初中化学生石灰的性质与用途填空题

从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下：
粗硅的制取： $Si{O}_2+2C\stackrel{\mathrm{高温}}{=}Si+2CO\uparrow$
由粗硅制纯硅（常用方法）： $Si+2C{l}_2\stackrel{\mathrm{高温}}{=}SiC{l}_4$   $SiC{l}_4+2H_2\stackrel{\mathrm{高温}}{=}Si+4HCl$

（1）根据上述信息，请补全制取纯硅的简易流程图：

（2）根据已有知识和上述信息，进行总结归纳：
①完成置换反应的通式：单质（I）+化合物（I）=单质（Ⅱ）+．
②填写下表：

如图 $A$是某金属元素形成微粒的结构示意图：该金属在空气中燃烧时放出大量的热并发出耀眼的白光，图B是该反应的微观示意图．请根据以上信息回答下列问题：

（1）该金属元素原子核外电子数=，图才 $A$所示微粒的符号为；写出一种与图 $A$所示具有相同电子层结构的阴离子的符号。
（2）图 $B$所示的化学方程式：。

A～J是初中化学中常见的物质，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应条件已略去）。其中A是一种液体，H是一种红色固体，J的溶液呈黄色。
提示：（1）物质B在化学反应前后质量和化学性质不变。
（2）在高温下单质碳能与多种金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A        、F       。
（2）物质B在反应①中起       作用。
（3）反应①②③④中属于置换反应的是           。
（4）反应④的化学方程式是                         。

(8分)电石是一种重要的化工原料，极易与水反应：CaC₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋X↑。
（1）将电石长期露置于空气中，会发生下列变化：

题干中电石与水反应后所得的气体X的化学式是_______，残渣中的主要成分是Ca(OH)₂和_______ （写名称）。
（2）工业上利用电石制备某化工原料的流程如下（注：加入NH₄Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：

①CaCl₂溶液中通人NH₃、CO₂两种气体，生成CaCO₃的化学方程式为_______              。
②流程中溶液A可循环使用，溶液A中的主要成分的化学式是_______。
③实验室中对过滤所得的固体进行洗涤在_______ 中进行，加洗涤剂时以浸没固体的量为宜。
（3）检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液少量置于试管中滴加试剂硝酸银溶液，若观察到_______              ，则证明洗涤干净。
（4）电石应该_______保存。

氢氧化钴[Co(OH)₂] 可作涂料和油漆的干燥剂，其制备方法是：把金属钴与稀盐酸反应制得氯化钴(CoCl₂)，再将氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应制得氢氧化钴。
查阅资料：氯化钴溶液是粉红色，氢氧化钴是难溶于水的粉红色固体。请回答：
（1）预测金属钴与稀盐酸反应的现象                                       。
（2）氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是                          。
（3）下列说法正确的是             。
A．钴的金属活动性比铜的强
B．氢氧化钴不能与盐酸反应
C．氯化钴溶液也能和石灰水反应

在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰能作催化剂。
【提出问题】在过氧化氢溶液的分解反应中，除了二氧化锰，能否有其他物质也能作催化剂？
【查阅资料】在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作为催化剂
【进行实验】用天平称量0．2g氧化铜，取5mL5%过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
		向步骤⑥得到的固体中再次加入过氧化氢，伸入带火星的木条，	氧化铜也能作为过氧化氢分解的催化剂

（2）步骤①的目的                        ；
（3）【拓展探究】设计如下四组实验，比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢溶液分解的催化作用，其中观察效果最差的____________

 
第一组       第二组         第三组                 第四组
A．第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化
B．第二组同时实验，观察比较反应过程中两个试管内产生气泡的快慢
C．第三组分两次实验，看木条是否能复燃
D．第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间

莱芜素有“绿色钢城”之美誉，作为全国“钢铁十强企业”的莱钢集团为上海世博会各展馆的建设提供了数万吨钢铁材料。
（1）莱钢炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下图所示。其中焦炭的作用是________________。

（2）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。当两种金属活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，金属活动性强的金属首先被腐蚀。利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接__________（填“铜板”或“锌板”）。
（3）为了满足某些尖端技术发展的需要，人们又合成了许多新型合金材料。储氢合金是一类能够大量吸收H₂，并与H₂结合成金属氢化物的材料。此过程发生了__________变化（填“物理”或“化学”），储氢合金属于____________（填“纯净物”或“混合物”）。

