某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度,同学们取20g黄铜样品,向其中分三次共加入15g盐酸溶液,充分反应后测得实验结果如下:
实验次数 |
1 |
2 |
3 |
盐酸质量 |
5g |
5g |
5g |
氢气质量 |
0.04g |
m |
0.02g |
请计算:(1)第二次实验产生氢气的质量m= g。
(2)黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度。
向50 氯化钡溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反应,过滤后所得溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量,则所加硫酸溶液中溶质的质量分数为
A. | 42.1% | B. | 43.5% | C. | 56.9% | D. | 58.2% |
在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下,充分反应,测得反应前后各物质质量如下表:
物质 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
反应前质量(g) |
4 |
1 |
42 |
10 |
反应后质量(g) |
待测 |
20 |
6 |
31 |
完全反应后,甲的“待测”值应为:( )
A. 10 B. 8 C. 4 D. 0
取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物,加入稀硫酸(含0.1mol ),恰好完全反应成盐和水.原混合物中氧元素的质量是()
A. | 6.4g | B. | 3.2g | C. | 1.6g | D. | 0.8g |
现有一定质量的甲烷不完全燃烧,生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g,经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%,则参加反应的氧气的质量是
A.48g | B.56g | C.59g | D.64g |
某硝酸铵样品,经测定含氮量为25%,已知该样品中只含有一种杂质,则该样品可能混有下列物质中的
A.NH4 Cl | B.(NH4)2SO4 | C.CO(NH2)2 | D.NH4HCO3 |
在 的反应中,14克 完全反应生成44克 和18克 ,若 的相对分子质量为28,则 的相对分子质量是
A. | 16 | B. | 32 | C. | 64 | D. | 96 |
某同学用高锰酸钾制取氧气,收集到他所需要的氧气后停止加热,高锰酸钾未完全分解,剩余固体混合物中锰元素和氧元素的质量比不可能是
A.55:25 | B.55:50 |
C.55:58 | D.55:62 |
把12g某固体放入90g水中充分溶解后过滤,滤出该固体2g,则该滤液的溶质质量分数是
A.10% | B.11.7% | C.12% | D.13.3% |
将一定质量的镁、铝合金(不含其他物质)与足量的稀硫酸充分反应后,生成0.2g氢气,原混合物的质量不可能是
A.1.2g | B. 2.0g | C.2.2g | D.1.9g |
A、B、C三种物质各20 g,它们化合时只能生成40 g的新物质D。再增加5 g B,反应停止时只有A剩余。下列说法正确的是
A.反应中A和C的质量比是5∶4
B.第一次反应后,A剩余质量为4 g
C.反应中D和C的质量比是5∶2
D.第二次反应后,D的质量为65 g
碳酸钙在高温条件下发生如下反应:CaCO3CaO+CO2↑,将100 g含CaCO3质量分数为80 %的石灰石样品(杂质不发生反应,也不含钙元素),高温煅烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生成的CaO的质量约为
A.28.0 g | B.44.8 g |
C.56.0 g | D.78.0 g |
常温下,将160g某粗盐样品(含杂质氯化镁、氯化钙和泥沙)溶解于水中,过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500溶液进行测定,其中含有镁元素1.2g,钙元素2g,氯元素42.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为 ( )
A.73.1% | B.76.3% | C.36.6% | D.31.6% |
下列说法中正确的是( )
A.质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3:1
B.质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧,硫比碳消耗氧气的质量大
C.硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质量分数为14%,该混合物中硝酸铵的质量分数为40%
D.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸,充分反应后,向所得溶液中滴加硫酸铜溶液,不会出现蓝色沉淀
在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中,加入适量铁粉,使其恰好反应。,.则原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为
A.7:80 | B.1:1 | C.7:40 | D.49:80 |
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