初中化学物质组成的综合计算试题

工业上可用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，反应原理是：
2NaCl + 2H₂O2NaOH + Cl₂↑+ H₂↑
若电解含氯化钠23.4 t的饱和食盐水，则可制得氢氧化钠多少吨？（写出计算过程）

向一定量的氧化铜和氧化铁的混合物中，滴加稀盐酸使其恰好完全溶解，再加入适量的铁粉，恰好完全反应后，过滤得滤渣3.2g，同时得到100g溶质质量分数为12.7%的滤液，则原混合物中氧化铜与氧化铁的质量比为（提示：Fe+2FeCl₃ = 3FeCl₂）

A．1:2

B．2:3

C．3:2

D．2:5

某种维生素C药品说明书的部分信息如右图。试计算：（要求写出计算过程）

（1）维生素C的相对分子质量。
（2）维生素C中所含碳、氢、氧元素的质量比。
（3）某病人每天服用该药品3次，则他每天通过服药摄入Vc的质量。

（1）三氧化硫（SO₃）中，硫元素与氧元素的质量比是_________，硫元素的质量分数是_________．
（2）我市某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气（Cl₂），为防止其污染空气，工厂用20%的NaOH溶液吸收氯气（反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O）．计算：4t溶质质量分数为20%的NaOH溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？

将一定质量的碳酸钠粉末溶于400g水中配制成溶液，取一半该溶液，向其中加入20％的盐酸至恰好完全反应，放出气体22g，试计算（均写出计算过程）
⑴碳酸钠溶液的总质量
⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数

已知硫酸钾，氯化钾的水溶液都呈中性，根据下图所示的信息计算：

（1）加入的稀硫酸溶液的质量为        克。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
（3）拓展：若用等质量等质量分数的盐酸代替稀硫酸，充分反应后测定溶液的酸碱度，你认为pH      7（填＞或=或＜），理由是                          。

下图为某浓盐酸的商标。计算回答下列问题：

（1）某研究小组的同学欲用该盐酸配制50mL7．3％的稀盐酸（此稀盐酸的密度取1．0g/mL），需要该浓盐酸_______g。（计算结果保留整数）
（2）用上述所配制稀盐酸测定氢氧化钠的含量。具体操作是：在被测的一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入上述所配制的稀盐酸，并测量不同时间溶液的pH，记录数据如下表：

反应时间（秒）	0	25	50	75	100	125	150	175	200
滴入稀盐酸体积（mL）	0	4	8	12	16	20	24	28	32
pH	13.2	13.0	12.7	12.4	12.1	7.0	2.0	1.6	1.3

 
①观察上表发现，当反应时间在_________秒时，氢氧化钠与盐酸恰好完全中和；
②结合上表中滴入盐酸体积与pH的变化数据，试计算被测氢氧化钠溶液中溶质的质量。（计算结果精确至0.1g）

制造口罩时，常用环氧乙烷（C ₂H ₄O）灭菌。常温下，环氧乙烷和乙烯（C ₂H ₄）按一定质量比混合的气体中碳元素的质量分数是72%．下列有关该混合气体的说法不正确的是（　　）

A．	碳元素与氢元素的质量之比是6：1
B．	氢元素的质量分数是12%
C．	氧元素的质量分数是28%
D．	环氧乙烷与乙烯的分子数之比是1：2

下列说法中正确的是（　　）

A．质量相等的氧化铁和四氧化三铁中，氧元素的质量比为80：87

B．碳酸钠和氯化钠的固体混合物22.3g，其中含氧元素4.8g，则该混合物中氯元素的质量为7.1g

C．某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：12，则该氧化物的化学式为N₂O₅

D．某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，向38g该溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成2g氧气

某石灰石样品中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分数为36%，该样品中碳酸钙的质量分数为（　　）

A．

36%

B．

40%

C．

72%

D．

90%

2017年5月，我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等物质。

（1）可燃冰属于 　　（填"纯净物"或"混合物"）。

（2）化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于 　　（填"物理变化"或"化学变化"）。

（3）甲烷（CH ₄）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为 　　。

（4）常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，则另两种气体可能是 　　。

A．	H 2和CO	B．	H 2和C 2H 2
C．	C 2H 2和C 2H 4	D．	CO和C 2H 4

某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液．某课外活动小组想测定20g该
品牌洁厕灵溶液中H₂SO₄和HCl的质量．取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如下所示：
滴加氢氧化钡溶液的质量/g5 10 25
烧杯中产生沉淀的质量/g1.165 2.33 4.66
（已知BaCl₂溶液的pH=7；Ba的相对原子质量137）
求：20g该品牌洁厕灵溶液中H₂SO₄的质量和HCl的质量．

某化工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢
氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H₂SO₄质量是多少？

有①Cu－Zn  ②Cu－Ag 两种貌似黄金的合金，它们都有其特殊的用途，但一些骗子常用它们做成饰品冒充真黄金欺骗消费者。对此，化学科学有责任加以揭露。
（1）现有上述两种合金制成的假黄金饰品各一件，小明同学只用稀盐酸和必要的实验仪器就鉴别出其中一种饰品是假黄金，它是合金        （填写代号）；若要证明另一种饰品也是假黄金，可选用一种盐溶液来验证，这种盐可以是            （写一种盐的名称或化学式）；
（2）取与上述用稀盐酸鉴别出的同种合金10g,放入烧杯中，再向其中加入93．7g某稀盐酸恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为103．5g 。
①上述过程中变化的质量10g ＋ 93．7g －103．5g ＝0．2g是          （填物质的名称或化学式）的质量；
②10 g,该合金中铜的质量是多少？已知反应后的溶液中溶质全部溶解，求该溶液中溶质的质量分数是多少？

$\left(KI{O}_3\right)$现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量 $N{a}_{2}S{O}_4,MgC{l}_2,CaC{l}_2$等可溶性杂质的粗盐样品,某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯,提纯步骤如下:

请根据提纯步骤回答下列问题:
（1）步骤⑦的操作名称为.

（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式.

（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是.

（4）步骤②和步骤④(填"可以"或"不可以")颠倒,理由是．
（5）检验步骤④中 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液已过量的方法是.

（6）加碘食盐相关信息如图所示．

食盐中的碘酸钾 $\left(KI{O}_3\right)$在酸性条件下,可以将碘化钾 $\left(KI\right)$变成碘 $\left(I_2\right)$,化学方程式如下: $KI{O}_3+5KI+6HCl=6KCI+3I_2+3H_{2}O$

①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中,滴入稀盐酸将溶液酸化,再加入食盐,若食盐中有碘化钾,则加入食盐后的实验现象               ．
②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数,实验步骤如下:取 $10g$食盐样品于试管中加水溶解,加入过量 $KI$的和淀粉混合溶液,再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后,调节溶液呈中性,再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液 $\left(N{a}_2{S}_2{O}_3\right)$,发生化学反应方程式为: $2N{a}_2{S}_2{O}_3+I_2=N{a}_2{S}_4{O}_6+2NaI$.当加入质量分数为 $0.237\%N{a}_2{S}_2{O}_3$溶液 $2g$时, $I_2$恰好反应完全,通过计算判断该食盐样品是否合格(已知 $N{a}_2{S}_2{O}_3$的相对分子质量为158.请写出计算过程)．