初中化学计算题

某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的 $H_{2}S{O}_4$进行测定。取50 $g$该废水于烧杯中，加入足量的 $BaC{l}_2$溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到 $BaS{O}_4$固体11.65 $g$。通过计算回答下列问题：
（1）50 $g$该废水中 $H_{2}S{O}_4$的质量.

（2）若改用 $KOH$溶液来测定50 $g$该废水中 $H_{2}S{O}_4$的含量，结果会（填"偏高"、"偏低"、"不变"），理由是.

2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关 ${}^{131}I$（碘-131）的相关报道成为热门话题。请回答下列问题：
（1） ${}^{131}I$原子中含有53个质子，78个中子。
① ${}^{131}I$原子的核外电子数为。
②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子 ${}^{127}I$，它和 ${}^{131}I$同属于碘元素。 ${}^{127}I$原子的质子数为。
（2）专家指出，服用碘片（有效成分为 $KI$）可以治疗 ${}^{131}I$造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为 $I_2$）却会引起碘中毒。 $KI$和 $I_2$的性质不同的原因是。
（3）日本地震后，个别居民抢购食盐。假设某人经医生确认，每日需要补充166 $mg$ $KI$。已知每千克某品牌碘盐中 $KI{O}_3$的加入量为42.8 $mg$，如果用该食盐替代碘片提供治疗辐射所需的碘元素，则每日需食用该食盐的质量为 $kg$.

氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为 $2NaCl+2H_{2}O\stackrel{\mathrm{通电}}{=}2NaOH+C{l}_2$↑ $+H_2$↑。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠恰好完全反应时，得到 $51.2g$溶液，生成氯气的质量与时间的关系如图所示。请计算：

(1)氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量。
(2)原氯化钠溶液中溶质的质量分数。
(3)若把这些氯化钠溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需要加水的质量。

我国钢铁产量多年居世界第一位，每年要进口大量的铁矿石，赤铁矿（主要成分是氧化铁）是其中的一种。
（1）氧化铁中铁元素的质量分数为。
（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中，氧化铁的质量是，用这些赤铁矿石理论上可以炼出含杂质4%的生铁 t（计算结果保留整数）。

现有200 $g$溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾 $g$，或蒸发掉水 $g$。

实验室常用右下图所示装置测定空气中氧气含量。
（1）若有1．24 $g$红磷发生反应，则根据化学方程式计算，产生的固体（ $P_2{O}_5$）有多少克？
（2）该试验中红磷过量，你认为是否有道理？（填"是"或"否"），你的理由是。
（3）在动手实验的过程中，你认为该实验的不足是（至少一条）

在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂,某化学兴趣小组三位同学为探究其组成,进行如下实验并进行分析：
（1）甲同学取物质3.6g在足量的氧气中燃烧。经测定得到5.4g水和11g二氧化碳，通过计算求出5.4g水中含氢元素          g,11g二氧化碳中含碳元素         g。
(2)乙同学分析了乙同学的计算结果，认为还可以计算出该物质中碳、氢元素的原子个数比是             。

碘元素（符号为 I）具有预防和治疗甲状腺肿的作用，人体缺碘时易患粗脖子病。结合右图标签请回答下列问题：

（1）已知碘酸钾的化学式为KIO₃，则
①碘酸钾中碘的化合价为_________；
②碘酸钾相对分子质量为___________；
③碘酸钾中碘元素的质量分数为______________ ；
④________克碘酸钾中含有 20 mg 碘？
（2）由食用方法和贮藏方法可推测碘酸钾的化学性质之一是______________________________________________________________。
（3）若 1000 g 碘盐中约含 20 mg 碘。
①这里标明的碘的含量是指：（     ）

A．碘单质

B．碘元素

C．碘原子

D．碘分子

②已知成人每天约需0.15g碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐______________g。

