《蜡烛的化学史》是英国科学家法拉第所著的传世科普经典,今天我们沿着大师的足迹进行探究.蜡烛是由石蜡和棉线组成的.
(1)石蜡放入水中,浮在水面上,说明石蜡的密度比水的密度 (填“大”或“小”).
(2)点燃蜡烛在其燃烧过程中,属于物理变化的是 .
(3)取一火柴梗,拿住一端迅速平放入火焰中约1秒后取出,可观察到两端变黑,中间无明显变化.说明火焰的 (填“外焰”“内焰”或“焰心”)部分温度最高.
(4)轻轻一吹即可使蜡烛熄灭,原因是 (填序号).
A.降低石蜡的着火点
B.隔绝了空气
C.温度降到了着火点以下.
(5)点燃一根直径为4cm的蜡烛,观察到烛芯周围有一杯状的烛油.蜡烛燃烧的质量与燃烧的时间呈现如图2所示的关系.
①据图判断蜡烛燃烧的化学反应速率是 (选填“稳定”或“不稳定”)
②烛芯周围的烛油没能发生燃烧的原因是 .
③事实上,人的呼吸与蜡烛的燃烧在某些化学原理论,人的呼吸与蜡烛的燃烧在某些化学原理上相似,请写出其中的一点 .
化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系。下表中X、Y符合下图所示关系的是
|
A |
B |
C |
D |
X |
化合反应 |
化学变化 |
纯净物 |
燃烧 |
Y |
氧化反应 |
物理变化 |
化合物 |
缓慢氧化 |
研究氢气、一氧化碳和二氧化碳具有重要意义.
(1)在汽车“催化转化器”内发生反应的化学方程式是:2NO+2CON2+2CO2.某化学探究小组的同学为探究温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响,设计了下列三组实验.
实验编号 |
T/℃ |
NO初始浓度/g•L﹣1 |
CO初始浓度/g•L﹣1 |
催化剂的比表面积/m2•g﹣1 |
Ⅰ |
280 |
0.036 |
0.162 |
82 |
Ⅱ |
280 |
0.036 |
0.162 |
124 |
Ⅲ |
350 |
0.036 |
0.162 |
124 |
(1)分析上表中实验数据,回答下列问题:探究温度对化学反应速率影响的实验是 (填写实验编号);研究催化剂的表面积对化学反应速率影响的实验是 (填写实验编号).
(2)在300℃、70MPa下,使用催化剂可由氢气和二氧化碳合成乙醇,同时生成水,写出反应的化学方程式 .
(3)燃料燃烧时产生的热量不同.已知在某温度下各种燃料燃烧时产生的热量见下表:
燃料 |
质量/g |
产物 |
产生的热量/KJ |
氢气 |
2 |
水蒸气 |
241.8 |
甲烷 |
16 |
二氧化碳气体和水蒸气 |
890.3 |
乙醇 |
46 |
二氧化碳气体和水蒸气 |
1367 |
分析表中数据,燃烧单位质量的上述燃料产生的热量由多到少的顺序是 (用化学式表示).
下列物质的用途中,与物质的化学性质相关的是 ()
A. |
铜做导线 |
B. |
用氦气充气球 |
C. |
黄金压成金箔 |
D. |
酒精做燃料 |
一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得数据见表.下列说法中正确的是
物质质量 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
反应前 |
25g |
x |
5g |
5g |
反应后 |
8g |
23g |
5g |
8g |
A.x=9g
B.该反应是化合反应
C.该反应中,丙物质一定做催化剂
D.在该反应的化学方程式中,丙、丁的化学计量数比为1:1
一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法正确的是
A.丁是该反应的催化剂 |
B.该反应的基本类型是分解反应 |
C.该反应中乙、丙的质量比为3:17 |
D.该反应中甲、丙的质量比. |
现欲探究一固体混合物A的成分,已知其中可能含有NH4Cl、Cu(OH)2、BaSO4、CaO、NH4 NO3五种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应均恰好完全反应)
试根据实验过程和发生的现象判断:
(1)常温下,气体B的水溶液显_________(填“酸性”“中性”“碱性”之一)。
(2)滤渣D的化学式是_________________。
(3)固体混合物A中,一定存在的物质是(写化学式)___________________________。
(4)滤液C中,一定大量存在的金属离子是(写离子符号)________________________。
(5)写出过程③中可能发生的一个化学方程式: 。
(6)固体混合物A中还不能确定存在的物质是(写化学式) ,得出此结论的理由是 。
用化学方程式表示:
(1)用稀盐酸除去小刀上的铁锈:。
(2)有非金属单质参加的置换反应:。
(3)有非金属单质生成的反应:。
下列对实验现象的描述正确的是
A. | 铜片放入盐酸中有气泡产生 | B. | 在硬水中滴入肥皂水会产生浮渣 |
C. | 铁在空气中燃烧火星四射 | D. | 紫色石蕊试液使盐酸变红 |
(1)某学习小组收集到一些铜绿(碱式碳酸铜)他们拟通过化学反应获得铜,根据下图资料,回答下列问题。
①碱式碳酸铜的物理性质之一是 。
②用稀硫酸、铁为原料将碱式碳酸铜转化为铜,反应的化学方程式是: 。
(2)另一小组收集了一些硫酸铁与硫酸亚铁的混合物,如果经实验测知,硫酸铁与硫酸亚铁混合物中含硫a﹪,则其中含铁的质量分数为 。
为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数(杂质中不含铜、锌元素,杂质不溶于水,不与其它物质反应,受热也不分解),某化学小组进行了如下实验:
(1)配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸,需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是;
(2)发生反应的化学方程式为;
(3)根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量(x)的比例式为;
(4)该黄铜样品中铜的质量分数是;
(5)向过滤后所得滤液中加入87.4g水,则最终所得溶液中溶质的质量分数是;
(6)欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐,可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干,然后在空气中加热,充分反应,则可得到含杂质的氧化铜的质量是,再经过某些反应及操作就得到了所需铜盐。
在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别放入 溶质质量分数为19.6%的稀硫酸;然后在左盘的烧杯中放入 镁粉,在右盘的烧杯中放入 铝粉,反应后观察天平指针的变化.若只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成 溶质质量分数为19.6%的稀盐酸,其他实验操作不变,反应后也观察天平指针的变化.能够观察到的现象是(酸的挥发忽略不计()
A. | 两次天平指针最终都在刻度盘中间 |
B. | 两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边 |
C. | 两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边 |
D. | 天平指针第一次最终偏向放镁粉的烧杯一边,第二次偏向放铝粉的烧杯一边 |
在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。下列说法正确的是
A.该反应是化合反应 |
B.在该反应中丁一定没有参加化学反应 |
C.丙可能是单质 |
D.甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量 |
在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前后各物质的质量分数如右图所示。下列说法正确的是
A.丙可能是单质 |
B.甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 |
C.丁一定是该反应的催化剂 |
D.若消耗3 g的乙,则生成17 g的丙 |
1.6 g某物质在氧气中完全燃烧,生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水,关于该物质的组成有下列判断:①一定含有C、H元素 ②一定不含O元素 ③可能含O元素 ④一定含O元素 ⑤分子中C、H原子个数之比为1:2 ⑥分子中C、H原子个数之比为1:4;正确的是
A.①②⑥ B.①②⑤ C.①③⑥ D.①④⑤
试题篮
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