初中化学根据化学反应方程式的计算试题

2013年12月2日，“嫦娥三号”探测器由“长征三号乙”运载火箭发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。
（1）“长征三号乙”运载火箭的第三级采用燃料是液氢、助燃剂是液氧。 液氢燃烧的化学方程式为_____   __，液氢应用于航天领域的优点是_______________。氢能源是最理想的燃料，目前广泛使用还存在困难，如：___________________（写一个）。
（2）“长征三号乙”运载火箭的一、二级火箭用偏二甲肼(C₂H₈N₂)和四氧化二氮(N₂O₄)作推进剂，两者反应的化学方程式为C₂H₈N₂ +2N₂O₄3N₂ ↑+2X↑+4H₂O↑。试推断X的化学式为    。
（3）“嫦娥三号”的“玉兔”月球车可从携带的锂电池储备一定的能源。锂电池的工作原理是锂与二氧化锰反应生成LiMnO₂，从能量转化角度看，该反应将化学能转化为    。

镁在空气中燃烧时不仅与氧气生成氧化镁，而且还有部分与氮气反应生成氮化镁（Mg₃N₂），
（1）)若有24g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m____ 40 g（填“>”“=”或“<”）。
（2）能否用镁代替磷测空气中氧气的含量________,结果_________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

某校兴趣小组的同学在实验室中完成制取氧气的实验，他们取80g过氧化氢溶液和5g二氧化锰混合放入锥形瓶中，并在不同时刻测定锥形瓶内剩余物体的质量，如下表：

反应时间/min	T1	T2	T3	T4	T5
剩余物质/g	80．0	79．2	78．8	78．6	78．6

根据表中数据，完成下列问题：
完全反应时生成氧气的质量是             g．
过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少克？

A+3B=2C+2D中，A和B相对分子质量之比为9：11，已知1．8gA与一定量的B恰好完全反应，生成5．1gD。则反应中B和C的质量比
A．3：4       B．2：1       C．12：11      D．1：1

在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是

物质	A	B	C	D
反应前质量/g	4	6	111	4
反应后质量/g	待测	15	0	84

A．密闭容器中发生的化学变化属于分解反应 
B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应
C．该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为26∶9∶111∶80
D．反应后密闭容器中A的质量为22 g

在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	X	Y	Z	Q
反应前质量/g	8	2	40	5
反应后质量/g	待测	24	8	23

下列说法正确的是
①该反应一定是置换反应 ；②Y、Q的相对分子质量之比一定为11：9
③参加反应的X、Z的质量比为1：4 ；④反应后X的质量为0；⑤Z是反应物，X、Y、Q均为生成物。
A．①②③       B．③④         C．③④⑤         D．②⑤

下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。

下列说法不正确的是

A．图中能表示氢分子的是“”

B．反应前后，原子的种类、数目不变

C．该反应中共涉及三种单质和三种化合物

D．该反应中参加反应的两种分子的个数比为1 :1

用下图气体发生装置制取二氧化碳，小明把石灰石和100克稀盐酸装进发生器中，用天平称量发生器和里面物质的总质量，发现总质量的减小值m与反应时间t的关系如图所示，

反应结束后还有少量石灰石剩余。
请根据图像完成下列各题：
（1）最终生成二氧化碳的质量为   克。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ （要求列式计算）
（3）反应后溶液的质量为   克。
（4）要配置实验所用的稀盐酸需37%、密度为1.18克/cm³的浓盐酸   毫升

实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题：
（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为______g．
（2）计算原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量

某混合溶液中含有氯化铜和稀盐酸，向其中慢慢滴入20%的氢氧化钠溶液并振荡，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如图所示：

（1）当加入的氢氧化钠溶液为20g时，所得溶液的溶质是____________________；
（2）反应最终生成的沉淀质量为__________；
（3）当加入氢氧化钠溶液为60g时，溶液中溶质的质量是多少？（写出具体计算步骤）

某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，取某种稀盐酸100 g加入到15.8 g水垢中，产生 $C{O}_2$气体的情况如下图所示。计算：

（1）从图中可以看出15.8 g水垢与盐酸反应后生成 $C{O}_2$最多是。
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果保留0.1%）
（3）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？（计算结果保留0.1%）

油条是人们喜欢的早点，中国油条的传统加工配方是用明矾（KAl（SO₄）₂）作为膨松剂，明矾常引起铝残留影响人体健康问题，现在的膨松剂常用臭粉（碳酸氢铵）、小苏打。
（1）油条中的主要营养素是油脂和       
（2）“铝残留影响人体健康”中的铝是指     （选填“原子”或“元素”或“单质”）
（3）已知某膨松剂含碳酸氢铵、碳酸氢钠中的一种或两种，兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：
【查阅资料】① 2NaHCO₃ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑； NH₄HCO₃ NH₃↑+H₂O+CO₂↑。
②氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。浓硫酸可用于吸收氨气。
③ 碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能作干燥剂，和二氧化碳反应，不与氨气反应。
实验I：探究膨松剂的成分
按下图所示连接好装置。

实验记录

实验操作	主要实验现象	实验结论 及解释
①	检查装置的气密性		装置的气密性良好
②	点燃酒精灯。	试管中白色固体减少，红色石蕊试纸   ，澄清石灰水变浑浊。	有二氧化碳和氨气生成
③	继续充分 加热	试管中仍有固体。

 
得出结论：该膨松剂的成分为             （写出化学式）。
实验II：探究产生气体的量
①测定二氧化碳的质量：如下图所示装置（气密性良好，各装置中的试剂为足量）。

将8g膨松剂装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接装置D、E；加热过程中，装置C的作用是             ；停止加热后，继续通入一段时间的空气，目的是          。实验中，测定实验前后装置          （填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。若没有装置A，可能会造成测定结果         （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
②测定氨气的质量：将上图装置中          （填字母序号） 的连接顺序为对调。另取8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后盛有浓硫酸的试管质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。若该装置的质量增加了1.36g，则同时共产生二氧化碳质量是多少？ （有计算过程，结果精确到0.01）

—定量某Fe₂0₃样品(含有少量的Fe0、CuO)，与100g9．8%的稀硫酸，恰好完全反应。该Fe₂O₃样品中氧元素的质量是

A．0．8 g

B．1．6g

C．3．2 g

D．6．4 g

我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。
（1）常温下CO₂气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为      g。
（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算：
①石灰石中CaCO₃的质量分数；
②反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。

下列实验过程与图象描述相符合的一组是