初中化学常见污染物的来源、危害及治理填空题

下列字母A~H表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2~3种元素组成。
（1）固体A与液体B反应生成密度最小的气体，同时得到浅绿色溶液，则固体A为____。
（2）固体C与液体D发生化合反应生成固体E，并放出大量的热。写出固体C与液体D反应的化学方程式______________________。
（3）气体F是常见的灭火剂，将F通入G的溶液中，得到H的水溶液。F与G反应的化学方程式为_____________________。
（4）某同学在实验室进行实验时，将B、E、G、H的溶液分别倒入同一烧杯中，最终得到澄清溶液。则该澄清溶液中一定含有的溶质是________，可能含有的溶质是_______。

阅读下列科普文章
钾是碱金属元素，原子序数为19。在常态下，钾具有银白色光泽，质地十分柔软，可以用小刀切割。钾的熔点很低，只有摄氏63度，就是说，只要温度升高到摄氏63度，金属钾就变成水银般的液体了。钾的比重很小，它比水还轻。钾在地壳中的含量为259％，占第七位。在海水中，除了氯、钠、镁、硫、钙之外 ，钾的含量占第六位。
钾的化学性质十分活泼，刚刚切开的金属钾极容易被氧化形成氧化钾。钾与水反应剧烈，当把一块钾放入水里时，你就会看到它不断地浮起落下，周身还冒出火焰。一会儿再看，水中的钾就消失了。原来，它跟水发生反应生成了氢氧化钾，氢氧化钾溶解在水中，所以就看不到了。钾同酸的水溶液反应更加猛烈，几乎能达到爆炸的程度。由于钾的性质太过活泼，所以通常人们就将钾放进煤油里来保存。
回答下列问题：
（1）钾原子核内质子数为________。
（2）金属钾通常保存在__________；金属的物理性质有__________（至少答四点）。
（3）氢氧化钾水溶液的pH为______7。（填大于、小于或等于）
（4）金属钾与水反应的化学方程式为_________________________。

日常生活离不开化学。
（1）氢氧化钙常用做建筑材料，因为其吸收二氧化碳会转化为坚固的碳酸钙，写出该反应的化学方程式______________________。
（2）市场上出售的椰壳活性炭具有疏松多孔的结构，具有极强的__________性，可以用于除去装修产生的有害气体。

(4分）有A、B、C三种溶液，它们分别是盐酸、氢氧化钡、碳酸钠中的一种，它们之间能发生如下反应：① A + B → D↓+ E  ② A + C → F + G + H↑
（1）下列物质的化学式：A为               ，D为                  。
（2）写出相应反应的化学方程式：
①                                                             ；
②                                                             ；

(2分）许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，分别用不同pH值的溶液逐一检验，现象记录如下表。

植物的汁液	pH＜7	pH=7	pH＞7
牵牛花	红色	紫色	蓝色
胡萝卜	橙色	橙色	橙色
玫瑰	浅红色	浅红色	绿色

（1）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是           (填植物的名称）。
（2）某同学做稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验时发现，因为无明显现象不能判断何时反应恰好完全进行。了解表格中的信息后，他有了主意：他将5％的氢氧化钠溶液10mL放入锥形瓶中，滴加了2滴玫瑰汁振荡，然后用滴管逐滴滴加(边滴边振荡）5％的稀盐酸至液体刚好变成了         色，该同学判断：稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。

用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。请回答下列问题：
（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、           、蒸发、计算产率；
（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁、氯化钙和硫酸钠，所加的三种试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液（均过量），其顺序要求是：碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之           （填“前”或“后”）加入。有同学提出用           溶液代替氯化钡溶液可达到同样的目的。过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是           ，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。其中蒸发操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是          。

如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。常温下A、C是由相同元素组成的无色液体。D、I、J均为无色气体，其中I能使澄清的石灰水变浑浊；K为红色粉末。请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式A           ，E           。
（2）反应①中B物质的作用是           。
（3）图中标出的反应①到⑦中是化合反应的是           （填序号）。
（4）在图中标出的12种物质中，单质有           种。
（5）反应⑥中的现象为           。
（6）写出I使澄清的石灰水变浑浊的化学方程式           。

甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。
（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的           （填字母）消除。
A．稀盐酸                                 B．食醋
C．肥皂水                                 D．食盐水
（2）白蚂蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是           （填字母）。
A．钢筋                                   B．铜栏杆
C．大理石                                 D．铝合金窗户
（3）使用浓硫酸作催化剂，在加热的条件下，甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物，其化学方程式为           。

