初中化学常见污染物的来源、危害及治理填空题

冬季，大雪覆盖路面，给交通造成很多麻烦，撒融雪剂可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障。请回答：
（1）除使用融雪剂外，常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于       (填写序号字母)。

A．合成材料

B．合金

C．金属材料

D．化合物

（2）氯化钙是常用的融雪剂。工业上以碳酸钙(含有少量Na⁺、Fe³⁺等杂质)生产氯化钙的主要流程如下：

①滤渣的主要成分是        (填化学式)；
②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式           。
（3）已知盐酸盐(金属氯化物)跟AgNO₃溶液反应生成白色沉淀。某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO₃、MgCl₂、CuSO₄中的两种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成下列实验：

请你推断：
融雪剂中一定不含的物质是           (填写名称，下同)，融雪剂中一定含有的物质是         。

A-G是初中常见的物质。其中E为黑色固体。下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。

（1）写出下列物质的化学式：E                 ，G               。
（2）化学反应常伴有能量变化。B与水反应时会           （“吸收”或“放出”）热量。
（3）实验室不用A与稀硫酸反应来制取C，原因是                   。
（4）写出D→F的化学方程式                                                   。

化学是研究物质组成、结构、性质及变化规律的基础自然学科。同学们以氯化钠为例进行研究
（1）研究物质的组成和结构：将失去电子、得到电子、构成和组成填在图中的空白处：

（2）研究物质的制备：将海水进行      可得到粗盐。除去粗盐中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，常加入过量的①过量的Na₂CO₃ 溶液、②BaCl₂溶液、③NaOH溶液，三种试剂的加入顺序为            （填序号）。碳酸钠和盐酸反应也能生成氯化钠，工业上不用此反应制备氯化钠的原因是                。
（3）研究变化规律：将氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种碱、氢气和氯气（Cl₂）,该反应的化学方程式为                                     。

建筑工人在用生石灰与水混合制熟石灰时，可以看到水剧烈沸腾，产生大量的白色烟雾，这些现象说明，该反应过程中有大量的      放出．反应化学方程式为     
长期盛放石灰水的烧杯内壁常附着一层白色硬膜，其主要成分是       ；除去白膜原理     （用化学方程式表示）。

根据下列数型图像回答：

（1）图一是盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线，向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为ng时，所得溶液中含有的离子为______(填离子符号) 。
（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液与烧杯中,逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系。 
①由图可知中和反应是_____反应(填“吸热”、“放热” ）；
②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也得到相同的结论，乙同学认为不严密，因为_______________。
（3）图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线。a与c的溶解度曲线相交于P点，据图回答： 
①t₁℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用________的方法达到饱和状态。 
②当t₂℃时，150g a物质饱和溶液降温到t₁℃时，可析出______a物质。
（4）下图托盘天平两边是等质量的铁和镁 分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应， 反应的时间t与生成氢气质量m的 变化关系如图四。试回答：从开始反应到不在产生气体为止，天平指针偏转情况是____________

甲、乙、丙是由C、H、O、Cl、Ca中的几种元素组成的初中化学常见化合物。它们相互关系为：甲—乙—丙。其中“—”表示相连物质间可以反应。（注：反应条件、部分反应物或生成物略去）
（1）若甲、乙、丙均为氧化物，在常温下依次为气体、液体、固体，则丙的俗称为      ；甲与乙反应的化学方程式为      。
（2）若甲与乙、乙与丙反应的产物中有两种相同，且甲由三种元素组成，乙和丙发生的是中和反应，则甲的化学式为      ；乙与丙反应的化学方程式为      。

化学兴趣小组的同学用如下图所示装置做中和反应实验，请按要求回答问题。

（1）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入酚酞溶液，溶液变为红色，此时溶液的pH    7（填“＞”或“＜”或“=”），用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，当溶液刚好由红色变成     色时，恰好完全中和，停止加入盐酸，该反应的化学方程式为      。
（2）实验（1）中，某同学又多加了几滴盐酸，这时溶液显      性，此时溶液中的溶质为      。

海洋为我们提供了丰富的资源，二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，请围绕“海洋”这个话题回答以下问题：
（1）下图是我们从海水中提取镁的流程图：

①上述一系列转化过程中，属于中和反应的是               （写化学方程式）
②对于如何在海水制镁过程中沉淀镁离子，甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想，
甲：直接往海水中加入石灰乳    
乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳
丙：向晒盐后的卤水（既母液）中，加入石灰乳。
通过分析比较，你认为         的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）。
（2）关于海水“制碱”中得到的“碱”的成分，甲同学认为是氢氧化钠，乙同学认为是碳酸钠，为确定这个“碱”是氢氧化钠还是碳酸钠，甲、乙同学各做了以下两个实验：
①甲同学向“碱”溶液中加入酚酞，观察到酚酞变红，于是认为“碱”是氢氧化钠。
②乙同学向“碱”溶液中加入硝酸钙溶液，产生白色沉淀，于是认为“碱”是碳酸钠。
你同意      （填“甲”或“乙”）同学的观点，请指出另一个同学实验的不合理之处           。
（3）从海水晒盐留下的“苦卤”中加工得到不纯的硫酸镁晶体，其中含有少量氯化钠，根据下图的溶解度曲线回答下列问题：

