初中化学物质组成的综合计算计算题

某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测。
（1）配制溶液：欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体    g，水    ml（水的密度为1g/cm³）；
（2）检测分析：取废水样品100g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20g（假设废水中其它成分均不和NaOH反应）。 试计算废水中硫酸的质量分数？

长期使用的水壶底部结有一层水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，为较准确测定水垢中氢氧化镁的含量，实验小组分别取三份同样的水垢样品各7.00g，利用如图所示装置连续进行三次实验，并将每次实验中装置B的质量变化记录于下表

	第一次	第二次	第三次	平均值
B装置增加的质量	2.17	2.22	2.21

分析上面实验与数据后回答；
（1）第一次实验测得数据较低的原因是___________；
（2）平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为___________克．

某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl₂两种物质。小明同学向采集来的62.8 g废水样品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗NaOH溶液60g。将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干燥后称重为5.8g。
求：废水中盐酸的质量分数

小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5％的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。

1)滴加的溶液中溶质属于      (选填“盐”或“碱”)。
2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是    克。
3)图像中的a点数值是        。
4)废液中含有的溶质是            。 (写化学式)。
5)通过计算说明，图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克?

某样品由氧化铜和铜组成。取 $10．0g$该样品于烧杯中，向其中加入 $192．0g$某浓度的稀硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为 $200．0g$。（已知： $CuO+H_{2}S{O}_4=CuS{O}_4+H_{2}0$)
（1）所取样品中含铜元素的质量为 $g$．
（2）计算最终所得溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程）

为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品24g放入烧杯中，再向烧杯中加入70g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共85．2g，
（1）反应生成CO₂的质量为        g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量。
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数

某化学实验小组要检测黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：

实验次数	1	2	3
盐酸质量	5g	5g	5g
氢气质量	0.04g	m	0.02g

请计算：（1）第二次实验产生氢气的质量m＝          g。
（2）黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度。

某工厂从1000kg铝土矿（主要成分是Al ₂O ₃）冶炼得到270kg铝。反应的化学方程式是：2Al ₂O ₃（熔融） 4Al+3O ₂↑。请计算。

（1）Al ₂O ₃中，Al、O原子个数比是 　　。

（2）列式计算该铝土矿中Al ₂O ₃的质量分数。

某碳酸钾样品中混有少量氯化钾杂质，取一定量样品于烧杯中，向烧杯中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，此时恰好完全反应，将所得溶液蒸干得到18.1g固体，计算样品中碳酸钾的质量分数？（计算结果精确到0.1%）

实验室常用双氧水和二氧化锰制取氧气，向102.2克双氧水中加入2克二氧化锰充分反应至不再产生气体为止，测得反应后装置中水的质量为99克。
（1）产生氧气的质量为           ；
（2）参加反应的过氧化氢质量是多少？（写出必要的计算过程）
（3）画出反应过程中装置里氢元素的质量与时间的关系图

某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取25g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其它物质反应），向其中加入146g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得固液混合物的质量为162.2g。请回答下列问题：
（1）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？
（2）向反应后的固液混合物中加入142.8g水，充分搅拌后过滤，所得溶液的溶质质量分数为多少？
（3）用36.5%的浓盐酸配制146g上述实验所用的稀盐酸，需要加水的质量为多少？

我州地处武陵山区，具有丰富的天然石灰石、大理石（主要成分是碳酸钙）资源，纯度高、硬度大，是优质的建筑材料．为测定某地天然大理石中碳酸钙的含量（杂质不与稀盐酸反应），某化学兴趣小组成员取25 $g$样品，加入一定溶质质量分数的稀盐酸，测得的实验数据如图所示。

（1）求样品中碳酸钙的质量分数；
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数．

$CuS{O}_4$溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液 $20g$倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为 $0.75g$的 $CuS{O}_4$溶液 $10.8g$，使过氧化氢完全分解。试计算：
（1）产生氧气的质量；
（2）反应后所所得溶液中 $CuS{O}_4$的质量分数。

(9分)学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是                  ．
（2）配制40g10%的氢氧化钠溶液．
步骤为：计算、称取、量取、    、转移．量取水时如俯视读数，则配得的溶液溶质质量分数将     (选填“大于”“小于”“等于”)10%，最后将氢氧化钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是   (填字母)
A．40g        B．10%         C．NaOH溶液
（3）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有40g10%氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出反应后溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：

①B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有      (填离子符号)；
②恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数．

某实验小组为测定氯酸钾样品中氯酸钾质量分数,取一定质量的该样品与7g二氧化锰混合，其总质量为32g.加热完全分解后剩余的固体质量为22.4g。（样品中的杂质不参与化学反应）
⑴完全反应后剩余固体的成分是______________________________
⑵样品中氯酸钾的质量分数是多少？