初中化学解答题

请用氧气、氯化钠、甲烷、氧化钙四种物质的化学式填空：

（1）供给生物呼吸的是　　． （2）用作燃料的是　　．

（3）用作干燥剂的是　　．   （4）用于配制生理盐水的是　　．

甲、乙两名同学做了碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的实验，反应后都进行过滤得到无色滤液，他们对自己得到的无色滤液中溶质的成分进行探究。请你一同参与他们的探究活动

[提出猜想]他们各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能：

A．NaOH         B．Na₂CO₃、Ba（OH）₂、NaOH       C．　　         D．Na₂CO₃和 NaOH

[讨论交流]上述猜想中，肯定不成立的是　　（填猜想序号），其理由是　　。

[实验探究]甲、乙两同学为了验证各自所得滤液的成分，分别进行了如下实验：

	实验操作	实验现象	实验结论
甲同学	取少量滤液于试管中，加入足量的　　溶液		滤液中溶质的成分与猜想C对应
乙同学	取少量滤液于试管中，加入足量的Na2CO3溶液	无明显实验现象	滤液中溶质的成分与猜想A对应

[反思与评价]经过讨论，大家一致认为甲同学的实验结论是正确的，乙同学的实验结论不一定正确，请你帮乙同学设计实验，进一步确定乙同学得到的滤液中溶质的成分。

实验操作及实验现象	实验结论
	滤液中溶质的成分与猜想　　对应

2017年5月，我国在南海首次试采可燃冰成功。

材料一：可燃冰的化学式为CH ₄•8H ₂O，相对分子质量为160，它是由甲烷气体与水高压低温条件下形成的类冰状水合物。可燃冰热值高、储藏量大。燃烧不产生污染物。

材料二：将CO ₂注入海底的可燃冰储层，能将可燃冰中的CH ₄"挤走"，而形成二氧化碳水合物。

回答下列问题：

（1）写出甲烷（CH ₄） 燃烧的化学方程式 　　。

（2）CH ₄•8H ₂O碳元素的质量分数为 　　。

（3）下列关于可燃冰的说法正确的是 　　。

A．可燃冰是一种清洁能源

B．甲烷和水形成可燃冰的过程是化学变化

C．用CO ₂"挤走"可燃冰中的CH ₄过程属于置换反应

某工业铁红（Fe₂O₃）样品中可能混有一种黑色的金属氧化物杂质。根据工业制取铁红分析，该杂质可能是FeO或CuO，兴趣小组同学为探究样品中是否含有杂质及杂质的成分，进行如下实验。

（1）甲组同学分别取质量相等的样品和Fe₂O₃，加入试管Ⅰ、Ⅱ中，然后加入等体积稀硫酸进行如图对照实验，并得出结论：样品中不含杂质，你认为该结论　　（填“合理”或“不合理”。）

（2）乙组同学按下列步骤进行实验：

收集资料

①上述三种氧化物在加热条件下，都能与氢气反应得到相应的金属单质和水。

②三种氧化物中氧元素的质量分数由大到小的顺序为　　。

③铁粉中混有少量铜时，难以从金属颜色确定是否含有金属铜。

设计方案进行实验

乙组同学用如下图装置进行实验（碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体混合物）。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→F→　→　　→　　→B，检查装置气密性后，向各装置中加入药品，装置F中试剂X是　　溶液，装置C的作用是　　。

②下列实验操作步骤的合理顺序是　　（填写操作编号）。

a．加热装置D中反应管               b．检验H₂的纯度

c．打开装置A中分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中加入稀盐酸

③该实验处理尾气的方法是　　。

实验分析与结论

乙组同学的两次实验数据如表：（两次实验工业铁红均与氢气完全反应）

实验编号	加入装置D中工业铁红的质量（g）	实验后装置E的增重（g）
1	8.0	2.6
2	16.0	5.2

①分析数据，你的实验结论是　　。

②请帮助乙组同学设计实验方案确认该样品中杂质的成分　　。

（写出操作、现象和结论，若该样品中不含杂质本题不必作答）

一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯（其分子式为C₁₅H₁₀N₂O₂）。请回答下列有关问题：

①二甲苯烷二异氰酸酯是　　（填“有机物”或“无机物”）。

②二甲苯烷二异氰酸酯中氢、氧两元素的质量比为　　（填最简整数比）。

暑假就要到了，外出旅游是许多人喜爱的一种休闲方式。

①为防止旅游途中皮肤意外受伤感染，常备碘酒，碘酒中的溶剂是　　（填物质名称）。

②有时遇到蛀虫叮咬，蛀虫会分泌一些酸性物质，使皮肤奇痒难忍。你认为可选用下列物质中的　　来涂抹止痒。

A．食盐水      B．牛奶      C．牙膏或肥皂水

有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下试验：

Ⅰ．取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生；

Ⅱ．继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。

请回答下列问题：

（1）AB段观察到的现象是　　

（2）C点时，溶液中一定含有的溶质是　　。

分液漏斗是化学实验室一种常用的仪器，可用于滴加液体或分离互不相溶的两种液体，实验室部分装置如A～D所示．

（1）实验室用KMnO₄制取O₂的化学方程式为　　．

（2）实验室制取气体通过反应物状态，反应条件等选用相应的反应装置，请完成下表空格．

制取的气体	反应物	反应条件	反应装置（填字母）
O2	KClO3固体	催化剂MnO2固体、加热
	H2O2溶液	催化剂MnO2固体、常温	C或D
CO2	和	常温
N2	NH4Cl饱和溶液与NaNO2饱和溶液	加热

