某NaOH固体样品已部分变质。常温下,取61.2g该样品溶于水得到1000g溶液,取出500g溶液进行测定,其中含Na元素16.1g,碳元素1.2g,则原NaOH固体样品中NaOH的质量分数为
A.65.4% | B.34.6% | C.82.3% | D.64.5% |
将一定质量的含钙元素质量分数为32%的石灰石样品(假设杂质不含钙元素,不溶于水,也不与其他物质反应)高温煅烧一段时间后,剩余固体的质量为22.8g,再向该固体中加入质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应,共用去稀盐酸2OOg,则煅烧石灰石样品的过程中共生成二氧化碳的质量为
A.2.2g | B.4.4g | C.8.8g | D.13.2g |
将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中,充分反应后,生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量,则原混合气体中CO和CO2的质量比为
A.14:11 | B.11:14 | C.7:11 | D.11:7 |
一包不纯的 固体,其杂质可能是 、 、 中的一种或几种.现取该样品,溶于水得到澄清溶液;另取样品10.6g,加入100g稀盐酸恰好完全反应,产生气体4g,则下列判断正确的是()
A. | 加水得澄清溶液,样品中一定没有 |
B. | 样品中一定含有 ,可能含有 |
C. | 样品中一定含有 ,可能含有 |
D. | 所加的稀盐酸溶质质量分数不大于7.3% |
现有9.3 g由NaOH和Na2CO3组成的固体混合物,加入100 g 19.6%的稀H2SO4充分反应后,所得溶液pH=7。则原固体混合物中钠元素的质量为
A.9.2 g | B.4.6 g | C.2.3 g | D.29.2 g |
工业上以 和 为原料制备 晶体.为确保制备过程中既不补充水,也无多余的水,所用硝酸的溶质质量分数约为()
A. | 41.2% | B. | 53.8% | C. | 58.3% | D. | 70.0% |
“冬天捞碱” 所获得的纯碱中含有一定质量的食盐,为测定纯碱的质量分数,称取24.8g样品,加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应,得到13.5%的食盐溶液200g,则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
A.14.5% | B.42.7% | C.85.5% | D.87.6% |
工业上煅烧石灰石反应一段时间后,取32g反应后的剩余物,加入200g质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应,测得反应后液体的质量为222.4g,得滤渣5.2g,则原32g反应后的剩余物中钙元素的质量分数为
A.50% | B.80% | C.12.5% | D.20% |
有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g,其中碳元素的质量分数为30%。使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后。再将气体通入过量的石灰水中,能得到白色沉淀的质量为
A.30g | B.50g | C.100g | D.150g |
取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为8.0 g,剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是
A.生成2.0 gCO2气体 | B.原来CaCO3的质量为14.3 g |
C.生成了5.6 gCaO | D.剩余CaCO3的质量为3.0 g |
由Mg(OH) 2和MgO 组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g,将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为 ( )
A.12% | B.24% | C.20% | D.30% |
氮化铝( )被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气( )流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝: 。若有14 的氮气参加反应,可生成氮化铝的质量为多少?
某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。室温下,向该样品中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100g,恰好完全反应得到中性溶液,蒸干该溶液得到固体质量为
A.74.5g | B.29.8g | C.10g | D.7.45g |
CO在高温下还原a g四氧化三铁,得到b g铁,则铁的相对原子质量是 ( )
A.64b/(3a–b) | B.24b/(a–b) | C.3(a–b)/64b | D.64b/3(a–b) |
向 和 的混合物12 中加入稀硫酸至恰好溶解,再向所得溶液中加入 溶液至恰好沉淀完全,生成 和 沉淀的总质量为15.6 ,则参加反应的NaOH的质量为
A. | 3.6 | B. | 8.0 | C. | 16.0 | D. | 18.0 |
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