如图是一袋化肥标签的一部分，

请回答：
(1)CO(NH₂)₂的相对分子质量为：____________
(2)CO(NH₂)₂中各元素的质量比为C∶O∶N∶H =__________
(3)CO(NH₂)₂中N元素的质量分数为：___________(保留一位小数)
(4)一位农民计划施加2 kg该化肥，则给农作物施加的N元素质量为：____________kg。
(5)该袋化肥中尿素的质量分数为：____________(保留一位小数)

联合国将2011年定为“国际化学年”。本次“国际化学年”的主题是“化学，人类的生活，人类的未来”，以鼓励青年人热爱化学，庆祝国际化学联合会和居里夫人在化学领域为人类文明进步所作出的重要贡献．
（1）下列安排属于本次“国际化学年”系列活动的是    ▲    
A、纪念居里夫人获诺贝尔奖100周年的庆祝活动
B、庆贺国际化学联合会成立恰逢100周年的活动
C、开展多种形式鼓励青年人热爱化学的宣传活动
D、消除将掺杂制假的重大食品安全问题怪罪于化学的偏见
（2）科学家发现月球表面陨石坑中存在固态的①H₂O，还有②Hg、③NH₃、④CH₄等物质，其中属于单质的是  ▲ （填序号），属于氧化物的是  ▲ （填序号）。如果除Hg以外的其余三种物质按照H₂O、NH₃、CH₄的顺序排列，则排列的依据是  ▲  （写一种即可）。
（3）为了积极配合参与“国际化学年”活动，北京大学校长、著名的高分子化学家周其凤亲自作词创作了歌曲《化学是你，化学是我》，并在网络中广为流传。其中有这样两句歌词：“记忆和思维活动，要借化学过程来描摹；即便你我的喜怒哀乐，也是化学神出鬼没。”例如多吃香蕉能使人快乐，原因是香蕉中含有一种能帮助人脑产生羟色胺的物质，能使人的心情变得愉悦，羟色胺的化学式为C₁₀H₁₂N₂O。请回答下列问题：
①羟色胺由 ▲ 种元素组成，羟色胺中C、H、N、O各元素质量比为 ▲ 。（请写出具体计算过程，并注意格式，下同）
②羟色胺中氮元素的质量分数为 ▲ （结果保留至0.1%）
③50g羟色胺中含氮元素的质量为多少？（结果保留至0.1g）

人体缺乏维生素C（简写“VC”）就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而死亡．如图所示为某种“维生素C”说明书的一部分．请你回答：

（1）“VC”的相对分子质量为             ；
（2）若正常成人每天对“VC”的最低需要量为60mg．当“VC”完全来自右图的“维生素C”，则每天至少服用            次。

青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物中含有尿素。〔尿素的化学式为CO ( NH₂ ) ₂〕请根据尿素的化学式计算（只写结果）：
（1）尿素中含有         种元素，其中碳元素和氮元素的质量比为               ；
(2) 尿素中氮元素的质量分数为            ；
(3) 120g尿素与           g硝酸铵（NH₄NO₃）所含氮元素的质量相等。

(4分) 儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良．右图为某种补锌口服液说明书的一部分．

请回答：
(1)该口服液中的锌属于   ▲   (填：“常量”或“微量”)元素；
(2)计算组成葡萄糖酸锌中的碳、氢元素的质量比？
(3)计算葡萄糖酸锌中碳元素的质量分数为多少？(精确到0.1%)
(4)若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液   ▲   支，才能满足身体的需要．

(6分）右图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题。

（1）主要成分碳酸钙（CaCO₃）由       种元素组成。
（2）碳酸钙中Ca、C、O元素的质量比为             。
（3）每片钙片中至少含钙元素的质量为       。

化肥对提高农作物的产量具有重要作用，NH₄NO₃是一种含氮量较高的化肥。
（1）NH₄NO₃中氮、氢、氧元素的质量比为        。
（2）NH₄NO₃中氮元素的质量分数为        。
（3）为保证农作物获得70g氮元素，则至少需施用        g NH₄NO₃。