某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H₂SO₄三种试剂，将含有Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺和NO₃^－混合液中的三种阳离子逐一除去（每次只除一种离子）。步骤如下（所加试剂均过量）：
步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；
步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。
（1）同学们选择的试剂A是       溶液（填化学式），写出步骤一中反应的化学方程式      。
（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是______（填物质名称） 。
（3）滤液3中，除NaNO₃外还含有的溶质是_____。

图中的六个圆A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀，B为氧化物，D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、和氢氧化钠溶液中的一种， E中溶质可用于生产洗涤剂。用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用两圆相切或“——”表示两种物质可以发生化学反应，六种物质之间的部分反应及转化关系如右图所示。请利用初中化学知识回答下列问题：

（1）写出A、E的化学式        、       ；
（2）C与F反应的化学方程式为            ；
（3）试写出一个有B生成的置换反应的化学方程式          。

下表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依据上表数据，绘制了Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶度曲线的是     （填“A”或“B”）；

（2）将一瓶接近饱和的Ca（OH）₂溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙 ②升高温度 ③降低温度 ④加入水 ⑤蒸发水后再恢复到原温度 ⑥加入生石灰。
其中措施正确的是    ；
A．②④⑥        B．③④       C．①③⑤⑥        D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再恢复到20℃，可析出NaOH固体的质量为    ；
（4）现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO后得到溶液乙，此时溶液中溶质的质量
乙       甲（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（5）现有60℃时含Ca（OH）₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH固体，应采取的物理方法是       ；
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH    （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。
（1）现有下列化学式或粒子符号：①2CO  ②Ca²⁺ ③2H  ④O₂。其中，“2”表示两个分子的是       （填序号，下同），表示每个粒子带两个单位电荷的是_______；
（2）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如图所示。下列说法正确的是    （填字母编号）。

A．反应前后共有4种原子

B．该反应有单质生成

C．反应前后元素化合价都不变

D．化学变化中分子和原子均可再分

E．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3
（3）胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成粒子：

抗胃酸药	复方氢氧化镁片剂	铝碳酸镁片
有效成分	Mg（OH）2	AlMg（OH）3CO3
构成粒子	Mg^2+、OH^－	Al^3+、Mg^2+、OH^－、CO3^2^－

由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的粒子也有差异。
①Mg（OH）₂起抗酸作用的粒子是       （填粒子符号，下同）；
②铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg（OH）₃CO₃ + 5HCl ="=" MgCl₂ + AlCl₃ + 4H₂O + CO₂↑。
铝碳酸镁起抗酸作用的两种粒子是         、        。

化学就在我们身边。现有①稀盐酸；②小苏打；③熟石灰；④石墨；⑤甲烷；⑥生石灰，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）：
（1）可作干电池电极的是______；
（2）可用于金属表面除锈的是______；
（3）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是______；
（4）可用于改良酸性土壤的是______；
（5）天然气的主要成分是_______；
（6）可用作食品干燥剂的是       。

粗盐中含有难溶性杂质（泥沙）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙和硫酸钠等），某 班同学现要进行粗盐提纯实验，为除去粗盐中的泥沙、 CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄得到纯净NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加适量盐酸③加过量Na₂CO₃溶液④加过量NaOH溶液⑤加过量BaCl₂溶液⑥蒸发，请回答下列问题：
（1）以上提纯过程中，正确的操作顺序是            （写一组即可）。
（2）请写出实验中加入过量NaOH溶液时发生的化学反应方程式             
（3）此过程中加入Na₂CO₃溶液的目的是             
（4）请写出加入适量盐酸时发生的化学反应方程式                  （写一个即可）。
（5）蒸发过程中，用玻璃棒搅拌的目的是             
（6）现用所得精盐固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl       g，配制此溶液的实验步骤为：计算、          、         、装瓶贴签。
（7）下列情况会造成所配制溶液的溶质质量分数偏小的是（  ）
A．得到的NaCl未完全干燥               
B．用量筒量取水时，仰视读数
C．配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留．

A～F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示．己知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是人体中含量最多的物质．（部分反应物、生成物及反应条件己略去）

请回答：
（1）写出A、D的化学式：A             ；D             
（2）写出B物质的一种用途             ，C与E反应的化学方程式             
（3）请写出C与D的化学反应方程式                      ，由A生成F的化学方程式          
（4）图中物质相互间发生的反应．未涉及的基本反应类型是      ．