初中化学解答题

某小组在学习"二氧化碳与氢氧化钠溶液反应"时，进行了如下探究，

【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？

【查阅资料】

①15℃、101KPa时，二氧化碳的溶解度如下：

溶剂	水	酒精
溶解度	1.0	0.3

②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶、碳酸钠微溶。

③通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积。

【实验设计】在15℃、101KPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。

【分析与表达】

（1）如果二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式是 　                    ，那么氢氧化钠应 　           保存。

（2）实验前，两套装置都进行气密性检查，实验甲装置气密性检查的方法是 　                                    

（3）实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是 　                                            

（4）实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是 　   。（填答案字母）

A．先慢后快 B．先快后慢   C．先慢后快，再变慢

实验乙中，还可能观察到的现象是 　                          。

（5）实验乙中，120mL酒精 　          （填"能"或"不能"）换成水，原因是 　                                            。

（6）实验乙结束时，注射器中酒精体积为20mL，则与氢氧化钠反应的二氧化碳体积至少是 　    mL。

（7）由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能氢氧化钠反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有 　                。（写一条）

巴中某超市卖的纯碱（Na₂CO₃）产品往往含有少量的氯化钠（NaCl），化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数．他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6g．计算：

（1）生成二氧化碳　　g．

（2）样品中纯碱的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH＝7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g，试计算：

（1）将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为　　g。

（2）样品中氢氧化钠的质量分数。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

某化学兴趣小组对胃药"碳酸氢钠片"进行了探究，具体做法如下：

Ⅰ．取1片胃药研碎，加水完全溶解得到100g溶液；

Ⅱ．配制100g 0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；

Ⅲ．取上述一种溶液20g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如图所示。

请回答下列问题：

（1）碳酸氢钠属于 　 　（填"酸""碱"或"盐"）；

（2）步骤Ⅲ中，当滴入另一种溶液的质量为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应（胃药中其它成分不参加反应），请根据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必要的计算过程。

实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g。计算：

（1）杂质的质量 　　g。

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（请写出计算过程）

将15g混有少量氯化钠的碳酸钠粉末加入80g的水中，完全溶解，再向其中加入76g氯化钙溶液，两者恰好完全反应，将产生的沉淀过滤，得到161g滤液．计算：

（1）产生沉淀的质量

（2）原粉末中碳酸钠的质量

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

某氯化钠样品中含有少量氯化镁，取25.8g该样品于烧杯中，加入80克水全部溶解，再加入100克氢氧化钠溶液，恰好完全反应后过滤，得到滤渣5.8克，求：

（1）25.8克该样品中氯化镁的质量；

（2）恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数．

（1）向24.5g氯酸钾中加入少量二氧化锰，加热、充分反应后，生成氯化钾14.9g。则生成氧气的质量是　　g，该反应的化学方程式是　　。

（2）向盛有一定量硝酸银溶液的试管中加入14.9g氯化钾，恰好完全反应，过滤，得到120.2g滤液，求该硝酸银溶液的质量（写出计算步骤）

（1）向24.5g氯酸钾中加入少量二氧化锰，加热、充分反应后，生成氯化钾14.9g。则生成氧气的质量是　　g，该反应的化学方程式是　　。

（2）向盛有一定量硝酸银溶液的试管中加入14.9g氯化钾，恰好完全反应，过滤，得到120.2g滤液，求该硝酸银溶液的质量（写出计算步骤）

钢是铁的合金。为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中其它成分与稀硫酸的反应）。

（1）钢　　（填“是”或“不是”）金属材料。

（2）计算此钢样中铁的质量分数。

我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是将水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并将其质量折算成CaO的质量。1L水中含有10mg CaO称为1度，含有20mg CaO称为2度，依此类推。8度或以上的水为硬水，8度以下的水为软水。现取我州某地山泉水100mL，通过实验测定其中Ca²⁺、Mg²⁺的含量，折算成CaO的质量为0.028g，试通过计算说明该水能否直接作为饮用水？

取碳酸钡和硫酸钡的混合物23.0g于烧杯中，将150.0g的稀盐酸平均分三次加入烧杯中，加入稀盐酸的质量与烧杯中固体的质量关系如图所示，计算：

（1）该混合物中硫酸钡的质量为 　 　g

（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（精确至0.1%）

在一定温度下，向20gNa ₂CO ₃和NaCl的固体混合物中加入101g水，溶解后，再向其中加入100gCaCl ₂溶液恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为211g，将滤渣洗涤、干燥，称其质量为m，试计算：

（1）m＝ 　　g。

（2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？

（1）CO与CuO反应得到的气体通入澄清石灰水得10g沉淀，则发生反应的CO质量为 　　g．

（2）CO还原CuO可生成Cu或Cu ₂O或二者混合物．

已知：Ⅰ．Cu ₂O是不溶于水的红色固体

Ⅱ．Cu ₂O+H ₂SO ₄＝CuSO ₄+Cu+H ₂O

小亮取7.2 gCO与CuO反应得到的红色固体与96g稀硫酸恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥、称量得3.2g铜．

①红色固体成分为 　　．

②求滤液中溶质的质量分数（写出计算过程）．

在150g烧杯中加入100g过氧化氢溶液，再向其中加入2g二氧化锰。充分反应后，称得烧杯和剩余物质总质量为250.4g。请完成下列分析及计算：

（1）二氧化锰在反应中起 　　作用。

（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。