①T₁℃时，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量       （填大于、小于或等于）氯化钠的质量。
②T₂℃时，向50g水中加入50g硫酸镁，所得溶液的溶质质量分数是            。
③要除去少量的氯化钠，得到较纯净的硫酸镁，可采用的方法是       （填“A”、“B”或“C”）。
A．过滤  
B．蒸干水分 
C．将T₂℃硫酸镁的饱和溶液升温，析出晶体后过滤

按照要求从氢氧化镁、硫酸、氧化铁、碳酸钠、二氧化硫中选择合适的物质，将其化学式填入空格中。
（1）能引发酸雨的氧化物：         ；
（2）用于除铁锈的酸：               ；
（3）一种难溶的碱：               ；
（4）能生产洗涤剂的盐：             。

某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。

（1）A组试管中都产生H₂。若要制得较纯的H₂，选稀硫酸而不选盐酸的原因是：               。
（2）写出B组任一试管中发生反应的化学方程式：                         。
（3）C组试管中实验现象相同，该现象是                                  。
（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是     （填序号）。

小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是                              。
（2）小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断该溶液中不可能是氯化钠。对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是            ；

A．方法正确，结果正确，且结论正确

B．方法不正确，结果偏小，但结论正确

C．方法不正确，结果偏大，结论不正确

D．方法正确，结果正确，但结论不正确

（3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮继续进行下列实验。
[设计实验方案]方案甲：选择氯化钡溶液来确定该溶液的成份；
方案乙：选择稀硫酸来确定该溶液的成份。
[进行实验]在两个方案中选一个方案，填写步骤、现象、结论。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管，加        。		该溶液是碳酸钠溶液。有关反应的化学方 程式为

[实验反思]
①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定是碳酸钠，那么它是  溶液。有关反应的化学方程式为：
       _  _________________ 。
（4）用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明设计如下方探究方案：取纯碱样品11g，加足量氯化钙溶液，充分反应后过滤，洗涤，称量，得到10g白色滤渣。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）
（5）探究方案中因缺少    _     （填操作名称），导致碳酸钠的质量分数偏大。

工业上制备K₂SO₄晶体的工艺流程图如下。

请根据流程回答问题：
（1）将CaCO₃研成粉末的目的是          。
（2）写出反应Ⅰ中的化学方程式__________________________。
（3）上述流程中可循环使用的物质有CaCO₃和      （填化学式）。
（4）不用水而用饱和K₂SO₄溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是     。为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入______（填序号），振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO₃溶液 ，观察现象即可判断。
a．过量的BaCl₂溶液       b．过量的Ba（NO₃）₂溶液

家庭养观赏鱼时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使水中的含氧量迅速增加。“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa₂CO₃•yH₂O₂），俗称固体双氧水。某化学兴趣小组对其进行探究。
Ⅰ：“鱼浮灵”的性质研究
实验1：取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；继续向试管中加入少量MnO₂粉末，产生大量气泡。将带火星木条伸入试管，木条              ，说明有O₂生成。
实验2：取实验1中上层清液，测得溶液PH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有                生成。
结论：过碳酸钠具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重化学性质。
Ⅱ：“鱼浮灵”的制备研究
“鱼浮灵”的工业制备流程如下：

【查阅资料】异丙醇为有机溶剂，水与异丙醇可以互溶，过碳酸钠在异丙醇中溶解度较小。
（1）稳定剂的作用是                 ；稳定剂中MgCl₂和Na₂SiO₃发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为                             。
（2）浊液中加入异丙醇的作用是                                            。
Ⅲ：“鱼浮灵”的组成研究
利用下图装置进行产品过碳酸钠（xNa₂CO₃•yH₂O₂）组成的测定（杂质对测定无影响）。

（1）实验前先缓慢通N₂一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应，继续缓慢通N₂。继续缓慢通N₂的目的是                        。
（2）B装置中浓硫酸的作用是                         。
（3）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x：y的值       （填“偏大”或“偏小”）。
（4）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g，则x：y＝       。

（1）生石灰与水反应的化学方程式为             ，其基本反应类型是          。
（2）用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体的化学反应方程式为                          。

碳酸钡（化学式为BaCO₃）广泛应用于显像管、陶瓷、光学玻璃等行业。有一种碳酸盐矿石其主要成分为碳酸钡和碳酸钙，以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如下图所示。

【已知】：1、碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡和氧化钙都能与水反应生成对应的碱，这两种碱均可以和二氧化碳反应。
2、下表所示的是两种碱在不同温度下的溶解度。

温度/℃	0	40	80
Ca(OH)2溶解度/g	0.187	0.141	0.094
Ba(OH)2溶解度/g	1.67	8.22	101.4

（1）写出水浸池中氧化钙与水反应的化学方程式：                                      。
（2）以下相关说法错误的是
A．焙烤炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内反应所需的高温状态
B．焙烤炉内只涉及分解反应
C．废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时为了提高产率
D．该工艺流程可以减少CO₂气体的排放，控制温室效应
（3）除了水之外，进入分离池中的物质是           ，请你根据所给两种碱的溶解度推测分离池中操作②的步骤是                  （选填“降温”、“加热”）、过滤。
（4）写出由溶液B制取产品碳酸钡的化学方程式：                       。