初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系试题

t₁℃ 时，分别将20g甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t₂℃时出现甲、乙烧杯中所示的现象。根据上述实验，结合下图中甲、乙两物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（  ）

A．t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液

B．t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为16.7％

C．t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是110g

D．t2℃时乙物质的溶解度是30g

向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是（  ）

A．②中A的质量分数最大

B．③⑤中A的质量分数相等

C．②④⑤的溶液为饱和溶液

D．①③④⑤中没有固体存在

右图是A/B/C三种固体物质的溶解曲线图，请根据图示回答：

（1）P点表示的意义是                                。
（2）t2℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为                       。
（3）要将A的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法有                       （填一种即可）。

A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是

A．t₁℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g
B．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
C．在t₂℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
D．将t₂℃ ，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变

向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是
 

资料：A的溶解度
温度/℃	20	30	40	50	60
溶解度/g	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

 
A．②中A的质量分数最大              B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液            D．①③④⑤中没有固体存在

小红同学在一定温度下进行KNO₃的溶解实验，实验数据如下，根据以上实验数据，下列叙述正确的是

A．实验1所得溶液的溶质质量分数=

B．实验2所得溶液为饱和溶液

C．实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大

D．该温度下，KNO3饱和溶液的溶质质量分数=

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：

（1）P点的含义                      。
（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有               （写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用            的方法提纯甲．
（3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为               ．若烧杯内物质升温到50℃（不考虑蒸发 ），溶液中变化的是              （选填序号）．
a．溶质的质量      b．溶液的质量      c．溶质的质量分数
（4）从图中还可获得的信息是               、                （答出二条）．

溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据下图的溶解度曲线回答下列问题：

（1）溶解度的单位是                   ；
（2）在              温度范围内，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度；
（3）20℃将30g甲物质溶解于50g水中，得到的是        （填“饱和”或“不饱和”）溶液
（4）60℃时，乙物质的饱和溶液的质量分数为          ；（用分数表示，不用化为小数）
（5）40℃时，甲乙两物质的溶解度相等，有关这两种物质饱和溶液的性质描述一定正确的是         。（选填编号）

A．溶液质量一定相等

B．溶液的密度一定相等

C．溶液的质量分数一定相等

D．如果降温到 20℃，甲、乙两溶液的质量分数仍然相等

化学课本中提供的图表资料，可以为我们提供很多信息。其中叙述错误的是

A．根据溶解度曲线图，可以判断从溶液中获得晶体的方法

B．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些复分解反应能否发生

C．根据元素的相对原子质量表，可以判断元素的化学性质

D．根据金属活动顺序表，可以判断金属能否置换某些盐溶液中的金属元素

如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。

根据图示回答：
（1）P点的含义是             。
（2）在不改变溶液的溶质质量分数的情况下，把c物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是            。
（3）t₂℃时40g a物质加入到60g水中不断搅拌，溶液质量为                g。
（4）将t₁℃a、b、c三种物质饱和溶液升温至t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是       （填选项序号）。
Ⅰ．a>b=c    Ⅱ．a=b>c    Ⅲ．a>b>c    Ⅳ．b > a >c

如图为NaCl、KNO₃的溶解度曲线。

（1）20℃时，NaCl的溶解度是                   。
（2）20℃时，将20gNaCl固体投入到50g水中，得到的是NaCl的      （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量分数是      （保留到0．1%）。
（3）除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、　 　，然后过滤、洗涤、干燥。
（4）某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是   

A．向④加入4．5gKNO3即可达到饱和	B．②③⑤中溶质的质量分数相等
C．①③④均为KNO3的不饱和溶液	D．④→⑤可析出53．9gKNO3晶体

我国既是陆地大国，又是是海洋大国，拥有丰富的海洋资源，开发前景广阔。我们食用的食盐，大部分是从海水中得到的，我国海水“晒盐”历史悠久。
（1）盐场海水晒盐的原理是________（填序号）。
A.氯化钠的溶解度受温度影响变化较大，故采取降温结晶的方法
B.因氯化钠溶解度受温度影响变化不大，故采取蒸发水分的方法
（2）晒盐得到粗盐，主要含泥沙、氯化镁等杂质，需要提纯，主要操作流程如下：

①操作1的名称是________。
②操作1过程中玻璃棒的作用是________
③试剂X是________(选择合适的序号填空)
A．NaOH溶液       B．KOH溶液      C．稀硫酸        D．稀盐酸
（3）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，制得纯碱（Na₂CO₃）。Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是

A．NaCl的溶解度大于Na₂CO₃的溶解度
B．t℃时，Na₂CO₃和NaCl的饱和溶液中溶质的质量相同
C．20℃时，100g Na₂CO₃饱和溶液中含有20g Na₂CO₃
D．当Na₂CO₃中含有少量的NaCl时，可用降温结晶的方法提纯Na₂CO₃

下图不能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是

A．双氧水与二氧化锰混合制取氧气

B．恒温蒸发NaCl不饱和溶液

C．向饱和澄清石灰水中加入固体CaO

D．20℃时向硝酸钾的不饱和溶液中不断加入固体硝酸钾

根据如图所示A、B两种物质的溶解度曲线回答：

（1）温度在__________范围内，B的溶解度大于A的溶解度．
（2）A、B两物质溶解度相等时的温度是__________.
（3）t₂℃时，A物质的溶解度是__________.

上图为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线．认真观察该图，回答下列有关问题：
（1）根据该图可知：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，由该图你还获得哪些信息？（至少写出两条）
（2）若将t℃时硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液，你有什么方法？