初中化学物质组成的综合计算选择题

在一硬质玻璃管中盛放着8g Fe₂O₃，通入CO气体高温加热一段时间，冷却后，测得玻璃管内的固体的质量减少了1.2g，则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为下列的

A．6.8g

B．5.6g

C．2.8g

D．1.2g

把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl₂质量分数最小的是：  （    ）

A．Mg

B．MgO

C．Mg(OH)2

D．MgCO3

某固体样品中除了含有在高温下不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有 CaCO₃、CaO中的一种或两种。某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品m₁ g，经 高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为m₂ g。下列推断不正确的是

有A、B两种混合粉末，质量分别为m₁，m₂。A由CaCO₃和KHCO₃组成，B由MgCO₃和NaHCO₃组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg。下列说法正确的是（已知：KHCO₃ + HCl ="=" KCl + CO₂↑+ H₂O
NaHCO₃ + HCl ="=" NaCl + CO₂↑+ H₂O）
A．m₁ = m₂
B．21m₁ = 25m₂
C．混合物A中CaCO₃和KHCO₃质量比一定为1∶1
D．混合物B中MgCO₃和NaHCO₃质量比可为任意比

生活离不开化学。
①食醋中约含有3%-5%的醋酸（ $C_2{H}_4{O}_2$），醋酸由种元素组成。C₂H₄O₂的摩尔质量为，0.5mol C₂H₄O₂分子中约含有个氧原子。
②如图是电解水的装置，写出水电解的化学方程式，其生成物的分子个数比与（填"质量"或"物质的量"）之比相等。常温常压下，甲气体和乙气体的溶解度分别为1.63×10^-3g/100g水、4.34×10^-3g/100g水。在电解过程中，甲、乙两种气体的体积比可能（填"大于"或"小于"）。

把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的 $MgC{l}_2$质量分数最小的是：  （    ）

A．

$Mg$

B．

$MgO$

C．

$Mg(OH{)}_2$

D．

$MgC{O}_3$

我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。
（1）常温下CO₂气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为    g。
（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO₃的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。

在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。下列未知数据计算正确的是（）

A．

①为7

B．

②为5

C．

③为3．75

D．

④为16．25

密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

已知A与C的相对分子质量之比为197∶158，下列推理正确的是(　　)。

A．	C一定是化合物，D可能是单质
B．	反应过程中，B与D变化的质量比为87∶36
C．	反应后密闭容器中A的质量为19.7 $g$
D．	反应中A与C的化学计量数之比为1∶2

小文同学利用下图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe₂O₃的质量分数，取l0g样品与足量CO充分反应后，测得剩余固体的质量为7.6g，下列说法正确的是(温馨提示：杂质不参加反应)

A．玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色

B．实验中通入CO的质量为4.2g

C．生成CO2的质量为2.4g

D．铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为80％

在一密闭容器内有 $M$、 $N$、 $Q$、 $R$四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如右表，则下列说法正确的是

A．	该反应属于化合反应
B．	待测物质 $N$的质量为22g
C．	该反应属于分解反应
D．	反应中 $M$、 $N$、 $Q$、 $R$四种物质质量比为9：37：80：111

将一定质量的 $A$、 $B$、 $C$、 $D$四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下：

物质	$A$	$B$	$C$	$D$
反应前的质量/g	6.4	3.2	4.0	2.5
反应后的质量/g	3.8	待测数据	7.2	2.5

下列说法错误的是

A．	$A$和 $B$是反应物， $D$可能是催化剂
B．	上表中的"待测数据"的数值为0.6
C．	$C$物质中元素的种类，一定等于 $A$、 $B$二种物质中元素的种类之和
D．	该反应一定属于化合反应

在一个密闭容器内有4种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量，数据见下表。

物  质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/ $g$	12	10	30	5
反应后质量/ $g$	待测	19	待测	16

下列说法正确的是

A．	无论甲、丙的待测值为多少，甲、丙一定都是反应物
B．	如果丙的待测值为0，则只有乙、丁是生成物
C．	如果丙的待测值为10，则该反应为分解反应
D．	如果甲的待测值为0，则参加反应的甲、丙的质量比为 $2:5$

一定量的溶液中含有 $KOH$和 $K_{2}C{O}_3$两种溶质，向其中加人lO0 $g$溶质质量分数为37℅的稀 $HCl$．恰好完全反应且溶液呈中性，将反应后的溶液蒸干．所得固体的质量是

A．

7.45 $g$

B．

14．9 $g$

C．

5. 6 $g$

D．

13 8 $g$

将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。则丁物质的质
量是

A．

12 $g$

B．

9 $g$

C．

4 $g$

D．

17 $g$