一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下图所示。
下列关于以上反应的说法中,正确的是
A.X的值为44 | B.W由碳、氢两种元素组成 |
C.该反应属于置换反应 | D.W中碳、氢元素质量比为4∶1 |
在一密闭容器中有 四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示.下列说法中正确的是()
物质 |
|
|
|
|
反应前质量 |
8 |
10 |
1 |
21 |
反应后质量 |
0 |
21 |
待测 |
9 |
A. | 反应后 的质量为 | B. | 反应中 与 发生改变的质量比为1:1 |
C. | 反应生成 的质量为 | D. | 在该反应 中作催化剂 |
钯金(Pd)是一种新的首饰。为获得单质钯,取100 g 17.7%的PdCl2溶液,加入10.0 g铁粉使其充分反应,得到钯及其铁的氯化物。经分析所得钯的质量为10.6 g,未反应的铁粉质量为4.4 g。下列说法正确的是
A.生成铁的氯化物质量为12.7 g | B.生成铁的氯化物质量为95.0 g |
C.生成铁的氯化物为FeCl2 | D.生成铁的氯化物为FeCl3 |
称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参加反应)放人烧杯中,向其中加入50g稀盐酸,二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。
Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a克,在加热条件下用足量CO还原,得到金属混合物2.41克,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生5.00克白色沉淀,则a的数值为
A.7.41 | B.3.59 | C.3.21 | D.2.46 |
将一定质量的镁、铝合金(不含其他物质)与足量的稀硫酸充分反应后,生成0.2g氢气,原混合物的质量不可能是
A.1.2g | B. 2.0g | C.2.2g | D.1.9g |
碳酸氢钠用于焙制糕点,在270℃时分解:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑.现取NaHCO316.8g,在敞口容器中加热到质量不再改变为止,减少的质量为( )
A.4.4g | B.6.2g | C.8.8g | D.10.6g |
“凯式定氮法”是通过测奶品中含氮量(氮元素的质量分数)来折算奶品中蛋白质含量的一种方法。为了提高氮的含量,不法分子将三聚氰胺(化学是为C3H6N6)添加进奶品中,冒充蛋白质,使许多婴幼儿长期服用后产生结石,严重影响婴幼儿的健康。不法分子如果向1000g牛奶中添加2.52g三聚氰胺,能够冒充蛋白质的质量为(已知蛋白质中所含氮元素的质量分数约为16%)
A.2.52g | B.4. 44g | C.10.5g | D.12.32g |
将一定量的木炭在盛有32g氧气的密闭容器中燃烧(氧气完全反应),将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,生成50 g沉淀。生成气体中碳元素的质量分数为
A.12% | B.24% | C.36% | D.50% |
向质量为m克的CaCO3和KHCO3的混合物中,加入质量分数为a%的稀盐酸n克,恰好完全反应后,得到二氧化碳的质量是w克。(已知:KHCO3 + HCl =" KCl" + H2O +CO2↑)下列说法正确的是
A.混合物中CaCO3和KHCO3的质量比一定是1:1 |
B.混合物充分反应后,所得溶液的质量是(m+n×a%-w)克 |
C.混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合,消耗稀盐酸的总质量均为n克 |
D.混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合,生成二氧化碳的总质量均为w克 |
碳酸钙在高温条件下发生如下反应:CaCO3CaO+CO2↑,将100 g含CaCO3质量分数为80 %的石灰石样品(杂质不发生反应,也不含钙元素),高温煅烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生成的CaO的质量约为
A.28.0 g | B.44.8 g |
C.56.0 g | D.78.0 g |
下列说法中正确的是( )
A.质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3:1
B.质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧,硫比碳消耗氧气的质量大
C.硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质量分数为14%,该混合物中硝酸铵的质量分数为40%
D.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸,充分反应后,向所得溶液中滴加硫酸铜溶液,不会出现蓝色沉淀
在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中,加入适量铁粉,使其恰好反应。,.则原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为
A.7:80 | B.1:1 | C.7:40 | D.49:80 |
取镁、碳酸镁组成的固体混合物20.4g,放入325g稀硫酸中,恰好完全反应,得到5.4g气体和溶质质量分数为20%的溶液,则原固体混合物中镁元素的质量为
A.4.8g | B.9.6g | C.13.6g | D.16.8g |
氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。工业上可在碱性溶液中,通过电解的方法实现由N2制取NH3,反应的化学方程式为:2N2+6H2O4NH3+3O2。计算生产34t NH3所需N2的质量。
试题篮
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