初中化学质量守恒定律及其应用试题

2020年5月5日，配置有氢氧发动机的长征五号B火箭，搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返回。从变化观念和平衡思想认识反应：2H₂+O₂ $\frac{\underset{¯}{\mathit{点燃}}}{}$2H₂O．下列说法正确的是（　　）

A．氢气和氧气混合生成水

B．反应前后元素种类不变、化合价改变

C．2g氢气和1g氧气反应生成3g水

D．氢气和氧气反应吸收热量

2020年5月5日，配置有氢氧发动机的长征五号B火箭，搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返回。从变化观念和平衡思想认识反应：2H₂+O₂ $\frac{\underset{¯}{\mathit{点燃}}}{}$2H₂O．下列说法正确的是（　　）

A．氢气和氧气混合生成水

B．反应前后元素种类不变、化合价改变

C．2g氢气和1g氧气反应生成3g水

D．氢气和氧气反应吸收热量

“新冠肺炎”疫情防控是一项长期的工作，不能松懈。

（1）一次性医用口罩阻隔病毒的关键材料熔喷布，是以聚丙烯为原料生产的。聚丙烯属于　　（填“合成”或“复合”）材料。

（2）测量体温时，水银温度计的汞柱会升高。请从微观角度解释汞柱升高的原因，温度升高，　　。

（3）“84”消毒液的消毒原理是NaClO+CO₂+H₂O═X+HClO，生成的HClO具有杀菌作用。化学方程式中X的化学式为　　，HClO中氯元素的化合价为　　。

（4）注意环境卫生，学会垃圾分类。果皮、烂菜叶属于如图图示中的　　（填序号）。

在反应A+3B═2C+2D中，28g A与一定质量的B恰好完全反应，生成88g C．若C、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为（　　）

A．7：8B．8：7C．7：24D．24：7

推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（　　）

A．质子数决定元素种类，则质子数相同的微粒一定属于同种元素

B．根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水

C．有机物一定含有碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机物

D．在室温下，酸性溶液的pH＜7，则pH＜7的溶液一定是酸性溶液

2019年12月以来，我国部分地区突发新冠肺炎疫情，严重威胁着人们的生命安全。科学防疫，从我做起。

（1）饮食：合理膳食，保证营养均衡，可以提高人体对新冠肺炎的抵抗力。下表是小明家里今年某天午餐的食谱。

主食	米饭
副食	红烧牛肉、炒鸡蛋、咸味花生
饮品	酸奶

①红烧牛肉中富含的营养物质是　　。

②从营养均衡的角度分析，该食谱中还缺少的机营养物质是　　。

（2）消毒：84消毒液是一种以次氯酸钠[NaClO]为主要效成分的高效消毒剂。

①次氯酸钠属于　　（选填“氧化物”或“盐”）。

②次氯酸钠中氯元素的化合价为　　。

③次氯酸钠的相对分子质量为　　。

④欲用溶质质量分数为5%的次氯酸钠溶液配制1000g溶质质量分数为0.5%的次氯酸钠溶液，需加水　　克。

（3）救治：为救治病人，需要提供氧气。氧烛能持续放出高效氧气，其主要化学成分发生如下反应：2NaClO₃═2X+3O₂↑，则X的化学式为　 　。

科学使用化学物质，可以保障人体健康。

（1）某同学的部分体液的pH如图所示。

①图中碱性最强的体液是　　。

②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平[主要成分为Al（OH）₃]治疗，其原理是　 　（用化学方程式表示）。

（2）某84消毒液产品的部分说明如下表。

84消毒液 [产品特点]主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯的质量分数为5.1%～6.9%。 [餐具消毒]用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。 [注意事项]①外用消毒剂，须稀释后使用。 ②不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。

①依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：　　进行稀释，即可用于餐具消毒。

②洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl₂）。请将该反应的化学方程式补充完整：2HCl+NaClO═　 　+Cl₂↑+H₂O

连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸（化学式为C₇H₆O₅）。下列有关没食子酸的说法，正确的是（　　）

A．属于氧化物

B．碳、氢、氧元素的质量比为12：1：16

C．含有3个原子

D．完全燃烧生成CO₂和H₂O

一些心脏病患者安装心脏起搏器，以在心跳骤停时刺激心脏，恢复心跳。一种用于心脏起搏器的锂电池，工作时发生的反应为4Li+2SOCl₂═4LiCl+X+SO₂↑．则X的化学式为　　。