（3）关于装置C和D的下列说法正确的是　　．（双项选择）

A．装置C发生反应时，分液漏斗下端必须浸没在液体中．

B．装置D发生反应时，长颈漏斗下端必须浸没在液体中

C．装置C和D的气密性检查的操作方法相同

D．装置C和D均可用于制取一定量的H₂．

A﹣G是初中化学常见的物质，由氢、碳、氧、钙、铁五种元素中的一种或几种组成．已知A是一种红色固体，D是可供给呼吸的气体，A、B、E、F都由两种元素组成，G由三种元素组成，物质之间的相互反应及转化关系如图所示，图中“→”表示转化关系，“﹣”表示能相互反应．（部分反应物、生成物或反应条件已略去）．

请回答下列问题：

（1）写出物质B、E的化学式：B　　，E　　．

（2）C发生缓慢氧化的条件是　　．

（3）写出G溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式　　．

（4）D→F的反应有多个，请写出其中一个不属于基本反应类型的反应的化学方程式：　　．

工业上常用煅烧石灰石的方法制取生石灰和二氧化碳，现有质量分数为80%的石灰石125吨，则可生产多少吨生石灰？

某同学查阅资料得知，实验室常用电石（主要成分CaC₂）与水反应制取乙炔（C₂H₂），反应的化学方程式为：CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na₂CO₃反应）。在实验室中，该同学把一定量的CaC₂加入Na₂CO₃溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。

[提出问题]：滤液中溶质的成分是什么？

[猜想与假设]：猜想一：NaOH、Na₂CO₃

猜想二：NaOH

猜想三：NaOH、Ca（OH）₂

[分析与推理]：

分析一：若猜想一成立，说明实验中加入的CaC₂量少，CaC₂与水反应生成的Ca（OH）₂与Na₂CO₃反应后，Na₂CO₃剩余。

分析二：若猜想二成立，说明实验中加入的CaC₂与水反应生成的Ca（OH）₂与Na₂CO₃恰好完全反应后。

分析三：若猜想三成立，说明实验中加入的CaC₂量多，CaC₂与水反应生成的Ca（OH）₂与Na₂CO₃反应后，Ca（OH）₂剩余。

由以上分析可推知：反应后滤液中一定存在的溶质是　　（填化学式，下同），可能存在的溶质是　　和　　。对可能存在的溶质，需要进一步实验验证。

[设计并实验]

实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸	无气泡产生	猜想　　不成立
实验二	另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量碳酸钠溶液		猜想三成立，发生反应的化学方程式为

[拓展延伸]

若向CuCl₂溶液中加入少量CaC₂，充分反应，可观察到有气泡产生，同时出现蓝色的　　（填化学式）沉淀。实验室保存电石应注意　　。

2022年我国将有6名航天员生活在空间站。氧气、水、食物等是维持航天员驻留空间站的必要物质。为提高物质的利用率，目前空间站通过以下途径实现物质循环利用：

（1）由图可知，目前空间站通过物质循环获得水的途径共有 　 　条，其中尿液净化时必须除去尿液中的 　 　等代谢废物。

（2）为实现氧的循环，目前空间站内利用氢气和航天员呼出的二氧化碳，在一定条件下转化为甲烷和水，化学方程式为 $4H_2+C{O}_2\begin{array}{c}\underset{¯}{\underset{¯}{\begin{array}{ccc}& \mathit{一定条件}& \end{array}}}\\ \end{array}2H_{2}O+C{H}_4$。据测算，正常情况下一位航天员一天呼出的二氧化碳质量约1.1千克，若这些二氧化碳全部与氢气反应，则可生成水多少千克？

海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题：

（1）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 　 　。

A．①Ca（OH）₂②Na₂CO₃

B．①Na₂CO₃②Ca（OH）₂

C．①KOH②Na₂CO₃

D．①NaOH②Na₂CO₃

（2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 　                                                　，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式 　                                     　。

（3）步骤Ⅳ发生的反应属于 　   　反应（填基本反应类型）。

（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 　 　。

A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl₂生成，有利于保护环境

B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本

C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH₄Cl晶体可用作复合肥

溶液与人类生产、生活密切相关。

（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 　　（填序号）。

A．硝酸钾

B．植物油

C．面粉

（2）下列有关溶液的说法中，正确的是 　　（填序号）。

A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液

B．溶液是均一的、稳定的混合物

C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水

（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①t ₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度 　　（填"相等"或"不相等"）。

②t ₂℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 　　（填最简比）。

③现有t ₁℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t ₂℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 　　（填序号）。

A．甲＞乙＞丙

B．甲＝乙＜丙

C．甲＝乙＞丙

（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 　　g．若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 　　g。

学校化学兴趣小组欲利用下列装置进行相关实验探究，请你分析并填空。

（1）写出图中标号仪器名称②　　。

（2）下列哪种方法可以得到平稳的氧气流？　　（填序号）

①把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中

②把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中

（3）某同学利用同一套发生装置先后完成实验室制取二氧化碳和实验室制取氧气，他选择的发生装置是　　（填字母代号），利用该装置制取氧气的化学方程式为　　。

（4）实验室制取二氧化碳，常选用装置　 （填字母代号）收集二氧化碳。收集时，将燃着的木条放在瓶口，观察到　　，说明瓶中已集满二氧化碳。