（1）如图是1958年布鲁塞尔世博会标志建筑——原子球，它是由9个铝质大圆球组成，至今保存完好。铝不易锈蚀的主要原因是________（填序号）。

A．铝不会与酸反应
B．铝不会与空气中的氧气反应
C．铝表面的氧化膜具有保护作用
（2）工业炼镁的原理：氯化镁（MgCl₂）在通电条件下生成镁和氯气（Cl₂），反应的化学方程式为______________________。
（3）泡沫铁粉可用于食品保鲜的原理：铁生锈时能吸收________和__________，使食品保持干燥并防止氧化变质。颗粒大小达到纳米级的单质铁在空气中受撞击时，燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为_________________________________________________。

海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水．浓海水中主要离子的浓度如下：

离子	Na^+	Mg^2+	Cl^﹣	SO4^2^﹣
浓度/g/L	63.7	28.8	144.6	46.4

从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示：

（1）补全由贝壳生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：
贝壳生石灰石灰乳
（2）写出反应1的化学方程式：                                    ．
（3）滤液X中溶质的主要成分有        （填化学式）．
（4）物质Y的名称是         ．
（5）将MgCl₂溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁．则2L浓海水理论上可得到金属镁的质量为       g．

欣赏如图漫画，回答下列问题．

（1）漫画反映的社会热点问题是                ；
（2）用硫磺（S）熏蒸馒头会残留SO₂，写出有关反应的化学方程式：                        ；SO₂遇水生成          （填化学式），该物质对消化系统有害；
（3）用福尔马林（甲醛水溶液）浸泡海产品可延长其保持期，原因是                         ，但残留的甲醛易引起口腔、胃肠道等病变；
（4）吊白块（CH₃O₃SNa）广泛应用于印染工业，但不能用作食品添加剂．吊白块受热时发生如下反应：6CH₃O₃SNa+3H₂O4NaHSO₃+2HCOONa+2H₂S↑+HCOOH+3X，则X的化学式为    ．

初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。

（1）氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是                 。
（2）图甲是某粒子的结构示意图，该粒子在化学反应中容易             电子（填“得到”或“失去”）。
（3）图乙是CO与O₂反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是          （填序号）。

A．①②

B．②③

C．③④

D．④⑤

某天然矿泉水中元素及物质含量如下表所示，请用相关化学用语回答下列问题。
（1）右表中的一种阴离子          ；

（2）标出偏硅酸中硅元素的化合价           ；
（3）产自溶洞中的水中含有微量的二氧化碳，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是          ;
（4）在自来水厂净水方法中，说法正确的是（     ）
①通过沉淀、过滤、吸附除去水中难溶性杂质,就可得到纯净水
②常用的方法有：沉淀、吸附、过滤、蒸馏，其中净化程度最高的是蒸馏
③通过过滤的方法将不溶于水的固体杂质与水分离开
④用氯气给水杀菌是化学变化,用活性炭净化水是物理变化.
（5）自来水中含有少量Ca(HCO₃)₂等可溶性化合物，烧水时Ca(HCO₃)₂发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一。请写出Ca(HCO₃)₂受热分解的化学方程式：         ;
（6）有经验的鱼民在进行长途运输鲜鱼的过程中常常在水中加入少量的过氧化钙固体。已知过氧化氢的化学式可表示为H₂O₂，过氧化钾为K₂O₂,则过氧化钙的化学式为       ,若过氧化钾与水反应的方程式表示为2K₂O₂+2H₂O=4KOH+O₂↑，则过氧化钙与水的反应方程式为                 ,请说出使用过氧化钙可以使鱼长期存活的理由：                      。

甲、乙、丙是初中化学常见的物质，甲在一定条件下分解成乙和丙，乙是最常用的溶剂．三种物质转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去）．

（1）若甲、乙组成元素相同，则丙是             ．从微观角度解释，甲、乙化学性质不同的原因是                        ．
（2）若丙固体的俗称为干冰，则甲为      ．由丙转化为乙反应的化学方程式为         （答一个即可）．

草酸钙(化学式为CaC₂O₄，相对分子质量为128)是一种难溶于水的白色固体，受热能分解。小红同学为了探究其在加热条件下发生的变化，进行如下实验：取12.8g草酸钙固体在不断加热的条件下测得剩余固体的质量随时间变化如图所示。请回答下列问题：

（1）t₁～t₂时问段内固体质量减少的原因是产生了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为             ；同时生成一种白色同体，它与大理石的主要成分相同，则该段时问内反应的化学方程式为                 
（2）t₂～t₃时间段内固体质量不变的原因是                          
（3）t₃～t₄时间段内反应的化学方程式为                          

写出下列反应的化学方程式，并指明（1）、（3）基本反应的类型。
（1）红磷在氧气中燃烧                （        ）
（2）铁在氧气中燃烧                     
（3）加热高锰酸钾制取氧气                 （        ）
（4）电解水