装瓶贴标签。

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，根据图回答问题：

（1） ${t_1}^{°}C$时，甲、乙两种物质的溶解度甲乙（填"＞"、"="或"＜"）．
（2）若想从甲的饱和溶液中获得甲晶体，常采用方法．
（3） ${t_2}^{°}C$时，将15克甲放入装有50克水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为．
（4） $A$点状态中乙溶液属于溶液（填"饱和"或"不饱和"）．

如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题：

（1）在 ${}^{°}C$时，甲、乙两物质的溶解度相等；
（2） ${t_2}^{°}C$时，甲物质的溶解度是 $g$；

（3）将 ${t_2}^{°}C$时甲物质的饱和溶液降温至 ${t_1}^{°}C$，溶液中溶质的质量分数（填"增大"、"减小"或"不变"）；
（4）要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用的一种方法是．

下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。

温度/℃	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	36．0	36．3	36．6	37．0	37．3
KNO3	31．6	45．8	63．9	85．5	110

⑴两种物质中，溶解度受温度影响较大的是_______________；
⑵欲从海水中获得粗盐，可采取___________________________的方法；
⑶在____________________温度范围内，氯化钠和硝酸钾的溶解度会相等；
⑷50℃时，100g水中加入40g氯化钠充分搅拌，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）_________
溶液，溶液的质量是______________g。

下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。

⑴硝酸钾的溶解度随温度升高而____________；
⑵要从氯化钠溶液中提取氯化钠，最好采用__________________的方法。
⑶要使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是___________。
⑷40℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数比饱和氯化钠溶液的溶质质量分数（填“大”或“小”）___________。

（1）《三国演义》中的“赤壁之战”，曹操率百万水师乘船横渡长江，声势浩大，却被周瑜的火攻和孔明“借”来的东风弄得大败而逃。用燃烧三要素回答以下问题：
①周瑜使用了“火箭”射进曹军的连环木船上，“火箭”能使木船着火的原因是
________________________________。
②起火后曹军的部分船只逃脱，这些船没被烧着的原因是________________。
③孔明“借”来的“东风”不仅使火势吹向曹营，还为燃烧提供了________________，使火势烧得更旺。
（2）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t₁℃时，A、B、C的溶解度大小关系是________________（用“>”“<”或“＝”表示），在它们各100g的饱和溶液中，溶质质量最大的物质是B；
②t₂℃时，将A、B、C各25g分别放入100g水中，能形成饱和溶液的物质是_____________________，将其转化为不饱和溶液的两种方法有_____________________、________________；
③t₂℃时，分别将A、C两种物质的饱和溶液各100g降温至t₁℃后，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是________________________________。

（1）多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。
①根据下表提供的信息，填写有关含碳物质的对应特性。

物质用途	金刚石切割玻璃	石墨作电极	活性炭净水
对应特性

②下列关于二氧化碳灭火器灭火的说法正确的有           （填标号）。
A．液态二氧化碳常用于扑灭档案资料、贵重仪器、设备的失火
B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气        
C．液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物的着火点
③二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下，CO₂和NH₃可以合成尿素[CO（NH₂）₂]，同时生成水。该反应的化学方程式为
                                               。
④目前，人类以化石燃料为主要能源。化石燃料有煤、          和天然气，它们都属于      （选填“可再生”或“不可再生”）能源
（2）今年砷中毒事件再次进入人们的视野。砷属于         （选填“金属”或“非金属”）元素；其一种氧化物俗称砒霜，法医常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒,其化学原理为：+8HCl+4Zn=4ZnCl₂+3H₂O+2As+H₂↑。请在横线上补充完整该化学方程式。
（3）溶液在工农业生产中有着广泛的用途。溶解度可表示物质溶解性的大小。


①图一是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃。请填写下表。

烧杯中的溶质	甲	乙	丙
烧杯中固体的变化		固体逐渐减少至全部溶解

②气体的溶解度也有一定的变化规律。不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如上图二所示，图中t₁对应的温度为40℃，则t₂对应的温度     （填编号）。
A．大于40℃     B．小于40℃       C．等于40℃       D．无法确定