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初中化学

(2分)茶是我国的特产,种类很多。其中,绿茶是将新鲜的茶叶炒熬,破坏其中酵素,再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分主要是茶碱( C 8 H 10 N 4 O 2 · H 2 O ),还有鞣酸及芳香油等。阅读以上信息后回答:

①茶碱( C 8 H 10 N 4 O 2 · H 2 O )分子中原子的个数最多;
②茶碱( C 8 H 10 N 4 O 2 · H 2 O )中元素的质量分数最大。

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对于化学反应:2A =" 2B" +C,已知:反应生成B和C的质量比为B∶C = 1∶8。请填空:

物质
A
B
C
反应前质量/g
100
0
5
反应后质量/g
64
 
 

 

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为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量,小滨在实验室里取用8.5 g该化肥样品与20g NaOH溶液共热,恰好完全反应,测得残留物为26.8 g(提示:反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH="=" Na2CO3+2H2O+NH3↑,生成的氨气全部逸出,其他成分不含氮,也不参加反应)。试求:
(1)生成氨气的质量。
(2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
(3)所用溶液的溶质质量分数。

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为了分析某生铁中铁的含量,学习小组的同学们进行了实验探究,即取6g生铁与10%的盐酸反应,加入盐酸质量与放出气体质量的关系如下表。(说明:生铁中杂质不溶于水,也不与盐酸反应)

盐酸质量/g
36.5
73
109.5
146
气体质量/g
0.1
0.2
0.2
m

(1)上述表格中m的值为      
(2)该生铁中铁的质量分数为多少?(写出计算过程,最终结果保留到0.1%)

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甲型H1N1流感病毒正威胁着人类的健康和安全。“达菲”(C16H28O4N2)是目前世界上治疗甲型H1N1流感病毒的良药。生产“达菲”的主要原料是莽草酸,可从茴香中提取。请回答下列问题:
(1)“达菲”分子中,碳、氢、氧、氮四种元素的原子个数比为               
(2)“达菲”中,氢、氧、氮三种元素的质量比为               
(3)莽草酸完全燃烧,仅生成二氧化碳和水,则由此可推断莽草酸中一定含有     元素。

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高温加热10g碳酸钙,一段时间后停止加热,测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。
(1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙?
(2)实际反应生成的二氧化碳是多少克?

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如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。

(1)在   ℃时,A、B两种物质的溶解度相等。
(2)t2℃时,100g水中溶解    gA物质恰好饱和,该饱和溶液中溶质的质量分数为       。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为1 0%的溶液,应加水      g。
(3)t2℃时,分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃,溶质的质量分数保持不变的是       

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某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到,导致25 t 溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏,并向路基两边蔓延,接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请回答:
(1)25 t 溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含 H 2 S O 4 的质量为
(2)计算:中和泄漏的硫酸,理论上需要多少吨氢氧化钙;
(3)处理一定量的硫酸,理论上既可用 m 1 吨的氢氧化钙粉末,也可选用 m 2 吨的氧化钙粉末,还可用 m 3 吨碳酸钙粉末,则 m 1 m 2 m 3 的数值大小关系为

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医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数,取该双氧水69 g 放入烧杯中,然后加入2 g 二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04 g 。请回答下列问题;
(1)二氧化锰在反应中的作用是,生成的氧气为 g
(2)该双氧水溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)

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市场上某补钙制剂的说明书如图所示,请计算:
(1)葡萄糖酸钙的相对分子质量为    
(2)葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为    
(3)葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为    (保留至0.1%)。
(4)按照说明书的用量,每天可补充      mg钙元素?(精确到0.1)。

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在烧杯中加入2.14 g 久置的铝箔,再滴加稀硫酸,放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题:
(1)产生氢气 g ,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是
(2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)铝箔中铝元素的质量。

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(8分)氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaC12(x是CaCl2的系数)。它是一种天然的钾肥,溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数,称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液,向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。请回答下列问题:

(1)写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式          ▲        
(2)图中AB段表示的意义是         ▲         
(3)18.55g氯化钙钾石样品中:
①CaCl2的质量是    ▲  g;
②KCl的质量是    ▲  g;
③钾元素的质量分数是    ▲  
(4)所用N a2CO3溶液中溶质的质量分数是多少?(最后一问要求写出计算过程)

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造纸是我国古代四大发明之一,它有效地推动了人类文明的发展。
(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料,可以减少焚烧秸秆带来的污染。秸秆的主要成分是纤维素[ ( C 6 H 10 O 5 ) n ],纤维素中 C , H , O 三种元素的质量比为(用最简整数比表示)。
(2)造纸会产生大量含 N a O H 的碱性废水,需经处理呈中性后排放。
①检测废水呈碱性的简单方法是
②若某造纸厂废水中 N a O H 的质量分数为l.6%,现有废硫酸9.8 t ( H 2 S O 4 的质量分数为20%),可以处理的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上)

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⑴H2O2中氢、氧原子个数比为            
⑵在实验室里用68克溶质质量分数为5%的H2O2溶液与少量MnO2混合制取氧气,计算生成氧气的质量。

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某化学兴趣小组,在一次查阅 "关于如何治疗人体胃酸过多"的资料后,决定利用实验室相关仪器(高温消毒)自制小苏打水(NaHCO3水溶液),用来缓解胃酸过多的症状。具体配制步骤(经医生建议)如下:
第一步:准确称量 8 . 4 g 食品级小苏打粉末;第二步:将第一步所称粉末配成 100 g 溶液;
第三步:将第二步所得溶液取出 10 g ,再加水配制成 100 g 溶液即得到治疗胃酸过多的
小苏打水(密度为 1 . 0 g / m L )。
请回答下列问题:
(1)第一步用到的主要仪器是;第二步使用的玻璃仪器有(至少写两种);

(2)第三步配制所得的小苏打水中 N a H C O 3 的质量分数是 
(3)胃酸过多者在医生的指导下,每次喝50mL第三步配制所得的小苏打水,一天两次,则一天可反应掉胃液中的 H C l g。

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初中化学计算题