初中化学物质组成的综合计算试题

成人大约每分钟需40升空气，则每天需氧气多少升？若这些气体全部由某种叶片的光合作用提供出来，每天每平方米的该叶片产生0、02升氧气，则成人每天需多少平方米叶片提供氧气？ （空气中氧气约占空气体积的1/5）    

铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，该化学方程式为                                      。
（1）某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可以日产含铁98%的生铁的质量是多少？
（请写出计算过程，结果精确到0.1t）
（2）某化学兴趣小组在实验室中模拟炼铁原理的实验，并对固体产物的成分进行探究。
【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图，酒精灯b的作用是                。

【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）。
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量m（冷却到室温称量）。
【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。
【查阅资料】
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。
③

物质 性质	四氧化三铁	氧化亚铁	氧化铁	铁粉
颜色	黑色	黑色	红色	黑色
能否被磁铁吸引	能	不能	不能	能

【进一步实验和得出结论】
①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和       。
②该小组同学将黑色固体粉末投入硫酸铜溶液中，一段时间后无紫红色固体析出，则该黑色固体粉末为       。其实，进行如上图所示实验后，若测得反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量m为       g，也能得出这个结论。
【反思与评价】一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。上图所示实验装置中，应作的一处修改是                            。

）将3.6克高温煅烧一段时间后，冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，计算固体剩余物中氧化钙的质量。

火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式：2CaCO₃+2SO₂+O₂==2CaSO₄+2CO₂。
（1）若1000克废气中含1.6克二氧化硫，则处理1000克这种废气需要多少克碳酸钙？
（2）处理上述1000克废气，可得到含85%CaSO₄的粗产品多少克？

取碳酸钠和氯化钠的白色固体混合物l4.6g，与68.3g一定质量分数的稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的质量为78.5g。试计算：
(1)生成气体的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

铅蓄电池放电时反应的化学方程式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄="=" 2PbSO₄+2H₂O，当有23.9 g PbO₂反应时生成水的质量是多少？

有一含CaCO₃与CaO的混合物，取该混合物16g，进行充分高温煅烧后，将剩余固体投入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，则原混合物中钙元素的质量分数为

A．30%

B．40%

C．50%

D．60%

制造口罩时，常用环氧乙烷（C ₂H ₄O）灭菌。常温下，环氧乙烷和乙烯（C ₂H ₄）按一定质量比混合的气体中碳元素的质量分数是72%．下列有关该混合气体的说法不正确的是（　　）

A．	碳元素与氢元素的质量之比是6：1
B．	氢元素的质量分数是12%
C．	氧元素的质量分数是28%
D．	环氧乙烷与乙烯的分子数之比是1：2

下列说法中正确的是（　　）

A．质量相等的氧化铁和四氧化三铁中，氧元素的质量比为80：87

B．碳酸钠和氯化钠的固体混合物22.3g，其中含氧元素4.8g，则该混合物中氯元素的质量为7.1g

C．某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：12，则该氧化物的化学式为N₂O₅

D．某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，向38g该溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成2g氧气

某石灰石样品中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分数为36%，该样品中碳酸钙的质量分数为（　　）

A．

36%

B．

40%

C．

72%

D．

90%

2017年5月，我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等物质。

（1）可燃冰属于 　　（填"纯净物"或"混合物"）。

（2）化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于 　　（填"物理变化"或"化学变化"）。

（3）甲烷（CH ₄）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为 　　。

（4）常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，则另两种气体可能是 　　。

A．	H 2和CO	B．	H 2和C 2H 2
C．	C 2H 2和C 2H 4	D．	CO和C 2H 4

某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液．某课外活动小组想测定20g该
品牌洁厕灵溶液中H₂SO₄和HCl的质量．取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如下所示：
滴加氢氧化钡溶液的质量/g5 10 25
烧杯中产生沉淀的质量/g1.165 2.33 4.66
（已知BaCl₂溶液的pH=7；Ba的相对原子质量137）
求：20g该品牌洁厕灵溶液中H₂SO₄的质量和HCl的质量．

某化工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢
氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H₂SO₄质量是多少？

有①Cu－Zn  ②Cu－Ag 两种貌似黄金的合金，它们都有其特殊的用途，但一些骗子常用它们做成饰品冒充真黄金欺骗消费者。对此，化学科学有责任加以揭露。
（1）现有上述两种合金制成的假黄金饰品各一件，小明同学只用稀盐酸和必要的实验仪器就鉴别出其中一种饰品是假黄金，它是合金        （填写代号）；若要证明另一种饰品也是假黄金，可选用一种盐溶液来验证，这种盐可以是            （写一种盐的名称或化学式）；
（2）取与上述用稀盐酸鉴别出的同种合金10g,放入烧杯中，再向其中加入93．7g某稀盐酸恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为103．5g 。
①上述过程中变化的质量10g ＋ 93．7g －103．5g ＝0．2g是          （填物质的名称或化学式）的质量；
②10 g,该合金中铜的质量是多少？已知反应后的溶液中溶质全部溶解，求该溶液中溶质的质量分数是多少？

$\left(KI{O}_3\right)$现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量 $N{a}_{2}S{O}_4,MgC{l}_2,CaC{l}_2$等可溶性杂质的粗盐样品,某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯,提纯步骤如下:

请根据提纯步骤回答下列问题:
（1）步骤⑦的操作名称为.

（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式.

（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是.

（4）步骤②和步骤④(填"可以"或"不可以")颠倒,理由是．
（5）检验步骤④中 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液已过量的方法是.

（6）加碘食盐相关信息如图所示．

食盐中的碘酸钾 $\left(KI{O}_3\right)$在酸性条件下,可以将碘化钾 $\left(KI\right)$变成碘 $\left(I_2\right)$,化学方程式如下: $KI{O}_3+5KI+6HCl=6KCI+3I_2+3H_{2}O$

①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中,滴入稀盐酸将溶液酸化,再加入食盐,若食盐中有碘化钾,则加入食盐后的实验现象               ．
②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数,实验步骤如下:取 $10g$食盐样品于试管中加水溶解,加入过量 $KI$的和淀粉混合溶液,再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后,调节溶液呈中性,再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液 $\left(N{a}_2{S}_2{O}_3\right)$,发生化学反应方程式为: $2N{a}_2{S}_2{O}_3+I_2=N{a}_2{S}_4{O}_6+2NaI$.当加入质量分数为 $0.237\%N{a}_2{S}_2{O}_3$溶液 $2g$时, $I_2$恰好反应完全,通过计算判断该食盐样品是否合格(已知 $N{a}_2{S}_2{O}_3$的相对分子质量为158.请写出计算过程)．