如图是实验室制取和收集气体的常用装置。请回答下列问题。

（1）甲同学用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体，他应选用的实验装置是　　。（选填字母）

（2）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含　　。

（3）丙同学在选用B装置探究“二氧化锰能加快过氧化氢分解制氧气”的实验时，老师要求他补充“在盛有少量二氧化锰的试管中加入适量水，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。”的实验，增补该对照实验的目的是　　。

有机物是自然界物质中的一个大家族。

（1）下列是生活中常见的物质：①尿素[CO（NH₂）₂]②纯碱（Na₂CO₃）③酒精（C₂H₅OH）④葡萄糖（C₆H₁₂O₆），属于有机物的是　　（选填序号）。

（2）食醋是生活中常用的调味品，其主要成分是乙酸（CH₃COOH），在乙酸分子中碳、氢、氧的原子个数比是　　。

（3）一定质量的某有机化合物X与8克氧气恰好完全反应，生成8.8克二氧化碳和1.8克水。X中各元素的质量比为　　。

据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子，它的化学式可表示为：C¹⁶O¹⁸O（元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和）

（1）¹⁸O中的质子数是　　中子数是　　。

（2）相同分子数的C¹⁶O₂和C¹⁶O¹⁸O．分别与足量CaO化合全部转化为CaCO₃，生成CaCO₃的质量前者　　后者（选填“大于”“小于”或“等于”）

煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X+6O₂4CO₂+SO₂+2H₂O，则噻吩的化学式为（　　）

A．CH₄B．C₄H₄SC．C₄H₆SD．C₄H₈S

某实验小组用KClO₃和MnO₂制取氧气，然后从制取后的残留固体中回收MnO₂并用于实验室制取氯气（Cl₂ ）。部分实验装置如图所示。回答下列问题：

（1）写出装置Ⅰ中制取O₂ 的化学反应方程式：　　。

（2）将制取氧气后的残留固体冷却、转移、　　（填操作名称）、过滤、洗涤和干燥，即回收到MnO₂．过滤装置Ⅱ中，仪器M的名称是　　。

（3）将回收到的MnO₂用于实验室制取Cl₂．反应原理为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，实验装置为Ⅲ和Ⅳ，实验时，将a口连接　　（填“b”或“c”）口收集Cl₂，收集到的Cl₂中的杂质有　　（填化学式）。

（4）洁厕灵（主要成分为盐酸）与“84”消毒液（主要成分为NaClO）混合也会反应生成Cl₂：2HCl+NaClO═R+Cl₂↑+H₂O，生成物R的化学式为　　。

农作物秸秆属于农业生态系统中一种十分宝贵的生物质能资源。农作物秸秆综合利用对于促进农民增收、环境保护、资源节约以及农业经济可持续发展意义重大。秸秆的主要成分是纤维素[（C ₆H ₁₀O ₅） _n]。

（1）纤维素分子中C、H、O原子个数比为 　　。

（2）发电厂将秸秆粉碎压缩成颗粒，作为燃料用于发电。如果直接在农田中燃烧秸秆的主要危害是 　　。

（3）将秸秆还田，可作为农家肥料，但某植物在生长过程中还需要施用复合肥。下列属于复合肥的是 　　（填标号）。

A．KNO ₃

B．CO（NH ₂） ₂

C．NH ₄NO ₃

D．NH ₄H ₂PO ₄

（4）以秸秆为原料可生产出可降解塑料餐盒。该塑料属于 　　（选填"合成有机高分子"、"天然有机高分子"、"合金"）材料

（5）利用秸秆可生产乙醇，加入到汽油中制成乙醇汽油。生产过程中涉及到如下反应C ₆H ₁₂O ₆ 2C ₂H ₅OH+2X↑，则X的化学式为 　　。

（6）在农村，秸秆曾经作为燃料广泛使用，但秸秆不完全燃烧会产生 　　气体与血液中的血红蛋白结合引起中毒。随着社会的进步，农村可以推广使用下列哪些能源替代秸秆作燃料 　   。

A．沼气

B．天然气（或液化气）

C．太阳能