初中化学解答题

了解常见物质重要的物理及化学性质，有利于我们系统地学习并应用知识解决问题。碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，常用来干燥某些气体。某化学兴趣小组的同学对放置在空气中一段时间的碱石灰产生了探究兴趣。

[实验步骤]

步骤一：现将放置在空气中一段时间的碱石灰放入烧杯中，加足量水溶解，烧杯底部有白色沉淀生成；

步骤二：一段时间后过滤，取滤液，加入一定量的碳酸钠溶液，发现没有白色沉淀生成。

据此信息请你参与探究完成下列问题：

[实验探究]

（1）碱石灰中的氧化钙可做某些气体干燥剂的原因是　　（用化学方程式表示）。

（2）步骤一向烧杯内的样品加足量的水溶解时，产生的白色沉淀是　　。

[实验反思]

（3）固体氢氧化钠曝露在空气中，容易吸收空气中的水分而潮解；同时吸收空气中的　　而变质，因此氢氧化钠固体必须密封保存。

（4）综合以上信息，向烧杯内的样品加足量的水溶解时，溶液中溶质组成的情况可能有　　（有几种情况就写几种，用化学式表示）。

向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据该图信息计算：

（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为　　g。

（2）原稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

某化学小组为了探究一瓶久置在空气中的氢氧化钠样品（不含有水分）的变质程度，进行了如下实验：取该氢氧化钠样品13.3g于烧杯中，加水完全溶解，然后向烧杯中逐渐加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，反应过程中对加入氯化钡溶液的质量与烧杯中产生沉淀的质量进行了记录，部分数据见表．

加入氯化钡溶液的质量/g	20	40	80
生成沉淀的质量/g	1.97	3.94	5.91

试分析计算：

（1）13.3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量．

（2）13.3g氢氧化钠样品变质前的质量．（已知：Ba的相对原子质量为137）

现有含氯化钠杂质的碳酸钠样品，取6.95g样品溶于水，配制成52.2g溶液。此溶液与50g某溶质质量分数的盐酸恰好完全反应，得到100g溶液。请分析计算：

（1）生成二氧化碳的质量是 　　。

（2）所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

文文想通过实验测定稀盐酸的溶质质量分数，他分四次向182.5g稀盐酸中加入含有杂质的锌粉（杂质不溶于盐酸也不与盐酸发生反应），记录所加锌粉质量与产生氢气的质量如下表所示：

次数	1	2	3	4
锌粉质量/g	5	5	5	5
氢气质量/g	0.15	0.15	0.1	0

请帮文文计算稀盐酸的溶质质量分数。

73g质量分数为20%的盐酸与足量的大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？

有镁和氯化镁固体混合物，取一定量的该混合物放入烧杯中，然后取稀盐酸200g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的质量/g	40	40	40	40	40
生成气体的总质量/g	0.16	m	0.48	0.5	0.5

（1）表中m的值为　　。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？

实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。实验数据记录如图：

请回答下列问题：

（1）a＝　　。

（2）计算受热分解的氯酸钾的质量（精确到0.1g）。

现有一种稀盐酸和氯化铝的混合溶液，取100g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钾溶液，至氯化铝正好完全转化为沉淀，停止滴加氢氧化钾溶液，经测定，生成沉淀的质量为7.8g。请回答：

（1）据观察，产生沉淀前，消耗了一定量的氢氧化钾溶液，请写出该反应的化学方程式　　。

（2）100g混合溶液中氯化铝的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位。产生沉淀的化学方程式：AlCl₃+3KOH＝Al（OH）₃↓+3KC1）

科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学做实验，向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO₂，未看到明显的实验现象。同学们对NaOH与CO₂能否反应进行验证，并对废液的成分进行探究。

活动一

同学们经过讨论，设计了甲装置并进行实验，请你把实验现象补充完整。

实验步骤	实验现象	猜测
如图甲，向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡		①CO2溶于NaOH溶液中 ②CO2与NaOH反应

活动二

兴趣小组的同学对猜测②进行如下探究实验

（1）取软塑料瓶中的液体于三支试管中，三位同学分别完成如图所示实验。

（2）同学们观察到A试管中有气泡冒出，B、C试管中均有白色沉淀生成。请你写出A试管中生成气体的化学反应方程式　　。

（3）以上三个实验均能证明CO₂与NaOH发生了反应。请写出甲装置中发生反应的化学方程式　　。

活动三

实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。请你分析烧杯上层溶液中一定不含有的离子是　　（填离子符号）。小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离子进行如下探究。

[提出问题]烧杯内上层溶液中可能含有哪些离子？

[猜想与假设]上层溶液中可能含有OH^﹣、CO₃^2﹣、Ca²⁺中的一种或几种。

[进行实验]

实验步骤	实验现象	实验结论
①取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加　滴加过量的氯化钙溶液　，静置	有白色沉淀生成	有CO3^2^﹣、无Ca^2+
②取①中反应后的上层清液少许于试管中，滴加　硫酸铜溶液　（指示剂除外）	蓝色沉淀生成	有OH^﹣

[反思评价]

（1）经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有　　（填离子符号）。

（2）将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量的　　（填名称）进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。

将20.0g铜锌合金置于烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸。当加入148.4g稀硫酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为168.0g。

（1）反应中生成气体的质量是　　 g；

（2）求反应后烧杯溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5g样品于烧杯中，加入30g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀1.97g，求：

（1）样品中碳酸钠的质量分数。

（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。

现有一种稀盐酸和氯化铝的混合溶液，取100g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钾溶液，至氯化铝正好完全转化为沉淀，停止滴加氢氧化钾溶液，经测定，生成沉淀的质量为7.8g。请回答：

（1）据观察，产生沉淀前，消耗了一定量的氢氧化钾溶液，请写出该反应的化学方程式 　 　。

（2）100g混合溶液中氯化铝的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位。产生沉淀的化学方程式：AlCl ₃+3KOH＝Al（OH） ₃↓+3KC1

现有一种稀盐酸和氯化铝的混合溶液，取100g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钾溶液，至氯化铝正好完全转化为沉淀，停止滴加氢氧化钾溶液，经测定，生成沉淀的质量为7.8g。请回答：

（1）据观察，产生沉淀前，消耗了一定量的氢氧化钾溶液，请写出该反应的化学方程式 　　。

（2）100g混合溶液中氯化铝的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位。

某兴趣小组同学将100g氢氧化钠溶液分五次加入到139.6g硫酸铜溶液中，测得实验数据如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
氢氧化钠溶液的质量/g	20	20	20	20	20
沉淀质量/g	4.9	9.8	m	19.6	19.6

（1）表格中m的值为多少。

（2）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）