初中化学计算题

一个碳原子（原子核内有6个质子和6个中子）的质量是5.4mkg，R原子的相对原子质量是n／3，则一个R原子的质量是________。

在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用。右下图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题：

(1) 食用“碘盐”属于 __▲__（纯净物或混合物）；  
(2) 碘酸钾（KIO₃）中碘元素的化合价为___▲___；
(3) 上述“含碘量”中的碘是指 ___▲___
① 碘酸钾 ② 碘元素 ③ 碘单质 ④ 碘分子
(4) 由上述“文字说明”可推测碘酸钾的一种化学性质是___▲___
(5) 碘酸钾（KIO₃）中钾元素、碘元素的质量比是__▲__。碘酸钾（KIO₃）中碘元素的质量分数是__▲__。（计算结果精确到0.1%）上述“加碘食盐”1000g中含碘酸钾的最低质量为___▲___mg。

2010年全国两会期间，与会人员领到的会议通知、日程表、便签纸等都是外观与普通纸相似的"石头纸"。"石头纸"的主要原料为碳酸钙，加上少量聚乙烯和胶合剂制成(聚乙烯和胶合剂不溶于水且不与盐酸反应)。
(1)"石头纸"中的碳酸钙属于(选填"单质"、"氧化物"、"酸"、"碱"或"盐")。
(2)为了测定某种"石头纸"中碳酸钙的质量分数，某同学取该种"石头纸"样品l0克，加人100克7．3％的盐酸溶液充分反应。反应后烧杯内剩余物质的总质量为106．48克；经过滤干燥后称得固体残渣质量为2克；
该同学想出甲、乙、丙三种计算方案：
甲：根据"反应后烧杯内剩余物质的总质量106 .48克，可知二氧化碳的质量，……"求解；
乙：根据"反应后经过滤干燥后称得固体残渣的质量2克，可知样品中碳酸钙的质量， ……"求解；
丙：根据"100克7．3％的盐酸溶液，可知参加反应的氯化氢质量，……"求解。
以上方案中，不正确的是。
(3)根据上述的某个正确方案计算该"石头纸"中碳酸钙的质量分数。

若使100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变成20%的氯化钠溶液，
⑴下列可以达到目的的方法是（选填序号）           。

A．加水

B．加溶质

C．蒸发溶剂

D．倒出一些原溶液 E.倒入一些原溶液

F.加入一定量5%的氯化钠溶液   G.加入一定量25%的氯化钠溶液
⑵请在你选的方法中选择一项，计算出加入或减少物质的质量（写出计算过程）。
计算过程：

小强在家庭装修的废弃料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸钙的含量。于是他取部分大理石带到实验室，砸碎后称取25g，加入200g稀盐酸恰好完全反应，测得生成二氧化碳的质量为8.8g。
求：⑴大理石中碳酸钙的质量分数。
⑵所用稀盐酸的溶质质量分数。

实验室有一瓶未知浓度的BaCl₂溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na₂CO₃溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na₂CO₃溶液质量的关系如图甲所示。已知：BaCl₂＋Na₂CO₃＝BaCO₃↓＋2NaCl   

请计算：（1）配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固体多少     g。
（2）BaCl₂溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

苯甲酸（C₆H₅COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。请回答：
（1）苯甲酸含有           种元素。
（2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比。
（3）苯甲酸中氧元素的质量分数.（结果保留到0.1%）。

现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，设计了如下实验方案。
【实验一】取三份碱性调味液各100 $g$，分别缓慢加入到20 $g$、40 $g$和60 $g$某盐酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：

	第Ⅰ组	第Ⅱ组	第Ⅲ组
稀硫酸的质量／ $g$	20	40	60
生成气体的质量／ $s$	2.2	4.4	5.5

根据实验及有关数据进行分析与计算：
（1）100 $g$碱性调味液与盐酸完全反应生成气体的质量为 $g$。
（2）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少?（写出计算过程）
（3）100 $g$碱性调味液与该盐酸反应后溶液 $pH=7$时，需要盐酸的质量为 $g$。

【实验二】在上述第Ⅲ组反应后的溶液中加 $AgN{O}_3$溶液，测得实验数据见下图:

根据实验及有关数据进行分析：
（4）某同学计算出碱性调味液中氯化钠的质量分数为20.5％(保留到小数点后一位)后经检查无数字运算错误。请判断该计算结果是否正确，如不正确要指出错误原因。

将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的物质的总质量为56.3g。请计算：
(1)生成氢气的质量是。         
(2)该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?

取碳酸钠和氯化钠的白色固体混合物l4.6 $g$，与68.3 $g$一定质量分数的稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的质量为78.5 $g$。试计算：
(1)生成气体的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

(8分)取只含有少量氯化钠杂质的粉末状纯碱样品11.4g于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气体为止，共消耗稀盐酸的质量为50g，反应后称得烧杯中溶液的质量为57g(假定反应产生的二氧化碳全部逸出，水蒸气挥发忽略不计)。请分析回答下列问题：
(1)题中涉及到的化学反应方程式为                                 。
(2)运用质量守恒定律，可以算出题中放出二氧化碳的质量为          g。
(3)计算反应后溶液中溶质的质量分数(写出详细的计算过程，数据精确到l％)。

曾多次发生将亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。亚硝酸钠的化学式为 $NaN{O}_2$，试回答：
(1)亚硝酸钠中 $Na,N,O$三种元素的质量比为。
(2)亚硝酸钠中氮元素的质量分数为。(结果精确到0.1％)

某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验。取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入85. 6g稀盐酸，恰好完全反应，产生8.8g气体。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，溶液中含钠元素的质量为10. 0g。请你据此分析计算：
(1)该产品中碳酸钠的质量分数是。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

科学家经过研究，发现二氧化碳也是一种宝贵的碳氧资源．以 $C{O}_2$和 $N{H}_3$为原料合成尿素 $\left[CO{\left(N{H}_2\right)}_2\right]$是同定和利用 $C{O}_2$的成功范例．它还可以与氢气反应生成多种有  机物，如甲烷（ $C{H}_4$）、乙烯（ $C_2{H}_4$）等．试计算：
（1） $C{H}_4$中碳、氢元素的质量比．
（2） $\left[CO{\left(N{H}_2\right)}_2\right]$中氮元素的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
（3）   $C{O}_2$转化为 $C_2{H}_4$的化学方程式为： $2C{O}_2+6H_2\stackrel{\mathrm{一定条件}}{=}{C}_2{H}_4+4H_{2}O$，若用24g  $H_2$转化 $C{O}_2$，则理论上能生成 $C_2{H}_4$多少克（列式计算）？

16g Fe₂O₃与184g稀H₂SO₄恰好完全反应，求所得Fe₂(SO₄)₃溶液的溶质质量分数。